天津市滨海新区塘沽滨海中学2022学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年天津市滨海新区塘沽滨海中学高一（下）第一次月考化学试卷　一、选择题（共35小题，每小题2分，满分70分）1．（2分）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．下列做法不利于促进低碳经济发展的是（　　）　A．使用一次性塑料袋　B．充分、合理的利用太阳能　C．积极参与“地球一小时”熄灯活动　D．尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：“促进低碳经济”，应减少二氧化碳的排放，减少含碳物质的使用，多使用清洁能源，以此解答该题．解答：解：A．使用一次性塑料袋，增加了石油的使用，不符合促进低碳经济宗旨，故A选；B．充分、合理的利用太阳能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，故B不选；C．积极参与“地球一小时”熄灯活动，节约了电能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，故C不选；D．尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，故D不选；故选：A．点评：本题考查促进低碳经济的理念，侧重于化学知识的综合运用，该题注意促进低碳经济的做法，题目难度不大．　2．（2分）Se是人体必需的微量元素，它的一种同位素Se的中子数为（　　）　A．34B．46C．80D．114考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及关系式：质量数=质子数+中子数解题．解答：解：该同位素的质子数为34，质量数为80，又质量数=质子数+中子数，则其中子数为80﹣34=46，故选B．点评：-22-\n本题考查原子结构和化学用语，题目难度不大，注意质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系．　3．（2分）在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　）　A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、18考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表中各周期元素的种类来解答．解答：解：元素周期表中第一周期有2种元素；第二周期有8种；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选B．点评：本题考查元素周期表及各周期元素，熟悉每个周期的元素数目即可解答，较基础．　4．（2分）氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（　　）　A．单质的熔、沸点依次升高B．单质与氢气反应越来越难　C．Cl2可从KI溶液中置换出I2D．F2可从NaCl溶液中置换出Cl2考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：氟、氯、溴、碘四种元素位于周期表同一主族，元素的非金属性逐渐降低，单质的熔沸点逐渐升高，结合对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：A．单质都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故A正确；B．氟、氯、溴、碘四种元素的非金属性逐渐降低，与氢气反应越来越难，故B正确；C．Cl2氧化性大于I2，可从KI溶液中置换出I2，故C正确；D．F2与水剧烈反应生成氧气，不能从NaCl溶液中置换出Cl2，故D错误．故选D．点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握相关知识的积累．　5．（2分）钾的金属活动性比钠强，根本原因是（　　）　A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层比钠原子多一层　C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．加热时，钾比钠更易汽化考点：碱金属的性质．-22-\n专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：钾的金属活动性比钠强，与K失去电子的能力有关，以此来解答．解答：解：钾的金属活动性比钠强，根本原因为钾原子的电子层比钠原子多一层，则K失去电子能力强，所以钾与水反应比钠与水反应更剧烈，而与金属的密度、易汽化无关，故选B．点评：本题考查碱金属的化学性质，为高频考点，把握碱金属的还原性及失去电子的能力为解答的关键，注意原子结构决定性质，选项C为性质的体现，题目难度不大．　6．（2分）下列说法中，错误的是（　　）　A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数　B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数　C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素　D．稀有气体元素所在的族称为0族，其原子的最外电子层不都为8电子结构考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序排成横行，每一横行为一个周期；B．同主族元素原子最外层电子数相同；C．IA族含有碱金属元素与氢元素；D．除He外，其余稀有气体原子最外层电子数都是8．解答：解：A．同一周期元素原子电子层数相同，元素按原子序数递增的顺序自左而右排列，故A正确；B．同主族元素原子最外层电子数相同，按电子层数由上而下递增顺序排列，故B正确；C．IA族元素最外电子层都只有1个电子，含有碱金属元素与氢元素，氢元素为非金属元素，故C错误；D．He原子最外层只有2个电子层，其余稀有气体原子最外层电子数都是8，故D正确，故选C．点评：本题考查元素周期表，比较基础，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握的结构．　7．（2分）下列关于卤素的叙述不正确的是（　　）　A．随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高　B．随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强　C．随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强　D．随核电荷数递增，卤素原子半径增大-22-\n考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答．解答：解：A．卤族元素从上到下对应单质的相对分子质量逐渐增大，因都为分子晶体，则晶体熔沸点逐渐升高，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误；C．随核电荷数的增加，X﹣的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故C正确；D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故D正确．故选B．点评：本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．　8．（2分）下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）　A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　B．P、S、Cl元素最高正价依次升高　C．N、O、F原子半径依次增大　D．Na、K、Rb的金属性依次增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；B、元素最高正价=最外层电子数；C、同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；D、同一主族元素，从上到下，金属性依次增强．解答：解：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C错误；D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确．故选C．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．　9．（2分）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）　A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径：Na＜Mg＜Al　离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+单质的还原性：Al＞Mg＞Na-22-\nC．D．