山东省临沂市沂水一中2022学年高一化学4月月考试题（含解析）

2022-2022学年山东省临沂市沂水一中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意每小题2分共50分，请将答案填在答题卡中）1．（2分）（2022春•鹤岗校级期末）具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的（　　）　A．门捷列夫（俄国）B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）2．（2分）（2022春•昆明校级期中）简单原子的原子结构可用下图形象的表示：①②③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（　　）　A．①②③为同素异形体　B．①②③互为同位素　C．①②③是三种化学性质不同的粒子　D．①②③具有相同的质量数3．（2分）（2022春•石家庄期中）下列有关能源的叙述正确的是（　　）　A．水利、电力、风力属一次能源B．蒸汽、电力属二次能源　C．汽油、酒精属一次能源D．石油、煤属二次能源4．（2分）（2022春•泗县校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）　A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH35．（2分）（2022春•沂水县校级月考）随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（　　）　A．I2、Br2、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2　C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣D．Li、Na、K、Rb6．（2分）（2022春•昆明校级期中）下列元素中，原子半径最大的是（　　）　A．LiB．NaC．FD．Cl7．（2分）（2022春•沂水县校级月考）正电子和负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反．科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步．你推测反氢原子的结构是（　　）　A．由1个带正电荷的质子和由1个带负电荷的电子构成　B．由1个带负电荷的质子和由1个带正电荷的电子构成　C．由1个带负电荷的质子和由1个带负电荷的电子构成　D．由1个不带电的中子和由1个带负电荷的电子构成8．（2分）（2022春•周口期末）下列递变规律正确的是（　　）　A．O、S、Na、K的原子半径依次增大　B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强　C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强　D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强9．（2分）（2022秋•祁县校级期末）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　）-23-　A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子　B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同　C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族　D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色10．（2分）（2022春•石家庄期中）下列装置能构成原电池的是（　　）　A．B．C．D．11．（2分）（2022•大连学业考试）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L﹣1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol•L﹣1•S﹣1．则此一段时间是（　　）　A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒12．（2分）（2022春•雁塔区校级期末）A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）　A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A13．（2分）（2022春•沂水县校级月考）运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol/LNaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（　　）　A．20.8mol/LB．6.9mol/LC．5.2mol/LD．4.16mol/L14．（2分）（2022春•沂水县校级月考）已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（　　）　A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率　B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率　C．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率　D．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率15．（2分）（2022•天心区校级模拟）据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（　　）　A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法　B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术　C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染　D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能16．（2分）（2022春•沂水县校级月考）下列说法中，错误的是（　　）　A．含有离子键的化合物一定是离子化合物　B．含有共价键的化合物一定是共价化合物　C．共价化合物中一定含有极性共价键，肯定不含离子键　D．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键．17．（2分）（2022春•昆明校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数-23-　B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强　C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低　D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低18．（2分）（2022春•沂水县校级月考）化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成．据此判断下列变化是化学变化的是（　　）　A．固体氯化钠溶于水　B．冰经加热变成水蒸气　C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气　D．氯化氢溶于水19．（2分）（2022春•昆明校级期中）关于金属钾的叙述中，错误的是（　　）　A．与水反应时，比钠还剧烈　B．它的原子半径比钠的原子半径小　C．密度比钠小　D．它可以做还原剂20．（2分）（2022春•石家庄期中）人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（　　）　A．化学变化都是放热的　B．反应物所含能量等于生成物所含能量　C．化学变化都是吸热的　D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化21．（2分）（2022•陕西学业考试）可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）　A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等　B．M、N全都变成了Q　C．反应混合物各成分的百分组成不再变化　D．反应已经停止22．（2分）（2022春•昆明校级期中）电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（　　）　A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和SO223．（2分）（2022春•西固区校级期末）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）　A．R一定是共价化合物　B．