天津市和平区2022届高三化学下学期第一次质量调查试题

天津市和平区2022届高三化学下学期第一次质量调查试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法不正确的是（）。A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2．下列实验现象、解释与结论均正确的是（）。编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/LNaCl溶液,再加入少量0.1mol/LNaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）3．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是（）。A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD．电池工作时,1molC2H5OH被氧化时有12mole－转移4．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是（）。A．香兰素分子中至少有12个原子共平面B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应5．下列说法正确的是（　　）。A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝43B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na＋）－c（F－）]＜[c（K＋）－c（CH3COO－）]D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③6．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）。A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应第Ⅱ卷非选择题（共64分）注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2．本卷共4题，共64分。7．（14分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素。（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种中子数为8同位素的符号为。（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-Al3+H2SO4HClO4O2-S2-35Cl37Cl（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为。②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。请用离子方程式表示B-C段发生的反应：。（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式。38．（18分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称。（2）写出Ⅳ物质的分子式。（3）写出下列反应的类型②，③。（4）反应②的化学方程式　。（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式。（6）下列说法正确的是　　。A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃　　B．Ⅱ能发生银镜反应C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应D．反应③属于酯化反应（7）A的结构简式　　　　。（8）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式　　　。（9）一定条件下,化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式　　　。39．（18分）Ⅰ．实验室制备一氧化碳原理是：HCOOHH2O+CO↑。（1）从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。（2）装置Ⅱ的作用是。Ⅱ．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体实验步骤如下：（1）碱式碳酸铜的制备：a、步骤ⅰ是将一定量胆矾和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是。b、步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到（填写实验现象），说明温度过高。c、相关的化学方程式是。（2）四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。然后蒸发，冷却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。a、相关的化学方程式是。b、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是。c、用乙醇洗涤晶体的目的是。Ⅲ．探究小组用滴定法测定四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]（Mr＝226）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolLL－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+，写出：（1）计算Cu（HCOO）2·4H2O质量分数的表达式ω＝______；（2）下列操作会导致Cu（HCOO）2·4H2O含量的测定结果偏高的是___________。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子10．（14分）CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生反应：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分的浓度为：物质CH4CO2COH2平衡浓度（mol·L-1）0.50.52.02.0①此温度下,该反应的平衡常数K=__________________（注明单位）。②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝akJ·mol－1CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2＝bkJ·mol－12CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3＝ckJ·mol－1反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。（2）用Cu2Al2O4做催化剂，发生反应:CO2+CH4CH3COOH,请回答:①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是　。②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有（写2种）。③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为，每消耗3molCu2Al2O4时被还原的HNO3为mol。（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是。a．可在碱性氧化物中寻找b．可在具有强氧化性的物质中寻找c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是:500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式。和平区2022-2022学年度第二学期高三年级第一次质量调查理科综合化学学科试卷参考答案选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。1．B2．D3．D4．A5．C6．C本卷共4小题，共64分。8．（共18分）（1）醚键、肽键（羰基）（2分）（2）C16H17NO2（2分）（3）②氧化；（1分）③取代（1分）（4）2C6H5CHO+O22C6H5COOH（2分）（5）C6H5CH2OH+C6H5COOHC6H5COOCH2C6H5+H2O（2分）（6）BC（2分）（7）（2分）（8）（2分）（9）（2分）9．（18分）Ⅰ．（1）仪器选择正确并标时液体1分，温度计水银球的位置1分（2）防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）Ⅱ．（1）a、研细并混合均匀（2分）b、出现黑色固体（2分）c、2CuSO4+4NaHCO3==Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）（2）a、Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu（HCOO）2·4H2O+CO2↑（2分）b、防止甲酸铜晶体析出（2分）c、乙醇可洗去晶体表面的水和其它杂质（利用溶解性）（2分）Ⅲ．（1）（2分）（2）c（2分）