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，对应的单质的还原性逐渐减弱，粒子半径逐渐减小．解答：解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确；B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；C．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；D．元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误．故选A．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握周期律的递变规律，注意粒子半径的大小比较．　10．（2分）原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（　　）　A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大．解答：解：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　11．（2分）下列物质的电子式书写正确的是（　　）　A．B．C．Cl：ClD．Ma+[F]﹣考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：A、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；B、HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子；C、Cl原子最外层有7个电子；D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．解答：-22-\n解：A、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以KOH的电子式为：，故A错误；B、HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子，所以HCl的电子式为：，故B正确；C、Cl原子最外层有7个电子，其电子式为：，故C错误；D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，则NaF的电子式为：，故D错误；故选B．点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．　12．（2分）关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）　A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键　C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误．解答：解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A错误；B、共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C、离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH，故C错误；D、共价化合物中一定不含离子键，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，要注意离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键．　13．（2分）下列是含有共价键的离子化合物的是（　　）　A．NaOHB．CaCl2C．HClOD．H2O2考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．解答：解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故A选；-22-\nB．氯化钙中只含离子键，故B不选；C．次氯酸中只含共价键，故C不选；D．双氧水分子中氢原子和氧原子之间存在极性共价键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D不选；故选A．点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确哪些元素能形成离子键、哪些元素能形成共价键是解本题关键，难度不大．　14．（2分）下列物质中属于共价化合物是（　　）　A．Cl2B．NaOHC．NH4ClD．HI考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物，只有含有共价键的化合物为共价化合物．解答：解：A．氯气是单质，故A错误；B．氢氧化钠含有离子键和共价键，是离子化合物，故B错误；C．氯化铵是离子化合物，故C错误；D．HI分子中仅含共价键，是共价化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，为易错点．　15．（2分）下列物质中，同时含有极性键和非极性键的是（　　）　A．CO2B．H2OC．Br2D．H2O2考点：极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．解答：解：A、CO2中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B、H2O中只有H﹣O极性键，没有非极性键，故B错误；C、Br2中只含有Br﹣Br非极性键，没有极性键，故C错误；D、H2O2中有O﹣O非极性键和O﹣H极性键，故D正确．故选D．点评：本题考查极性键和非极性键的判断，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度较小．　16．（2分）有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（　　）　A．X、W能形成共价化合物B．Z、W能形成离子化合物-22-\n　C．Y分子中存在共价键D．Y和Z不能形成化合物考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，它们分别是C、Ne、Na、Cl元素，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．解答：解：有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，它们分别是C、Ne、Na、Cl元素，A．X和W能形成化合物CCl4，该分子中只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．Z和W能形成化合物NaCl，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；C．Y分子中不存在化学键，故C错误；D．Y最外层电子数是8，性质较稳定，所以和Z不能形成化合物，故D正确；故选C．点评：本题以元素推断为载体考查了化合物类型，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，注意C为易错点，单原子分子中不存在化学键，只存在范德华力．　17．（2分）下面有关13C、15N的叙述正确的是（　　）　A．13C与15N有相同的中子数B．C60与13C互为同素异形体　C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、中子数=质量数﹣质子数；B、同一元素的不同单质互称同素异形体；C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D、原子中核外电子数=核内质子数、中子数=质量数﹣质子数；解答：解：A、13C与15N有相同的中子数分别为13﹣6=7，15﹣7=8，两者不相等，故A错误；B、13C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故B错误；C、14N与15N的质子数都为7，中子数分别为14﹣7=7，15﹣7=8，两者不同，属于同位素，故C正确；D、14C的核外电子数是6，中子数是14﹣6=8，两者不相等，故D错误；故选C．点评：掌握质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．　18．（2分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）　A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应-22-\n　C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．解答：解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．　19．