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宁夏银川市宁大附中2022届高三化学上学期期末考试试题新人教版

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宁夏银川市宁大附中2022届高三化学上学期期末考试试题新人教版7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是①S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA②氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA③标准状况下,2.24LCl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个④25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA个⑤常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个⑥1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个⑦常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA个A.①④⑤⑦B.②⑤⑥⑦C.①③⑤⑥D.①③⑤⑦8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.向40mL8mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO=Ag++NO↑+H2OD.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-9、下列说法错误的是A.0.1mol·L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动B.等pH的醋酸和碳酸,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积少C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,后者溶液中水的电离程度大D.常温下10ml0.02mol·L-1HCl溶液与10ml0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20ml,则溶液的PH=1010.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是A.该电池为可充电电池B.正极反应式为:CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2OC.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极bD.每有0.1molO2反应,则迁移H+0.4mol11.下列说法正确的是:A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数,氢氧化钠浓度偏低9\nB.pH=13的溶液中:CO、Na+、AlO、NO能大量共存C、向500mL1mol/LNa2CO3溶液中,滴加600mL1mol/LHCl得到标况下CO2体积为11.2LD.用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液12、下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH13、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断,下列结论中不正确的是A.N点时溶液中的溶质只有NaClB.M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸C.c(NaOH)=c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶126、(14分)已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物,焰色反应为黄色,阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6,X具有漂白性,Y为碱性气体,W是对空气无污染的气体。试回答下列问题:9\n(1)写出电解M溶液①的离子方程式。(2)已知工业上制备Y气体,每生成1molY时放出的热量为akJ(该热量已合算成25℃,101KP),请写出该反应的热化学方程式。(3)若A是一种常见金属,写出反应②的离子方程式。(4)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,则A的化学式为;其用途为。(写出一种即可)(5)写出反应⑤的化学方程式。(6)标准状况下,反应⑥中生成11.2LW时转移的电子数。(用NA表示阿伏加德罗常数27、(14分)(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10—11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11①同温度下,等pH值的a.NaHCO3b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为(填序号)。②若保持温度不变,在醋酸溶液中通入一定量氨气,下列量会变小的是____(填序号)。a.c(CH3COO-)b.c(H+)c.Kwd.醋酸电离平衡常数(2)已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)ΔH=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol①反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的ΔH=②C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0下列事实能说明该反应达到平衡的是a.体系中的压强不发生变化b.υ正(H2)=υ逆(CO)c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化d.CO2的浓度不再发生变化③在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2.4mol·L-1;达到平衡后,CO的转化率为60%,该反应在此温度下的平衡常数是;(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①Na2CO3俗称纯碱,该溶液中离子浓度由大到小的顺序为               ②熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO39\n的混合物,燃料为CO,在工作过程中,电解质熔融液的组成、浓度都不变,写出负极发生的电极反应式。28、(15分)铜、铁、铝是重要的金属材料,铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。(1)铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)。①保存FeCl2溶液时,需向溶液中加入少量Fe②FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒④制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法⑤含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成的Al(OH)3的质量相等(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式:。(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4,有3molFeS2参加反应,转移________mol电子。(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________________;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是__________________________。(5)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,选用的试剂组合最好是。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.盐酸(6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33①在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。【化学选考题】36、(15分)【化学——选修化学与技术】铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:9\n已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题:(1)溶解铝土矿时,发生反应的离子方程式为:____________。(2)滤渣A的主要成分________;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____(4)若该工厂用kg铝土矿共制得kgAl(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。(5)若将铝溶解,下列试剂中最好选用_______(填编号)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀HNO3D.浓HNO3(6)电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂,Na3AlF6是配合物,其中内界是____,配位数为______。37、【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑(已配平)①除S外,其余元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中,A的晶体类型为;含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为。③已知CN-与N2为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为,Q2+的未成对电子数是。(3)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型①H2S:,②ClO4-:。(4)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是         。9\n①         ②           ③           ④(5)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示,它的化学式是,其中Ti4+的氧配位数为。38、[化学---选修有机化学基础](15分)有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。①银氨溶液②H+②H2/Ni/△氢溴酸/△NaOH/乙醇/△ABCDEⅠⅡⅢⅣ请回答:(1)D的分子式为_______;(2)B中所含官能团的名称为_______;(3)Ⅲ的反应类型为______(填字母序号);a.还原反应b.加成反应c.氧化反应d.消去反应(4)写出下列反应的化学方程式:①D与银氨溶液:;②C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为;③A在一定条件下可生成高聚物,用化学方程式表示该过程:;(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个—CH3,它们的结构简式为和;9\n(6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为。高三化学答案7C、8A、9D、10D、11B、12C、13B26.(14分)(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2分,条件,箭头共占1分)(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2akJ/mol(其他合理答案也可)(2分)(3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑(2分)(4)SiO2(2分)光导纤维(合理即得分)(2分)(5)NaClO+2NH3==NaCl+N2H4+H2O(2分);(6)4/3NA(2分)27、(14分)(1)①abc(2分)②b(2分)(2)①-2219.9kJ/mol(2分)②bd(2分)③0.5(2分)(3)①c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)(2分)②CO-2e_+CO32-=2CO2(2分)28、(15分)(1)①③⑤(2分)(2)Fe+8OH-+6e-=FeO42-+4H20(2分)(3)32(2分)(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2分)铁粉、稀盐酸(稀硫酸)(2分)(5)db(2分)(6)①Al(OH)3(1分)②B (1分)③不含有(1分)36、(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O;SiO2+2OH-===SiO32-+H2O(各2分)(2)Fe2O3Na2Al2Si2O8(各1分)Na2O·Al2O3·2SiO2(2分)(3)Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸,提高Al2O3的提取率(或合理答案);(2分)9\n(4)5100n/27m%或1700n/9m%(2分)(5)B(1分)(6)[AlF6]3-6(2分)37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)(1)① O>N>C>K(2分) ②离子晶体(1分);sp杂化(1分)③ 1∶1(2分) (2)3d84s2(1分) 4(1分) (3)① V型(1分)②正四面体(1分) (4)②③(2分,每个1分,共2分,有错不得分)(5)BaTiO3(2分)6(1分)38.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)(1)C5H10O(2分)(2)溴原子(1分)(3)a、b(2分,每个1分,共2分,有错不得分)CH3-CH-CH2-CHOCH3+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag↓+3NH3水浴加热CH3-CH-CH2-COONH4CH3(4)(每个方程式2分)①浓硫酸△CH3-CH-CH2-COOHCH3+CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3H2O+CH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3②CH3CH3nCH3-CH-CH=CH2CH3一定条件——CH—CH2——CHCH3-CH3n③(5)(各1分)CH3-C-CHOCH2OHCH3(6)(2分)9\n9

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:24:17 页数:9
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文章作者:U-336598

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