安徽省无为开城中学2022学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）新人教版

开城中学2022-2022学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．关于化学反应的本质的说法正确的是(　　)A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下3．下列说法错误的是（）A．化石燃料在任何条件下都能燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－16．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－15\n，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s7．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是(　　)A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度8．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是(　　)A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数9.在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变10.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等11.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.3O22O3（正反应为吸热反应）C.H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D.NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2（正反应为吸热反应）12．对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大13．水溶液中下列电离方程式书写正确的是(　　)5\nA．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC．H2CO32H＋＋COD．Na2SO4===2Na＋＋SO14．可以说明乙酸是弱酸的事实是(　　)A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol·L－1的乙酸溶液pH>115.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝616.下列说法正确的是（）A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:117．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(　　)A．大于40.0mLB．为40.0mLC．大于10.0mLD．为10.0mL18．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④19．有关原电池的下列说法中正确的是(　　)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动20．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)5\nD．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)高二化学期末测试答题卷姓名——————————班级——————————得分————————————选择题答题区：1234567891011121314151617181920Ⅱ、非选择题(本大题共4题,共计40分)二、填空：21．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22.(10分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色________，气体的总物质的量，体系的压强。（2）如果加入一定量的H2，平衡________移动。（3）如果使密闭器的体积增大，平衡________移动。23.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________________________。5\n(2)该反应为__________反应(选填“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________________________________。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。24.(14分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________；X电极上发生的电极反应为___________________________________________________________；(3)外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。5