（2分）下列说法正确的是（　　）　A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化　B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应　C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应　D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，通常表现为热量的变化；B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应；C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；D．燃烧都是放热反应．解答：解：A．化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，所以化学反应过程中一定存在能量变化，通常表现为热量的变化，故A正确；B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应，故B错误；C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C错误；D．木炭在氧气中的燃烧，属于燃烧反应，是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意有关概念的理解，学习中注意积累．　-22-\n20．（2分）下列说法正确的是（　　）　A．物质发生化学反应都伴随着能量变化　B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化　C．放热反应都不需要加热　D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：吸热反应与放热反应与是否加热无关，因化学反应中伴随着化学键的断裂和形成，则一定伴随着能量的变化，化学反应中，如反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，反之为吸热反应．解答：解：A．因化学反应中伴随着化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则一定伴随着能量的变化，故A正确；B．伴有能量变化的物质变化不一定为化学变化，如物质的状态的改变，为物理变化，故B错误；C．放热反应不一定不需要加热，相反很多放热反应需要在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．化学反应都吸热反应和放热反应，化学反应中，如反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查反应热与焓变知识，为高考高频考点，难度不大，注意吸热反应与放热反应与是否加热无关，注意相关基础知识的积累和学习．　21．（2分）下列变化为放热反应的是（　　）　A．H2O（气）=H2O（液）　B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌　C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应　D．能量变化如图所示的化学反应考点：吸热反应和放热反应．-22-\n专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据物质三态转化时伴随着热量的变化；B、根据化学反应类型进行能量吸热或放热的判断；C、根据断裂化学键时共吸收的能量和形成化学键共放出的热量的大小来判断；D、根据当反应物的能量的生成物的能量的大小来判断；解答：解：A、因物质液化时需吸热，故A错误；B、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．所以Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应吸热，故B错误；C、因断裂化学键时共吸收的能量大于形成化学键共放出的热量，则反应为吸热反应，反之反应为放热反应，故C错误；D、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故D正确；故选：D．点评：本题是一道关于物质发生化学反应时释放能量时吸热或放热的判断类型题，同时本题考查学生放热反应的原因，关于化学反应中是否是吸放热的判断，关键是掌握判断化学反应的基本方法．　22．（2分）关于吸热反应的说法正确的是（　　）　A．凡需加热的反应一定是吸热反应　B．只有分解反应才是吸热反应　C．使用催化剂的反应是吸热反应　D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；B、有的化合反应也是吸热反应；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关；D、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应．解答：解：A、有的放热反应也需要加热才能发生，故A错误；B、有的化合反应也是吸热反应，如：焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关，故C错误；D、大多化合反应是放热反应，比如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．-22-\n　23．（2分）下列变化属于吸热反应的是（　　）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．　A．①④B．②③C．①④⑤D．②④考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．解答：解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　24．（2分）在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L﹣1和5.4mol•L﹣1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）　A．0.1mol•L﹣1•min﹣1B．0.3mol•L﹣1•min﹣1　C．0.2mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．解答：解：v（N2）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.1mol•L﹣1•min﹣1=0.2mol•L﹣1•min﹣1故选：C点评：本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比．　25．（2分）加快化学反应速率可以采取的方法是（　　）　A．升温B．减压　C．降温D．减少反应物的浓度-22-\n考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度、增大压强、增大浓度均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：A．升温，反应速率加快，故A选；B．减压，对于有气体参加的反应，反应速率减慢，故B不选；C．降温，反应速率减慢，故C不选；D．减少反应物的浓度，反应速率减慢，故D不选；故选A．点评：本题考查影响反应速率的因素，明确常见的外因是解答本题的关键，注意压强影响有气体参加的化学反应，题目难度不大．　26．（2分）下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（　　）　A．该反应是放热反应B．该反应是离子反应　C．该反应属于复分解反应D．该反应属于氧化还原反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：A．中和反应属于放热反应；B．离子反应为有离子参加的化学反应；C．两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；D．有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．解答：解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A正确；B．盐酸与氢氧化钠溶液反应是离子反应，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于复分解反应，故C正确；D．反应过程中无化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选D．点评：本题考查放热反应和基本反应，题目难度不大，注意基本反应类型的区别．　27．（2分）已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（　　）　A．该元素的原子最外电子层上有6个电子　B．该元素的原子高正价氧化物的化学式为RO2　C．该元素一定是非金属元素　D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素R的气态氢化物的化学式为H2-22-\nR，则R元素最低负化合价为﹣2，R为非金属元素，其最高正化合价为+6，结合化合价判断最外层电子数及相应化学式．