安徽省2022年上学期六校教育研究会高三化学第一次素质测试试题

安徽省2022年上学期六校教育研究会高三化学第一次素质测试试题考试时间：100分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zn65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF中，分子数约为NA个B.2molAl与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为2NAC.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD.2.1gDTO中含有的中子数为1.1NA3.下列说法正确的是A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.中，最多有10个原子共平面C.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键11/11D.化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①碱性溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、I－②酸性溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋③透明溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、Cl－④常温下pH＝7的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3－、NH4＋、Na＋、SO42－A.③⑤B.③④⑤C.①②④D.③⑤⑥5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B.以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋6.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如下图所示。下列关于该过程的说法不正确的是11/11A.该过程属于氮的固定B.LDH降低了反应的活化能C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3D.该过程证明，N2和H2合成NH3的反应是放热反应7.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水C.若A是CuO，E是碳，则B为COD.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO38.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W11/11B.W、Y形成的简单氢化物的沸点：W<yc.x、y形成的化合物能促进水的电离d.z元素的＋1价氧化物和x的最高价氧化物对应水化物不能发生反应9.下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是10.下列有关说法正确的是a.已知电离平衡常数(25℃)，ka(hclo)＝2.95×10－8；h2co3ka1＝4.3×10－7、ka2＝5.6×10－11，将少量的co2通入naclo溶液中反应离子方程式为2clo－＋co2＋h2o＝2hclo＋co32－。b.已知常温下a－的水解常数kh＝1.61×10－5。含等物质的量浓度ha、naa的混合液中则有：c(ha)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10－10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12，向均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，CrO42－先沉淀11.用如图装置模拟制备碳酸镧，碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症，反应为2LaCl3＋6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O下列说法正确的是11/11A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→E，D←CB.装置Z中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C.装置X中盐酸也可用硝酸代替D.实验开始时应先打开X中分液漏斗的旋转活塞12.下列有关说法正确的是A.H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐B.SOCl2与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝C.T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，发生：PCl5(s)PCl3(g)＋Cl2(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低D.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克13.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法正确的是11/11A.d膜为半透膜B.充电时，电极a接正极C.放电时，硫酸根移向b极D.充电时，a电极反应式：14.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是A.Na2S2O4中S元素的化合价为＋3B.装置II生成4molH＋，消耗36g水C.装置IV获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤D.装置III用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24g甲烷时，理论上可再生10molCe4＋15.黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是11/11A.X中一定含有漂白粉，一定不含KIB.X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3C.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2D.Y是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物16.25℃下，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数[－lgc水(OH－)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是A.M点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)B.水的电离程度：P>N＝Q>MC.N、Q两点溶液PH值均等于7D.溶液中：M<n<p<q二、填空题(共4小题，共52分)17.(12分)实验室以萤石(caf2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备na3alf6，实验步骤如下：i.将萤石、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出co2；ii.……11 11iii.="">”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图2所示。①若高于450℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是；②a点(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由。11/11</n<p<q二、填空题(共4小题，共52分)17.(12分)实验室以萤石(caf2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备na3alf6，实验步骤如下：i.将萤石、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出co2；ii.……11></yc.x、y形成的化合物能促进水的电离d.z元素的＋1价氧化物和x的最高价氧化物对应水化物不能发生反应9.下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是10.下列有关说法正确的是a.已知电离平衡常数(25℃)，ka(hclo)＝2.95×10－8；h2co3ka1＝4.3×10－7、ka2＝5.6×10－11，将少量的co2通入naclo溶液中反应离子方程式为2clo－＋co2＋h2o＝2hclo＋co32－。b.已知常温下a－的水解常数kh＝1.61×10－5。含等物质的量浓度ha、naa的混合液中则有：c(ha)>