宁夏育才中学学益校区高二化学上学期12月月考试题无答案

宁夏育才中学学益2022～2022学年第一学期高二年级月考考试化学试题(试卷满分100分，考试时间为100分钟)命题人：注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO32．下列属于水解离子方程式且正确的是（）A．HCO3－+H2OH3O++CO32－B．NH3+H2ONH4＋+OH－C．CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入醋酸钠D．加入食盐4．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到nmL处时，下列判断正确的是（）A．流出溶液的体积为(m－n)mLB．流出溶液的体积为(n－m)mLC．管内溶液体积等于(a－n)mLD．管内溶液体积多于nmL5．下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是（）A．将纯水加热到90℃B．向水中加入少量NaOHC．向水中加入少量Na2CO3D．向水中加入少量FeCl36．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）-7-\nA．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度7．能说明醋酸是弱电解质的是（）A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuSC．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS9．在pH都等于5的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为（）A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B10．蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O311．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH－)的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH－)的溶液12．常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.能与Al反应产生H2,的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3-7-\n弱电解质CH3COOHNH3HFFe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4CO2H2O14．中和pH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）A．V1>V2＝V3B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3D．V1＝V2＝V315．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（）A．③④⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①②④16．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋17．相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（）A．水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①18．某地酸雨经检验除含H＋外还有Na＋、Cl－、NH4+、SO42-，其浓度依次为：c（Na＋）＝2．3×10－5mol/L，c（Cl－）＝3．5×10－5mol/L，c（NH4+）＝2．3×10－5mol/L，c（SO42-）＝1．05×10－5mol/L。则该地酸雨的pH为（）A．3B．4C．5D．619．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)A．明矾、氯化铁晶体常用于净水-7-\nB．实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污20．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的情况下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸（）A.NH3·H2OB.MgOC.Na2CO3D.NaOH21．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（）A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX22．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为（）A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)D．因发生特殊反应，无法判断23．在0．1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是（）A．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C．加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大24．关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大C．一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系D．纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小25.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会（）A 偏高   B 偏低   C 不变   D 上述三种情况均有可能26.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O   Fe(OH)3-7-\n＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（）　A．加入NaHCO3  B．加入AgNO3            C．加FeCl3固体  D．降温27．将1mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和n （）Am＞nBm＝nCm＜nD不能确定28．用0．1mol/LNaOH溶液滴定0．1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0．05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7．2C．10D．11．329．将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)30．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4＋)+c(H＋)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)D．c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)第II卷（非选择题，共40分）31．（每空2分，共6分）（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：①若所得混合液为中性，则a∶b=；②若所得混合液的pH＝2，则a∶b=；32．（每空2分，共14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。-7-\n（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_______mol/L，烧碱的纯度为________%（保留整数）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号，错选此题为0分）A．滴定前平视，滴定后俯视B．未用标准液润洗滴定管C．用待测液润洗锥形瓶D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失33.（每空2分，共12分）（1）明矾的水溶液显_________性，可做净水剂的原因是_________(写有关的离子方程式)。（2）NaHCO3的水溶液显_________性，泡沫灭火器的原理是-------------------------------------------(用离子方程式表示)。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的________。原因是：--------------------------（用离子方程式表示）。-7-\n34.（每空2分，共8分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤［参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3］。请回答以下问题：（1）第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：___________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：________。①KMnO4②H2O2③NaClO④浓HNO3（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。①Cu(OH)2②氨水③Cu2(OH)2CO3④NaOH（3）直接加热溶液，蒸干______（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。-7-