解答：解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为﹣2，则其最高正化合价为+6，A．R元素最高正化合价为+6，故其原子最外层电子数为6，故A正确；B．该元素的原子高正价为+6，则最高正化合价氧化物的化学式为RO3，故B错误；C．由于元素R形成气态氢化物H2R，R元素最低负化合价为﹣2，R为非金属元素，故C正确；D．该元素的原子高正价为+6，该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，故D正确，故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据元素化合价进行分析解答．　28．（2分）下列关于如图所示原电池的叙述中，正确的是（　　）　A．质量减轻的一极是铜极B．负极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+　C．该装置将电能转变为化学能D．电流由负极经导线流向正极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该原电池中，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．解答：解：A．该装置中铁易失电子作负极，负极铁质量减轻，故A错误；B．负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B正确；C．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；D．电流从正极铜沿导线流向负极铁，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，根据原电池概念结合正负极得失电子来分析解答，难点是电极反应式的书写．　29．（2分）下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）　A．需要加热的化学反应都是吸热反应　B．化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化　C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应　在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量-22-\nD．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．某些放热反应需要加热才能发生反应；B．能量变化是化学反应的基本特征，物质发生化学反应都是伴随着能量的变化；C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量；D．断键吸收能量，成键放出能量．解答：解：A．某些放热反应需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应，需要加热的化学反应不都是吸热反应，故A错误；B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的是对的，物质发生化学反应都是伴随着能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征，故B正确；C．反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，故C正确；D．断键吸收能量，成键放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的是对的，故D正确；故选A．点评：本题是对化学变化与能量的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系，属基础性知识考查题．　30．（2分）在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列有关说法正确的是（　　）　A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%　B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变　C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率　D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．催化剂不影响平衡移动；B．可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变；C．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大；D．其他条件不变，降低SO3的浓度，反应速率减小．解答：解：A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，且可逆反应达到平衡状态时存在动态平衡，所以反应物不可能完全转化为生成物，故A错误；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，可逆反应存在动态平衡，导致各物质的百分含量不变，则各物质的浓度不再改变，故B正确；C．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，导致正逆反应速率都增大，故C错误；-22-\nD．其他条件不变，降低SO3的浓度，反应速率减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，明确温度、浓度、压强对化学平衡影响的原理，改变压强是通过改变浓度来影响平衡移动的，知道催化剂不影响平衡移动，只改变速率，注意：无论可逆反应是吸热反应还是放热反应，升高温度时化学反应速率都增大，为易错点．　31．（2分）有关如图所示原电池的叙述正确的是（　　）　A．锌是负极，发生还原反应B．该装置将化学能转变为电能　C．一段时间后，铜片质量减轻D．电子由正极经导线流向负极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．锌易失电子作负极，发生氧化反应；B．将化学能转化为电能的装置是原电池，将电能转化为化学能的装置是电解池；C．锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应；D．电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．该装置中，Zn易失电子而作负极，Cu作正极，失电子的物质发生氧化反应，故A错误；B．该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C．Zn易失电子而作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极材料质量不变，故C错误；D．电子从锌电极产生，经过导线流向铜电极，所以电子从负极沿导线流向正极，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，根据原电池概念、得失电子、电子流向来分析解答即可，注意正极上电极反应，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．　32．（2分）在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热）．下列有关说法不正确的是（　　）　A．使用催化剂是为了增大化学反应速率　B．增大氢气的浓度可增大反应速率　C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气-22-\n　D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答．解答：解：A．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故A正确；B．增大氢气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；C．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故C错误；D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大．　33．（2分）下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）　A．将易腐败的食物储存在冰箱里B．将块状药品研细后再进行反应　C．双氧水分解时加入二氧化锰D．用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．解答：解：A．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B．固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误．故选A．点评：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．　34．