R一定是离子化合物　C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物　D．R可能是液态物质，也可能是固态物质24．（2分）（2022秋•天心区校级期末）下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）　A．盐酸与氢氧化钠溶液反应　B．氯化氢溶于水　C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体　D．锌与稀硫酸反应25．（2分）（2022秋•无锡期末）在离子RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（　　）-23-　A．A﹣x+n+48B．A﹣x+n+24C．A﹣x﹣n﹣24D．A+x﹣n﹣24　二、填空题26．（3分）（2022春•沂水县校级月考）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有　　　　　　种元素，　　　　　　种原子，中子数最多的是　　　　　　．27．（2分）（2022春•沂水县校级月考）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为　　　　　　（填吸热、放热）反应，在反应中反应物需要　　　　　　（填吸收、放出）能量．28．（5分）（2022春•开远市校级期中）原电池是一种将　　　　　　转化为　　　　　　的装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣电池的负极是　　　　　　，正极发生的是　　　　　　反应（填反应类型），总反应式为　　　　　　．29．（4分）（2022春•龙井市校级期中）下列反应属于放热反应的是　　　　　　；属于吸热反应的是　　　　　　．A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应．30．（2分）（2022春•沂水县校级月考）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有　　　　　　个质子，　　　　　　个中子．31．（12分）（2022春•沂水县校级月考）下表列出了①﹣﹣⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题．（1）元素④的名称是　　　　　　，元素④在周期表中所处位置　　　　　　，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有　　　　　　性（填氧化性、还原性）；（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性：　　　　　　（写氢化物的化学式）；（3）元素⑦的原子结构示意图是　　　　　　；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式　　　　　　，这一反应是　　　　　　（填吸热、放热）反应；（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程　　　　　　．-23-32．（8分）（2022春•三亚校级期中）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　D　　　　　　．（2）写出AB2的电子式为　　　　　　．（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程　　　　　　．　三、实验题（8分）33．（8分）（2022春•祁县校级期中）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性　　　　　　（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：　　　　　　．　四、计算题（6分）34．（6分）（2022春•沂水县校级月考）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？（2）A和C各是什么元素？（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？　-23-2022-2022学年山东省临沂市沂水一中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有1个选项符合题意每小题2分共50分，请将答案填在答题卡中）1．（2分）（2022春•鹤岗校级期末）具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的（　　）　A．门捷列夫（俄国）B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确；B．1865年英国化学家纽兰兹提出的“八音律”，故B错误；C．1868年发表了著名的《原子体积周期性图解》，以曲线形式指出了各种元素的原子体积与原子量的关系，故C错误；D．1862年法国化学家尚古多提出的“螺旋图”，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．　2．（2分）（2022春•昆明校级期中）简单原子的原子结构可用下图形象的表示：①②③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（　　）　A．①②③为同素异形体　B．①②③互为同位素　C．①②③是三种化学性质不同的粒子　D．①②③具有相同的质量数考点：同素异形体；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：A．同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；C．质子数决定化学性质；D．质量数=质子数+中子数．解答：解：A．从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，①②③不是同素异形体，故A错误；B．从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；C．①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D．11H、12H、13-23-H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误；故选B．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．　3．（2分）（2022春•石家庄期中）下列有关能源的叙述正确的是（　　）　A．水利、电力、风力属一次能源B．蒸汽、电力属二次能源　C．汽油、酒精属一次能源D．石油、煤属二次能源考点：清洁能源；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：蒸汽电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源，据此分析解答．解答：解：A．电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二次能源，故A错误；B．蒸汽是通过物质燃烧放热转化成的，电力是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，它们都为二次能源，故B正确；C．汽油、酒精都是由一次能源直接或间接转换成，都属于二次能源，故C错误；D．石油、煤属于一次能源中非再生能源，故D错误；故选：B．点评：本题考查了能源的分类原则，主要是从能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景角度解题，题目难度不大．　4．（2分）（2022春•泗县校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）　A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH3考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析．解答：解：A、因为H2O中氢氧之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；B、因为CaCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，所以只存在离子键，故B错误；C、因为KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，所以氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，故C正确；D、因为H3N中氮原子和氢原子之间以共价键结合，所以只存在共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐．-23-　5．（2分）（2022春•沂水县校级月考）随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（　　）　A．I2、Br2、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2　C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣D．