安徽省合肥市2022届高三化学第二次教学质量检测试题新人教版

安徽省合肥市2022届高三第二次教学质量检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe567、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是A．C60、Si60、N60都属于原子晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si608．下列实验能达到预项目的是9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　A、的KNO3溶液：B、甲基橙呈红色的溶液：C、与铝反应产生大量氢气的溶液：D、的溶液K＋、Na＋、CH3COO－，Br－10、下列各反应对应的离子方程式正确的是A、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液　　　B、向100mL0.12mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：-8-C、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O　D、向含的溶液中加入稀盐酸　　11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.021mol气体12、在某容积一定的决斗容器中，有下列可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是A．x＝2B、该反应是吸热反应C、P3＞P4，y轴表示B的转化率D．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度13．室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：-8-下列判断不正确的是　　A、实验①反应的溶液中：　　B、实验①反应的溶液中：C、实验②反应的溶液中：D、实验②反应的溶液中：25、（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种　淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　；W2＋离子的核外电子排布式　　　　（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是＿＿＿（写偿式），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是　　　　　　　　　　　　（3）Z元素的非金属性比　　　，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为　　　　　（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的键与键的个数之比是　　　　　　　；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为　　　　　　（5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2＋与H2O的热反应化学方程式为　　　　　　　　　　26．（16分）某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下：-8-回答下列问题：（1）A的化学名称为　　　　　　　；D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为　　　　　；（2）E的结构简式为　　　　　　　；反应①的反应类型为　　　　　　　；（3）反应B→C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为　　　　　　　；（4）化合物C中含有苯环的同分异构体有种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为。（5）下列有关F的叙述正确的是a.分子式为C11H10O3Nb.既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐c.1molF最多可以与2molH2反生加成反应d.既能发生加扰反应也能发生取代反应27．（13分）离铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：回答下列问题：（1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填字母）。A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO-8-B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为 KClO　（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，同时得到副产品　　　　　　　　　（写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是　　　　　　　　　（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　（5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K2FeO4晶体　　　　　28．（14分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是。（2）用该方法获得的晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是：等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为　　　　【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？_______(填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________【设计方案进行实验】若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水(3)   已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。-8-合肥市2022年高三第二次教学质量检测理科综合　化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷　选择题题号78910答案CBDA题号111213答案DCB-8--8--8-