宁夏石嘴山市第三中学高一化学上学期第二次12月月考试题答案不全

宁夏石嘴山市第三中学2022-2022学年高一化学上学期第二次（12月）月考试题（答案不全）可能用到的相对原子质量H=1O=16N=14C=12S=32Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Zn=65Fe=56Ba=137Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）A．制造过程中元素种类没有改变B．CCl4是一种化合物C．这个反应是氧化还原反应D．金刚石属于金属单质2.下列说法正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.属于纯净物C.凡能电离出的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）A.用半透膜除去淀粉胶体中的、B.胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和溶液4.下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.实验室用细口玻璃塞试剂瓶来盛放NaOH溶液5.用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（　　）A．17gOH中质子总数比电子总数多NAB．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NAD．25℃，1.01×105Pa，22.4LCO2中含有的原子数为3NA-8-\n6.当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（　　）A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H207.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥8.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．次氯酸钙溶液9.下列实验中，所选装置不合理的是A.用自来水制取蒸馏水，选④B.用提取碘水中的碘，选③C.除去中混有的CO，选⑤D.除去粗盐中的泥沙，选①和②10.下列可以大量共存的离子组是（　　）A.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B.碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C.酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+D.酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣11．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和的离子个数比为（　　）A.1：2B.2：5C.3：1D.1：1012.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（）-8-\nA．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成13.已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2===R2＋2Z－②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2+＋5Z2＋8H2O③2M2+＋R2===2M3+＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是A．Z2＋2M2+===2M3+＋2Z－不可以进行B．Z元素在①②反应中都发生还原反应C．X2+是还原剂XO的还原产物D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3+14.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含SO42-B向某溶液中加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含Fe2+C向某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊该溶液中一定含CO32-D向某溶液中加入少量AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解。该溶液中一定含Cl-15.下列反应的描述与离子方程式都正确的是（　　）A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，溶液恰好呈中性：C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：D.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：16.0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是（　　）A．自来水B．0.25mol·L−1硫酸溶液C．0.5mol·L−1NaCl溶液D．0.5mol·L−1NaNO3溶液-8-\n17.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（　　）A．21∶5B．11∶3C．2∶1D．4∶1二．填空题：(共30分)18．[9分](1)有四种物质：①氧化铁②硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠a.找出属于盐的物质，写出其在水溶液中的电离方程式__________。b.上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_________（填序号）。c.写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。(2)有以下几种物质：①HCl气体，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是；(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式。19.[10分]（1）0.5mol/L(NH4)2S溶液中NH4+的物质的量浓度。（2）标准状况下，1.7gNH3与LH2S气体含有的氢原子数相同。（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为mol，RO2的相对分子质量为。（4）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中的氧化剂是________，若有4molHCL参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为，该气体对氢气的相对密度为。20.[11分]工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，反应的原理为利用FeCl3溶液将Cu溶解。(1)写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：__________________________________。(2)该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是________。(3)某同学取适量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，即得到了黄色的这种“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为____________________________________________________。用此溶液分别做如下实验：-8-\n①该同学取少量FeCl3溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。②该同学取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2，写出反应的离子方程式：_______________________________________________。③该同学向小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以观察到液体中____________________________________________________________。(4)使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2＋转化为Fe3＋，下列试剂能实现上述变化的是________(填序号)。A．氯水B．铁C．铜D．稀硫酸三．推断题（共14分）21.[7分]有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是____________，一定不含有的物质是____________，可能含有的物质是____________(以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤③中的离子方程式：______________________________________________。22.[7分]根据如图所示的转化关系以及现象回答下列问题。(1)固体X的化学式是：________________(2)写出反应1的化学方程式:____________________________(3)写出反应2的离子方程式:________________________________(4)若15.6gX和足量的气体A反应，转移__________mol电子。四．实验题（共21分）-8-\n23.[11分]实验室需要0.2mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀（3）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2mol·L－1。（4）在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。24.[10分]草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：-8-\n（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是_________________________________________________________。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→（_____）→()→()→()→I。装置H反应管中盛有的物质是__________；I中集气瓶收集到的气体主要是_________。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。五．计算题（共4分）25.[4分]碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？(保留三位有效数字)-8-\n20.答案：(1)(2)1∶2(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋③有一条光亮的通路(有光路或有丁达尔现象)(4)A34.（10分）(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O19.1mol/L3.360.02564MnO224.4816.8g/mol8.480%实验题（1）AC（1分）烧杯、玻璃棒（1分）（2）BCD（3）4.0<>（4）13.615（1分）将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌22.(1).Na2O2(2).2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(3).Ca2++CO32-====CaCO3↓(4).0.2mol有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气和草酸),防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验F、G、H、DCuOCOH中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊-8-