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安徽省天长中学2022学年高一化学上学期第二次月考试题

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天长中学2022-2022学年度第一学期第二次段考高一化学试卷第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的相对原子质量:H1;C6;N14;O16;Na23;Mg24;Al27;Ca40;一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列行为中符合安全要求的是(  )A.煤矿井发生停电事故时,用火把照明指示救援B.加热氯酸钾制取氧气时,收集满气体后立即撤去酒精灯节约燃料C.实验时,将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2.下列叙述正确的是()A.1molH2O的质量为18g/molB.3.01×1023个O3分子的质量为16gC.通常状况下,2molCH4的摩尔质量为16g/molD.常温下,6.2gNa2O投入100ml水中,所得溶液浓度为0.2mol/L3.1gH2O中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数为()A.(a/9)mol-1B.9amol-1C.2amol-1D.amol-14.下列除杂方法正确的一组是()序号物质杂质除杂方法①NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉,过滤③H2HCl通过NaHCO3溶液洗气瓶,再通过H2SO4洗气瓶④自来水植物油蒸馏A.②B.②④C.②③④D.①③④5.下列关于物质分类的组合正确的是()-7-\n选项氧化物碱酸盐ACO2Na2CO3H2SO4NaClBH2SiO3NaOHHClNaHCO3CSO2NaOHH2CO3CaCl2DCO2KOHNaHSO4CaCO36.纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是()A.纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B.相同条件下,纳米炭粉的吸附能力比木炭强C.纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D.纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象7.下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是(  )A.CO、Ba2+、Na+、NOB.H+、Al3+、OH-、SOC.OH-、NO、K+、Na+D.K+、Fe3+、Cl-、OH-8.下列氧化还原反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的是()A.CaO+H2O===Ca(OH)2B.C+H2O(g)CO+H2C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑9.高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌,并且是一种优良的无机凝絮剂,能够除去水中悬浮物,被公认为优良的净水剂。工业制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是(  )A、FeO42﹣中铁显+6价B、由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42﹣C、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D、当反应生成0.3molK2FeO4时,转移电子数为0。9NA10.下列离子方程式书写正确的是()A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.盐酸与澄清石灰水反应:H++OH−===H2OC.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓-7-\nD.二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO2+OH−===11.将Na2SO4、Al2(SO4)3两种盐溶于H2SO4酸化的水中,测得溶液中c(Al3+)=0.005mol/L,c(H+)=0.01mol/L,c(SO)=0.03mol/L,则c(Na+)为(  )A.0.035mol/LB.0.040mol/LC.0.045mol/LD.0.005mol/L12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是()A.由于镁很活泼,点燃镁条之前,应该用砂纸打磨掉表面氧化膜B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.金属钠具有强还原性,可用其与TiCl4溶液反应制取金属TiD.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚13.下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起生成物改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2CO3和HClD.NaHCO3和NaOH14.将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液,只用一种试剂通过实验就能加以区别,这种试剂是(  )A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.NaCl15.下列实验方法不能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是()A.取等量固体分别与2mol/L的HCl反应看反应剧烈程度B.分别配成溶液,各逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸观察现象C.分别配成溶液,加入澄清石灰水观察现象D.分别装入试管中加热,并将生成的气体通入澄清石灰水观察现象16.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的()A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3D.失去的电子数之比为8∶9第II卷(非选择题共52分)二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。-7-\n17.(8分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应.如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应发生时放出大量的热.仔细阅读上述信息回答下列问题:(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应.(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属.(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________.(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨,试说明其原因:__________________________________________________________________.18.(14分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl−等杂质,选择装置________。(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下,除打开下端活塞外,还应进行的具体操作是_________________________________________________________________________。(4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到纯净的KCl,可将混合物溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯,正确的步骤及顺序是___________。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液A.②⑤④①③B.⑥⑤⑦①③C.④①②⑤③D.④②⑤①③19.(10分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是、、Cl−、中的一种。(离子在物质中不重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;-7-\n②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断:(1)A的化学式为____________,B的化学式为____________。(2)写出少量盐酸与D反应的离子方程式:____________。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:________________________。(4)C溶液中阴离子的检验方法是_____________________________。20.(12分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_______________________________________。实验步骤:(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应。为保证合金充分反应,NaOH溶液的体积V≥________。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示,),问题讨论:(1)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题是(写出两点):①______________________________________,②______________________________________。探究三实验方案:称量xg铝镁合金粉末,放在装有足量氧气的容器中惰性电热板上,通电使其充分灼烧。问题讨论:(1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是__________________。(2)若用空气代替O2进行实验,对测定结果是否有影响?________(填“是”或“否”)。-7-\n21.(8分,写出计算过程才能得分)将15.0g的CaCO3投入到300ml3mol/L的硝酸溶液中,固体完全溶解。若不考虑硝酸挥发和二氧化碳的溶解,反应前后溶液体积变化忽略不计,求:(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积;(2)所得的溶液中各溶质的物质的量浓度。天长中学2022-2022学年度第一学期第二次段考高一化学试题答案一、选择题(每空3分,共48分。)12345678DCBACACD-7-\n910111213141516BBCADCDA二、非选择题(共52分)17.(8分,每空2分)置换比铝稳定3Mn02+4Al2Al2O3+3Mn反应放出大量的热,将生成的铁熔化为铁水渗入铁轨缝隙。18.(14分,除标注外,每空2分)(1)DA;(2)B萃取分液;(3)冷凝管(1分)下(1分)打开分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽对准小孔;(4)B19.(10分,每空2分)(1)BaCl2AgNO3(2)H++CO32-==HCO3-(3)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓(4)取少量待测液,先加入稀盐酸酸化,再加入少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成则有SO42-,反之则无;20.(12分)2Na+2Al+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑(2分)V≥100ml(2分)偏大(2分)不需要(1分)冷却至室温再读数(1分)读数时,使量气管左右液面相齐平(1分)充分灼烧后固体粉末的质量(2分)是(1分)21.(8分)V(CO2)=3.36L;c(Ca(NO3)2)=0.5mol/L;c(HNO3)=2mol/L过程略-7-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:23:33 页数:7
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文章作者:U-336598

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