安徽省太和二职高高二化学上学期第一次月考试题

2022~2022学年第一学期第一次月考化学试题班姓名计分_______一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－12．下列关于热化学反应的描述，正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色4．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23kJ/mol(反应在298K、101kPa下发生)分析下列说法不正确的是()A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量5．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5kJ·mol－1-5-\nB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183kJ·mol－16．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极7．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．在生物体中，细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，则下列有关判断正确的是()A．正极的电极反应可能是O2＋4e－―→2O2－B．负极的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O―→4OH－C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCOD．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO9．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极上分别析出的物质是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O210．如右图所示装置，电流表A发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液11．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3。下列关系式中正确的是()A．Q1＜Q3＜Q2B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q312．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－―→NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt-5-\n13．把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；若c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a14．如下图装置中(烧杯中均盛有海水)，铁不易被腐蚀的是()15．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是()A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C．放电时，负极上的电极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动二、非选择题(共55分)16．(8分)写出298K时，下列反应的热化学方程式：(1)3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。________________________________________________________________________。(2)用CO还原1molFe2O3，放热24.8kJ。________________________________________________________________________。(3)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。________________________________________________________________________。17．(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：Ⅰ.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；Ⅱ.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④填写下列空白：(1)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即________________________。(2)上述四个热化学方程式中哪个反应ΔH＞0？________。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是(　　)A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________。-5-\n18．(10电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则:①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是________。②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是________，电极反应式为________。②Y电极的材料是________，电极反应式为________。19．(6分)从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________________（只写一种即可，下同）；（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是__________________；（3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1（同温同压），电解质的化学式可能是______________。20.(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是________。(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是________。(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)，C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是____________(选填“正极”或“负极”)；C(Ⅱ)的电极反应式是________________________________________________________________________。(4)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。21．(13分)(1)右图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请回答下列问题：①将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是______________________________，试管中看到的现象是________________________________________________________________________。-5-\n②U形管中液面A________(选填“上升”或“下降”)，原因是________________________________________________________________________；说明此反应是________(选填“放热”或“吸热”)反应。(2)如右图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是________。①若试管内液面上升，原因是__________，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，则最终上升高度约为________，原因是_____________________________________________________________________________________________________________。②若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式为：负极________；正极________。-5-