Li、Na、K、Rb考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，由此分析解答．解答：解：A、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故A错误；B、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C、元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，对应的阴离子具有的还原性增强，故C错误；D、金属具有还原性，故D错误；故选B．点评：本题考查学生元素周期律的有关知识，要求学生熟记教材知识，灵活运用．　6．（2分）（2022春•昆明校级期中）下列元素中，原子半径最大的是（　　）　A．LiB．NaC．FD．Cl考点：微粒半径大小的比较．分析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大．解答：解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，Li、F位于第二周期，Li的半径大于F的，Na、Cl位于第三周期，Na的半径大于Cl的，Li、Na位于第ⅠA族，Na的半径大于Li，故Na的原子半径最大．故选：B．点评：判断元素原子半径大小应该根据元素所在的周期和族来判断，即根据电子层数的多少以及最外层电子的多少判断，难度不大．　7．（2分）（2022春•沂水县校级月考）正电子和负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反．科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步．你推测反氢原子的结构是（　　）　A．由1个带正电荷的质子和由1个带负电荷的电子构成　B．由1个带负电荷的质子和由1个带正电荷的电子构成　C．由1个带负电荷的质子和由1个带负电荷的电子构成　D．由1个不带电的中子和由1个带负电荷的电子构成考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反，进行解答．解答：解：A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；-23-B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，故B正确；C、由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故C错误；D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷．故D错误．故选B．点评：本题考查反粒子的特性，根据题目信息来答题，是解题的关键．　8．（2分）（2022春•周口期末）下列递变规律正确的是（　　）　A．O、S、Na、K的原子半径依次增大　B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强　C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强　D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；B、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；C、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；D、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；解答：解：A、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：S＞O，K＞Na，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞S；则半径：K＞Na＞S＞O，故A正确；B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B错误；C、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，所以稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg＞Al，所以碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选：A．点评：本题主要考查了元素周期律的应用，难度不大，根据课本知识即可完成．　9．（2分）（2022秋•祁县校级期末）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　）　A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子　B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同　C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族　D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色考点：镁、铝的重要化合物；位置结构性质的相互关系应用．-23-专题：元素周期律与元素周期表专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A、原子中M层比L层少2个电子，该元素原子核外有16个电子，为S元素．B、二价阳离子核外电子总数与氩原子相同，该元素为Ca元素．C、位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族，该元素为Al元素．D、焰色反应颜色呈浅紫色，为K元素．解答：解：A、元素X为S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故A错误；B、元素Y为Ca元素，其氧化物为氧化钙，是碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B错误；C、元素Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，使用两性氧化物，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，故C正确；D、元素W为K元素，其氧化物为氧化钾等，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误．故选：C．点评：考查元素位置与物质结构的关系、焰色反应等知识点，难度不大，了解常见的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质．　10．（2分）（2022春•石家庄期中）下列装置能构成原电池的是（　　）　A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：构成原电池，必须形成闭合回路、有两种性质不同的金属或是金属与非金属，且有电解质溶液以及能自发进行的氧化还原反应，以此解答该题．解答：解：A．两电极相同，不能形成原电池，故A错误；B．可形成自发进行的氧化还原反应，符合原电池的组成，故B正确；C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C错误；D．乙醇不导电，不能形成原电池，故D错误．故选：B．点评：本题考查原电池知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和科学素养，难度不大，注意把握原电池的工作原理和组成条件．　11．（2分）（2022•大连学业考试）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L﹣1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol•L﹣1•S﹣1．则此一段时间是（　　）　A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．-23-分析：根据v=计算反应时间．解答：解：△c（NH3）=0.6mol/L．v（NH3）=0.3mol/（L•s）．所以时间t===2s故选：B．点评：考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用．　12．（2分）（2022春•雁塔区校级期末）A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）　A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：基本概念与基本理论．分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决．解答：解：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，说明C排在H的前面，活泼性C＞B，A与B组成原电池时，活泼金属做负极，A为正极，B为负极，活泼性B＞A，故三者的活泼性顺序为：C＞B＞A．