安徽省宣城市宣城中学郎溪中学广德中学高二化学上学期期中联考试题

2022-2022学年宣、郎、广三校高二年级第一学期期中联考化学试卷分值：100分时间：100分钟可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23K39Fe56Cu64I127I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列变化属于放热的化学反应的是A.浓硫酸稀释B.氯化铵受热分解C.木炭点燃后燃烧D.碳酸钙分解2．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是A.每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量B.每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量C.方程式中H2(g)计量数改变△H值不变D.同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ3．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是A.1:1B.3:1C.2:3D.1:44．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。A.H2CO3(aq)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ/molB.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=－3119.6kJ/molC.NaHCO3(aq)+NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/molD.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1559.8kJ/mol5．已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H为A.－128.1kJ/molB.－1295.3kJ/molC.－157.7kJ/molD.＋157.7kJ/mol6．下列关于反应N2+3H22NH3的反应速率说法一定正确的是A.每消耗1molN2的同时消耗2molNH3B.相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同C.当(N2)=3(H2)时表示反应已达平衡D.2min内H2减少3mol，则(N2)=0.5mol/(L·min)7．对于平衡CO2(g)CO2(aq)△H<0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是A.增加压强B.升高温度C.不断搅拌D.升温减压6\n8．下列关于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是A.每断裂1molH-H键的同时断裂1molI-I键B.每断裂1molI-I键的同时生成2molH-I键C.每消耗1molH2的同时消耗2molHID.压强不发生改变9．在相同的温度与体积下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amol2amol0mol0mol丙2amol2amolamolamol丁amol0mol2amol2amol上述四种情况，起始的时候正反应速率(H2)正大小顺序正确的是A.丙>丁>乙>甲B.丙>乙=丁>甲C.丙>乙>甲>丁D.乙=丙>甲>丁10．对于可逆反应mA+nBpC+qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是A.反应物A或B至少有一个是气体B.容器内不可能是单一气体C.m+n可能大于p+qD.若m<p，且D是气体，则B一定是气体11．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是A.加入K2SO4溶液B.加入CH3COONa固体C.加一定量水D.加入KNO3溶液12．可逆反应2SO2(g)+O22SO3(g)△H<0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是A.降低温度B.保持压强充入N2C.保持体积不变，增加O2D.增大压强13．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是A.开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1B.若增大压强，H2O(g)转化率不变化C.达到平衡后混合气体平均式量可能为16D.开始反应后混合气体平均式量一直减小14．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOHH++CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有关说法错误的是A.加入冰醋酸Ka变小B.升高温度Ka变大C.通入HCl气体醋酸电离程度变小D.加入少量NaOH固体，Ka不变15．关于0.5mol/LCH3COOH与0.5mol/L盐酸的比较，正确的是A.氢离子浓度相同B.导电能力相同C.中和NaOH的能力相同D.加水稀释一倍后酸的浓度不再相同16．已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-116\n。下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是A.B.C.D.II卷（非选择题，共52分）17.(14分)下表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根据上述数据回答：(1)下列氢化物中，最不稳定的是(　▲　)A．HClB．HBrC．HI(2)H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：①ΔH1＝▲kJ·mol－1，ΔH2＝▲kJ·mol－1，ΔH3＝▲kJ·mol－1。②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第▲(填序号)步，请说明原因：▲。③该反应的热化学方程式为▲。18.(12分)滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3)。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全。(1)配平化学方程式▲KIO3＋▲KI＋▲H2SO4＝▲K2SO4＋▲I2＋▲H2O(2)判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由▲色变为▲色，且颜色半分钟内不改变 。6\n(3)根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是▲mg/kg。(以含w的代数式表示)(4)已知在酸性环境下：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同学认为在c操作前应▲，否则实验测得食盐中碘的含量会▲(填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)19.(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为▲反应（填“吸热”、“放热”）。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是▲。a．及时分离出CO气体b．适当升高温度c．增大CO2的浓度d．选择高效催化剂(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是▲(多选不得分)。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.正(H2)＝逆(H2O)d.c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为▲℃。(5)若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为▲，CO2的物质的量为▲。a.等于1.0molb.大于1.0molc.大于0.5mol，小于1.0mold.无法确定20.(14分)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13(1)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，则酸性最强6\n的是▲，最弱的是▲。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是▲。(3)同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为▲。(4)在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越▲(填“强”或“弱”)。(5)根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4－▲(填“能”或“不能”，下同)H2CO3+HS－▲。6\n2022-2022学年宣、郎、广三校高二年级第一学期期中联考化学试卷·答案1.C【出题意图】考查学生对常见放热吸热反应的掌握情况，考查学生审题能力(题中是化学变化，不能错选A)。2.D【出题意图】考查△H含义，以及正逆反应能量关系。3.B【出题意图】考查学生根据热化学方程式计算的能力。4.B【出题意图】考查中和热与燃烧热概念。5.A【出题意图】考查盖斯定律及其应用。6.B【出题意图】考查化学反应速率的表示方法与意义，考查化学平衡特征。7.A【出题意图】从平衡的角度理解可逆变化，加深对勒夏特列原理的理解。8.C【出题意图】考查化学平衡的特征，达到平衡的判断。9.D【出题意图】考查影响化学反应速率的因素，注意与化学平衡建立过程区别。10.D【出题意图】考查影响化学平衡的因素，及化学平衡移动后一些物理量变化特点。11.D【出题意图】考查影响化学反应速率的因素，考查物质反应的产物的判断。12.B【出题意图】考查影响化学平衡的因素。13.C【出题意图】考查转化率概念，及平衡移动后某些物理量变化情况。14.A【出题意图】考查电离平衡常数K及其影响因素，考查弱电解质电离平衡影响因素。15.C【出题意图】考查算浓度与氢离子浓度的区别，考查导电性强弱与电解质强弱的区别。16.A【出题意图】考查弱电解质电离及多元弱酸多步电离特点，以及溶液中微粒浓度之间的关系。17.(14分，每空2分)(1)C(2)①+243+436-431②第①步Cl—Cl键的键能比H—H键的键能小，更易断裂，从而引发反应③H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-183kJ·mol－1【出题意图】考查物质稳定性与键能之间关系，考查ΔH值与化学键之间的关系，以及热化学方程式的书写。18.(12分)(1)(3分，全对给3分，错一个不得分)1KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O(2)(2分，每空1分)溶液由蓝色变为无色(3)(3分)635/w(4)(4分，每空2分)先加适量NaOH中和多余硫酸至溶液中性偏高【出题意图】考查学生对实验设计、操作、实验结果分析的能力。19.(12分，每空2分)(1)吸热(2)bc(多选不给分，少选给1分)(3)bc(多选不给分，少选给1分)(4)830(5)bc【出题意图】考查学生对平衡常数K的改变与平衡移动之间的关系的理解，以及影响化学平衡的因素，及利用平衡常数K进行简单的计算能力。20.(14分，每空2分)(1)H3PO4HPO42-(2)一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用(3)S2－>CO32—>HCO3—>CH3COO－(顺序错，不得分)(4)强(5)不能能【出题意图】考查学生对多元弱酸多步电离的理解，及从逆反应方向进一步理解电离。以及从电离角度理解复分解反应的条件。6