安徽省六安市舒城中学高一化学上学期第四次统考试题

安徽省六安市舒城中学2022-2022学年高一化学上学期第四次统考试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12S:32Mg:24Zn:65Al:27Na:23Ba：137一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（　　）A.AB.BC.CD.D2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA3．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－4．在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－5．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（）A．2gB．4gC．6gD．8g6．下列操作能达到目的的是（）选项目的操作-7-A配制20%CuSO4溶液将20gCuSO4·5H2O溶于80mL蒸馏水中B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去KNO3溶液中的Ca2+向溶液中加入Na2CO3溶液D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）A.氮化铝中氮元素的化合价为+3B.AlN的摩尔质量为41gC.上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂8.下列关于钠的描述中不正确的是（　　）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产 物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑥C.④⑤⑥D.①⑥⑦9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.在0-a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑-7-C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:210．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是(　　)A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋11．下列测定Na2CO3中NaHCO3含量的方法中不可行的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克（已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2）B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+==Cu2++AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+==H2O+CO2↑13．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．四氯化碳　　　B．氯化钠溶液C．稀盐酸D．熔融氢氧化钾14.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是（　　）A.兜着液体的这层膜是氧化铝B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应15、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是（）-7-A．0.2molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO216.某氯化镁溶液的密度为1.18g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl的物质的量约为（）A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol二、非选择题（5大题，共52分）17、（12分）通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→；（3）证明CO存在的实验现象是；（4）本实验尾气处理的方法是；（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_______________。18、(8分)某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。-7-请回答下列问题：(1)加入NaOH溶液0～20mL时，发生反应的离子方程式为__________________________。(2)加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分是________________________________。(3)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为________________________。(4)稀硫酸的物质的量浓度为__________________________________。19．（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：（1）上图所示的物质分类方法名称是；（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是________________，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：________________________________；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________；过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。20.(12分)阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是-7-NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性，下列不能实现上述转化的物质是________。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为__________mol，转移电子数________mol。21．(10分)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C________，D________。（2）将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。（4）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。-7-化学答案一、选择题BCCDADCBCBCADDBD二、非选择题17.（10分）（1）树状分类法；（2）H2SO4：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO2+OH-=HSO3-。18、（12分）（1）连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。（2）⑤④⑥⑦②③（3）B装置中黑色氧化铜变红，，澄清石灰水变浑浊，则含CO。（4）在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）（5）0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3。（4分，物质类别答对给2分）19、（8分）(1)H++OH-H2O(2)Mg(OH)2、Al(OH)3(3)3∶4　(4)2.5mol·L-120.（12分）(1)Al　Al2O3　NaAlO2　AlCl3(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O21.(10分)（1）KAl(SO4)2CuSO4（2）Na2CO3（3）2HCO3—+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+CO32—+2H2O（4）466-7-