故选C．点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大．　13．（2分）（2022春•沂水县校级月考）运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol/LNaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（　　）　A．20.8mol/LB．6.9mol/LC．5.2mol/LD．4.16mol/L考点：中和热；化学方程式的有关计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应后溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，可知加入4ml硫酸时放出热量最多，酸碱恰好发生中和反应，依据方程式计算解答．解答：解：由题意可知当加入硫酸4ml时，氢氧化钠恰好与硫酸发生酸碱中和，放出热量最多，依据氢氧化钠与硫酸反应的方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O124ml×C（H2SO4）20ml×2.08mol/L所以C（H2SO4）==5.2mol/L，故答案为：C．点评：本题考查了中和热的相关计算，题目难度不大，注意正确理解中和热的含义是解题关键．　-23-14．（2分）（2022春•沂水县校级月考）已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（　　）　A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率　B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率　C．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率　D．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率考点：化学反应速率的影响因素．分析：可逆反应的特点是反应不能进行彻底，温度升高，会导致化学反应的速率加快，据此分析．解答：解：反应2SO2+O22SO3是可逆的，所以2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度，可以加快所有反应的化学反应速率．故选B．点评：本题考查学生可逆反应的特点以及温度对化学反应速率的影响知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．　15．（2分）（2022•天心区校级模拟）据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（　　）　A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法　B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术　C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染　D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、电解水制取氢气消耗大量的电能，浪费能源；B、氢气密度小，安全高效的储氢技术是难题；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染产物；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、电解水制取氢气消耗大量的电能，电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法，故A错误；B、氢气密度小，发展氢燃料电池汽车，安全高效的储氢技术是难题，故B错误；C、氢氧燃料电池的生成产物是水，环保无污染，所以氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，故C正确；D、氢燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故D错误．故选C．点评：本题考查燃料电池的能量转化以及工作原理，是化学和实际结合的知识考查，难度不大．　16．（2分）（2022春•沂水县校级月考）下列说法中，错误的是（　　）　A．含有离子键的化合物一定是离子化合物-23-　B．含有共价键的化合物一定是共价化合物　C．共价化合物中一定含有极性共价键，肯定不含离子键　D．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键．考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，据此分析解答．解答：解：A．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B．如KOH中含有共价键，又有离子键，是离子化合物，故B错误；C．共价化合物中一定不含离子键，既然是共价化合物所以一定含有极性共价，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确；故选B．点评：本题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．　17．（2分）（2022春•昆明校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数　B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强　C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低　D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据主族序数都等于该族元素的最外层电子；B、根据非金属性最强的元素是F，但F没有最高价氧化物对应水化物；C、根据卤素单质的熔沸点随原子序数变化的规律；D、根据碱金属的熔沸点随原子序数变化的规律；解答：解：A、因主族序数都等于该族元素的最外层电子，副族元素不遵循此规律，故A错误；B、因非金属性最强的元素是F没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；C、因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故C错误；D、因碱金属的熔沸点随原子序数的增大逐渐降低，故D正确；故选：D．点评：本题比较简单，只要掌握基础知识即可完成，需要注意的是非金属性最强的元素是F，但最高价氧化物对应的水化物酸性最强的HClO4．　18．（2分）（2022春•沂水县校级月考）化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成．据此判断下列变化是化学变化的是（　　）　A．固体氯化钠溶于水　B．冰经加热变成水蒸气　C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气　D．氯化氢溶于水-23-考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，发生化学变化时一定有旧化学键断裂、新化学键形成，以此来解答．解答：解：A．固体氯化钠溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A不选；B．冰经加热变成水蒸气属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B不选；C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故C选；D．氯化氢溶于水，只有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D不选；故选C．点评：本题通过化学键考查了物理变化与化学变化的区别与联系，侧重考查学生对概念的理解和辨别能力．　19．（2分）（2022春•昆明校级期中）关于金属钾的叙述中，错误的是（　　）　A．与水反应时，比钠还剧烈　B．它的原子半径比钠的原子半径小　C．密度比钠小　D．它可以做还原剂考点：碱金属的性质．分析：钾性质比钠活泼，密度比钠小，在元素周期表中位于钠的下一周期，结合元素周期率知识解答该题．解答：解：A．钠位于第三周期，钾位于第四周期，钾性质更活泼，故A正确；B．同主族元素从上到下，元素的原子半径逐渐增大，故B错误；C．钠的密度为0.97g/mL，钾的密度为0.86g/mL，故C正确；D．钾为活泼金属，具有很强的还原性，故D正确．故选B．点评：本题考查碱金属性质的递变规律，高频考点，侧重于元素化合物以及元素周期率的综合理解和运用的考查，题目难度不大，依据周期表中同主族元素性质的递变规律解答，注意把握性质的比较角度．　20．（2分）（2022春•石家庄期中）人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（　　）　A．化学变化都是放热的　B．反应物所含能量等于生成物所含能量　C．化学变化都是吸热的　D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．