（2分）下列各反应中，符合图所示能量变化的是（　　）　A．H2和Cl2的反应B．Al和盐酸的反应-22-\n　C．Na和H2O的反应D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图可知，该反应的生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，属于吸热反应；根据常见的放热反应和吸热反应分析．解答：解：A、H2和Cl2的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A错误；B、Al和盐酸的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故B错误；C、Na和H2O的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故C错误；D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应，属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D正确；故选D．点评：本题主要考查的是物质发生化学变化时能量变化图象的分析，注意根据常见的放热反应和吸热反应分解解答，题目难度不大．　35．（2分）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）　A．υ（A）=2mol/（L•min）B．υ（B）=0.3mol/（L•s）C．υ（C）=0.8mol/（L•s）D．υ（D）=1mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：首先将单位换算为相同的单位，再利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A（g）+B（g）⇌3C（g）+5D（g），A、υ（A）=2mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（A）=×2mol/（L•min）=5mol/（L•min），B、υ（B）=0.3mol/（L•s）=18mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=5υ（B）=5×18mol/（L•min）=90mol/（L•min），C、υ（C）=0.8mol/（L•s）=48mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×48mol/（L•min）=80mol/（L•min），D、υ（D）=1mol/（L•s）=60mol/（L•min），故速率B＞C＞D＞A，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．　-22-\n二、解答题（共3小题，满分30分）36．（12分）下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥请按要求回答下列问题．（1）元素①的元素名称是　碳　．（2）元素②的单质电子式是　　．（3）元素⑤的原子结构示意图是　　．（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是　Cl　，半径最大的是　Na　（填元素符号）（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）　Al2O3　．（6）这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是　HCl　，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　HClO4　．（7）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为　2Na+2H2O=2OH﹣+H2↑　；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl．（1）元素①的元素W为碳；（2）元素②的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；（3）元素⑤为S，原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（5）氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物；（6）非金属性越强，氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl．（1）元素①的元素W为碳，故答案为：碳；（2）元素②的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（3）元素⑤为S，原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为：，故答案为：；-22-\n（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述第三周期元素中Cl原子半径最小，Na原子半径最大，故答案为：Cl；Na；（5）Al2O3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物，故答案为：Al2O3；（6）上述元素中Cl元素非金属性最强，故HCl最稳定，HClO4的酸性越强，故答案为：HCl；HClO4；（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2OH﹣+H2↑；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2OH﹣+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．　37．（8分）如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是　镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊　；（2）产生上述现象的原因是　镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小　．（3）写出有关反应的离子方程式　Mg+2H+=Mg2++H2↑　．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．解答：解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，-22-\n离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．点评：通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键．　38．（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）反应过程中X、Y、Z的物质的量变化量分别为　0.3mol　、　0.1mol　、　0.2mol　；（2）推测下列物质为反应物还是生成物，X　反应物　Y　反应物　Z　生成物　；（3）该反应的化学方程式为　3X+Y2Z　；（4）从开始至2min，Z的平均反应速率为　0.05mol/（L．min）　，X的平均速率为　0.075mol/（L．min）　．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：（1）根据图象中X、Y、Z起点的纵坐标与平衡时纵坐标的变化量计算得出；（2）反应物物质的量减小，生成物物质的量增大，以此判断；（3）根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（4）根据v=计算．解答：解：（1）△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol；△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，故答案为：0.3mol；0.1mol；0.2mol；（2）反应物物质的量减小，生成物物质的量增大，根据图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，故答案为：反应物；反应物；生成物；（3）X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0﹣0.7）mol：（1.0﹣0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（4）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v==0.05mol/（L．min）；反应开始至2min，气体X的平均反应速率为v==0.075mol/（L．min），-22-\n故答案为：0.05mol/（L．min）；0.075mol/（L．min）．点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．　-22-