山东省2022年上学期济宁市曲阜市第一中学高二化学9月月考阶段性检测试题

山东省2022年上学期济宁市曲阜市第一中学高二化学9月月考阶段性检测试题一、选择题(包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题有1个正确选项)1．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A．浓H2SO4与0.1mol·L－1NaOH反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)　ΔH＝－95.6kJ·mol－1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则C的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·mol－12．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的3．雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0B．ΔH1＜0，ΔH2＜0C．ΔH1＞0，ΔH2＜0D．ΔH1＜0，ΔH2＞04．下列叙述或书写正确的是A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，则1mol氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1D．500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-38．6kJ·mol－1。在此条件下将1．5molH2和过量N2充分反应，放出热量19．3kJ5．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/kJ/mol946154.8283.0下列说法中正确的是（）A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量7/7\nC．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应6．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于(　　)A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的7．对于在密闭容器中进行的反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下列不能加快该反应的反应速率的条件是A．缩小体积　　B．充入更多的NOC．体积增大到原来的2倍D．升高温度8．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)A．2min末时，A和B的浓度之比为5∶3B．x＝1C．2min末时，B的浓度为1.5mol/LD．2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L9．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是(　　)A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体10．如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是(　　) A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3 +Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂7/7\n11．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　)A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加12．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应13．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为(　　)A．－332B．－118C．＋350D．＋13014．在2L密闭容器中发生3A(g)＋B(g)==2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，10s后容器内的B物质的量为(　　)A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol15.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2min末达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol·L－1C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.3mol·L－1·min－116.在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为(　　)A．67%B．50%C．25%D．5%17.用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是A．OE段表示的反应速率最快B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示的收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大18.T℃时，在0.57/7\nL的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是(　　)A．10s时反应生成了0.2molCB．该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC．该反应的化学方程式为3A＋B2CD．10s内用B表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－119.对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)A．缩小体积使压强增大B．体积不变减少N2的量C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne20.反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大二．不定项选择题(包括5个小题，每小题4分，共20分，每小题有1-2个正确选项)21.将盛有NH4HCO3粉末小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q22.已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ∙mol−1，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法中正确的是(　　)A.方程式中物质前的系数表示分子数B.该反应ΔH2>0C.该反应ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1D.该反应与上述反应属于可逆反应23.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)(mol/(L•s))表示,则正确的关系是(   )A.B.C.D.24.反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，30s后，n(NO)增加了0.3mol。下列反应速率正确的是(　　)7/7\nA．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(NO)＝0.008mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1D．v(NH3)＝0.004mol·L－1·s－125.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是(　)A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1第Ⅱ卷非选择题（该部分包括4个小题，共计40分，请将答案填到答题纸上）26．(10分)(1)用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。②若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：。(2)①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量(kJ)的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝kJ·mol－1。27．(8分)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)(s，斜方)　ΔH＝－0.398kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)化学键H—HH—Cl7/7\n键能436431热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1，则Cl2的键能为________kJ·mol－1。(3)标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________________。(4)已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－bkJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－ckJ·mol－1计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的ΔH为____________kJ·mol－1(用含a、b、c的式子表示)。28.（12分）Ⅰ.某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)在4min末时，A、B的物质的量浓度c(A)c(B)，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。(2)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为。(3)该反应的化学方程式为。Ⅱ.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.4mo·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶4，C的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1。求：(1)5min时，A的体积分数＝______。(2)前5min内B的转化率＝______。(3)化学反应方程式中x的值为________29．(10分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【实验内容及记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。7/7\n①该小组同学提出的假设是。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。7/7