-23-分析：A．化学变化既有放热反应也有吸热的反应；B．放热反应是反应物具有的能量大于生成物具有的能量，吸热反应是反应物具有的能量小于生成物具有的能量；C．化学变化既有放热反应也有吸热的反应；D．根据能量守恒定律可知，能量的转化过程中能量的形式发生变化，但总能量不变来解答．解答：解：A、化学变化也有吸热的反应，个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．故A错误；B、反应物具有的能量可能大于生成物具有的能量，也可能小于生成物具有的能量，故B错误；C、化学变化也有放热热的反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应，故C错误；D、根据能量守恒定律可知，能量的转化过程中能量的形式发生变化，但总能量不变，故D正确．故选D．点评：本题考查学生对能量的认识，明确能量守恒定律、能量转化及常见的化学反应及物理过程的能量变化即可解答．　21．（2分）（2022•陕西学业考试）可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）　A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等　B．M、N全都变成了Q　C．反应混合物各成分的百分组成不再变化　D．反应已经停止考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度．解答：解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．　22．（2分）（2022春•昆明校级期中）电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（　　）　A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和SO2-23-考点：“等电子原理”的应用．分析：根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数=电子数，据此结合选项判断．解答：解：A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；B、NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C、CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故C正确；D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；故选C．点评：解答本题关键是掌握电子的计算方法，对于分子和原子来说有多少质子就有多少电子．　23．（2分）（2022春•西固区校级期末）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）　A．R一定是共价化合物　B．R一定是离子化合物　C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物　D．R可能是液态物质，也可能是固态物质考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误．解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，A．R不一定是共价化合物，如LiCl和NaCl，故A错误；B．R不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；C．R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，故C正确；D．R可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故D错误．故选：C．点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键．　-23-24．（2分）（2022秋•天心区校级期末）下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）　A．盐酸与氢氧化钠溶液反应　B．氯化氢溶于水　C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体　D．锌与稀硫酸反应考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：非金属原子之间形成的键大多是共价键，金属和非金属原子之间形成的化学键大多是离子键．解答：解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故C正确；D、锌与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故D错误．故选C．点评：要熟记共价键和离子键的概念以及区别，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　25．（2分）（2022秋•无锡期末）在离子RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（　　）　A．A﹣x+n+48B．A﹣x+n+24C．A﹣x﹣n﹣24D．A+x﹣n﹣24考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据中子数=质量数﹣质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答：解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x．故选：B．点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大．　二、填空题26．（3分）（2022春•沂水县校级月考）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有　3　种元素，　6　种原子，中子数最多的是　　．考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：核电荷数相同的一类原子为一种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子；根据中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=质子数﹣电荷数进行计算．-23-解答：解：在H、H、H为氢元素的3种不同核素；Mg、Mg为镁元素的2种不同核素，Cu为铜元素的一种核素，故共有3种元素，6种原子；Cu的中子数为65﹣29=26，中子数最多，故答案为：3；6；．点评：本题考查元素和核素的概念，质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大．　27．（2分）（2022春•沂水县校级月考）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为　吸热　（填吸热、放热）反应，在反应中反应物需要　吸收　（填吸收、放出）能量．考点：吸热反应和放热反应．分析：根据反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小确定吸热、放热．如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应吸热；反之放热，据此分析解答．解答：解：根据反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小确定吸热、放热，该反应物的总能量小于生成物的总能量，所以该反应为吸热反应，由于生成物总能量高，所以在反应中反应物需要从外界环境吸收热量，故答案为：吸热、吸收；点评：本题考查放热反应的判断，难度不大，根据能量守恒和吸热反应本质判断是解题的关键．　28．（5分）（2022春•开远市校级期中）原电池是一种将　化学能　转化为　电能　的装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣电池的负极是　氧化反应　，正极发生的是　还原反应　反应（填反应类型），总反应式为　Zn+Ag2O=2Ag+ZnO　．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式．解答：解：原电池是将化学能转化为电能的装置，该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O、正极电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案为：化学能；电能；氧化反应；还原反应；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极及反应类型，将正负极电极反应式相加得电池反应式，难点是电极反应式的书写．　-23-29．（4分）（2022春•龙井市校级期中）下列反应属于放热反应的是　ABDGH　；属于吸热反应的是　CEF　．A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应．考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．