安徽省合肥市2022届高三化学第一次教学质量检测试题

合肥市2022年高三第一次教学质量检测化学试题第I卷（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．白色污染是指橡胶造成的污染B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因D．含磷洗涤剂的使用时造成水体富营养化的主要原因【答案】B2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4＋D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【答案】C3．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是A．分离碘酒中碘和酒精B．实验室制NH3C．除去Cl2中的HClD．排水法收集NO【答案】D4．下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2B．向1mol/L的AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2OD．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2：C6H5O―＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3―-7-【答案】D5．常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO3―、Cl―B．在pH=13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl―、SO32―C．在乙醛水溶液中：K＋、Na＋、Cl―、Br2D．在由水电离c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、HCO3―、CH3COO―【答案】A6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol/LNH4＋中含有质子数为NAB．26g乙炔中含有π键数为2NAC．标准状况下，22.4LSO3中所含分子数为NAD．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中所含氧原子数为0.3NA【答案】B7．下列物质性质排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③【答案】B8．已知：A（g）+2B（g）2C（g）△H=—QkJ/mol（Q>0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，该反应放出的热量为QkJC．平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率增大D．平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大【答案】D9．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0且压强P1<p2，下列图像中曲线变化错误的是a．b．c．d．-7-【答案】c10．下列各物质中，不满足下图一步转化关系的选项是选项xyzana2o2naohna2co3bh2so4so2so3ch2sio3sio2na2sio3dc2h5brch2=ch2c2h5oh【答案】a11．在na2o2与co2的反应中，下列说法正确的是a．该反应中na2o2是氧化剂，co2是还原剂b．1molna2o2参加反应，有2mole—转移c．na2o2晶体中阴阳离子个数比为1:2d．co2分子中含有极性键和非极性键【答案】c12．下列关于乙酰水杨酸（）说法正确的是a．能发生水解反应b．能发生消去反应c．不能发生酯化反应d．不能发生加成反应【答案】a13．“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是a．co2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，so2也有同样现象b．加热条件下，na与o2反应生成na2o2，li与o2反应也声称li2o2c．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化d．氯气可置换出ki溶液中的碘，氟气也可置换出ki溶液中的碘【答案】c14．电解na2so4溶液生产h2so4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）a．a极反应式为：2h＋＋2e—=h2↑b．产物丙为硫酸-7-c．d为阴离子交换膜d．na2so4溶液浓度增大【答案】b15．常温下，向100ml0.01mol lha="">c(A—)>c(OH—)>c(H+)【答案】D16．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是A．A→B段与C→D段所发生的反应相同B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―C．O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OD．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致【答案】A第Ⅱ卷非选择题（第Ⅱ卷包括4小题，共52分）17．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表元素相关信息X由X形成的单质是最清洁的能源Y基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个Z由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”W含量位居地壳中金属元素的第二位回答下列问题：（1）Z位于元素周期表第周期第族，W的基态原子核外电子排布为。（2）Y的第一电离能比Z（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为，其晶体类型为。（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式。（4）在500℃、30MPa下，将1molX2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：。【答案】（14分）（1）二（1分）ⅥA（1分）[Ar]3d64s2（2）大（2分）NH4NO3或NH4NO2（2分）离子晶体（1分）（3）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol（3分）-7-18．（11分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原理，可经下列反应路线得到：回答下列问题：（1）C4H8的名称是（系统命名）；C4H7Cl中含有的官能团的名称是。（2）写出反应⑥的化学方程式；其反应类型是；（3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且有一种核磁共振氢谱有5个峰。写出其结构简式；（4）下列关于H的说法正确的是。a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2反应d.1molH完全燃烧消耗5molO2【答案】26．（11分）（1）2－甲基－1－丙烯（2分）氯原子、碳碳双键（2分）（2）（2分）氧化反应（1分）（3）HOOCCH=CHCH2COOH（2分）（4）ac（2分）19．（13分）亚铝酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒。以下是制取亚铝酸钠的工艺流程：已知：①NaClO 2 的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。②ClO 2 气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：                                   。生成ClO 2 气体的反应中所加X酸为        。（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为：             ClO 2 吸收塔内-7-发生反应的离子反应为：。（3）从滤液中得到NaClO 2 ·3H 2 O粗晶体的操作步骤为               ； 粗晶体进一步提纯的实验操作名称是                。（4）akg30%H2O2理论上可最多制得kgNaClO2 ·3H 2O。【答案】（13分）（1）Cl－+6e-+6OH－=ClO3－+3H2O（2分）硫酸（1分）（2）防止H2O2分解（1分）2ClO2＋H2O2＋2OH―=2ClO2―＋O2↑＋2H2O（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（3分）重结晶（1分）（4）2.55a（3分）20．（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为；检查图中连通装置A、B气密性的方法是。（2）加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为。（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应假设2：假设3：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化SO2。（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH②③④【答案】（14分）（1）分液漏斗（1分）关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水流下，停止加水；观察一段时间液面不下降，则气密性好，否则不好。（2）排除空气的干扰（1分）饱和NaHSO3溶液（1分）SO2+2OH－=SO32－+H2O（2分）-7-（3）SO2被Fe3＋氧化为SO42－（1分）（4）实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3—)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中；（1分）③向试管中滴加少许稀硝酸，调节pH与①相同；（1分）④向试管中通入适量SO2气体（1分）若有白色沉淀，则假设3成立；（1分）反之，则假设3不成立。（1分）-7-</p2，下列图像中曲线变化错误的是a．b．c．d．-7-【答案】c10．下列各物质中，不满足下图一步转化关系的选项是选项xyzana2o2naohna2co3bh2so4so2so3ch2sio3sio2na2sio3dc2h5brch2=ch2c2h5oh【答案】a11．在na2o2与co2的反应中，下列说法正确的是a．该反应中na2o2是氧化剂，co2是还原剂b．1molna2o2参加反应，有2mole—转移c．na2o2晶体中阴阳离子个数比为1:2d．co2分子中含有极性键和非极性键【答案】c12．下列关于乙酰水杨酸（）说法正确的是a．能发生水解反应b．能发生消去反应c．不能发生酯化反应d．不能发生加成反应【答案】a13．“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是a．co2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，so2也有同样现象b．加热条件下，na与o2反应生成na2o2，li与o2反应也声称li2o2c．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化d．氯气可置换出ki溶液中的碘，氟气也可置换出ki溶液中的碘【答案】c14．电解na2so4溶液生产h2so4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）a．a极反应式为：2h＋＋2e—=h2↑b．产物丙为硫酸-7-c．d为阴离子交换膜d．na2so4溶液浓度增大【答案】b15．常温下，向100ml0.01mol>