解答：解：A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应；B．氢气在氧气中燃烧属于放热反应；C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应；D．氢氧化钾和硫酸中和属于放热反应；E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；F．氢气还原氧化铜属于吸热反应；G．葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应；H．钢铁制品生锈的反应是氧化反应，属于放热反应．故属于放热反应的是：ABDGH；属于吸热反应的是：CEF，故答案为：ABDGH；CEF．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．　30．（2分）（2022春•沂水县校级月考）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有　2　个质子，　2　个中子．考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：根据质量数=质子数+中子数，一个质子数带一个单位的正电荷，中子数不带电来解答．解答：解：一个质子数带一个单位的正电荷，中子数不带电荷，α粒子带有两个单位的正电荷，推断其有2个质子，质量数=质子数+中子数，则中子数=质量数﹣质子数=4﹣2=2，故答案为：2；2．点评：本题主要考查了原子结构的知识，难度不大，应注意相关知识的积累．　-23-31．（12分）（2022春•沂水县校级月考）下表列出了①﹣﹣⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题．（1）元素④的名称是　氧　，元素④在周期表中所处位置　第二周期ⅥA　，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有　氧化　性（填氧化性、还原性）；（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性：　PH3＜H2S＜H2O　（写氢化物的化学式）；（3）元素⑦的原子结构示意图是　　；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式　2Na+O2Na2O2　，这一反应是　放热　（填吸热、放热）反应；（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程　　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．（1）元素④的名称是氧，根据元素在周期表中所处周期数、主族数确定元素④在周期表中所处位置，原子最外层电子数大于4的元素在反应中易得电子，体现氧化性；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子、3个电子层，据此书写硫的原子结构示意图；（4）元素⑤形成的单质是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所有的燃烧反应都是放热反应；（5）①和⑨两元素组成的化合物是HCl，为共价化合物．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置为第二周期第VIA族，原子最外层电子数大于4的元素在反应中易得电子，所以氧气体现氧化性，故答案为：氧；第二周期ⅥA；氧化性；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性P＜S＜O，所以氢化物的稳定性PH3＜H2S＜H2O，故答案为：PH3＜H2S＜H2O；（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子、3个电子层，原子结构示意图为-23-，故答案为：；（4）元素⑤形成的单质是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2Na2O2，所有的燃烧反应都是放热反应，所以该反应是放热反应，故答案为：2Na+O2Na2O2；放热；（5）①和⑨两元素组成的化合物是HCl，为共价化合物，用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程为，故答案为：．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，侧重考查元素周期表结构、元素周期律、物质性质的考查，熟练掌握元素周期律知识，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，题目难度不大．　32．（8分）（2022春•三亚校级期中）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A　碳　B　氧　C　钠　D　硫　．（2）写出AB2的电子式为　　．（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程　　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，据此解答．解答：解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，（1）通过以上分析知，A是碳，B是氧，C是钠，D是硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；-23-（2）CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；（3）C2D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：．点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对电子式的考查，注意掌握电子式表示化学键或物质的性质过程．　三、实验题（8分）33．（8分）（2022春•祁县校级期中）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性　强于　（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：　Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．　．考点：探究卤素单质间的置换反应．专题：卤族元素．分析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验，要想比较氯气的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯气和溴的盐溶液混合观察是否有溴单质生成，如果有溴单质生成就说明氯气的氧化性大于溴单质，否则不能证明．解答：解：要想比较氯气和溴的氧化性大小，做如下实验：方案1：少量氯化钠溶液→加适量溴水（振荡，溶液混合，且溶液不变色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层呈橙红色，上层无色）→说明溴和氯离子不反应，证明溴的氧化性小于氯气；方案2：少量溴化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层呈橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明氯气的氧化性大于溴．通过以上实验知，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．故答案为：强于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．点评：本题考查了探究卤素单质间的置换反应，明确实验目的、正确选取实验药品、能根据实验现象得出结论是解本题的关键，对学生来说难度较大．　四、计算题（6分）-23-34．（6分）（2022春•沂水县校级月考）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？（2）A和C各是什么元素？（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：（1）（2）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，A的最高价为+1，处于ⅠA族，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，发生反应B（OH）2+2HCl=BCl2+2H2O，可知11.6gB（OH）2的物质的量=0.2L×2mol/L×=0.2mol，故B的相对原子质量=﹣17×2=24，B原子核中质子数与中子数相等，其质子数为12，故B为Mg，则A为Na、C为Al；（3）结合反应金属的化合价判断产生氢气多少，根据电子转移守恒生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．解答：解：（1）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，A的最高价为+1，处于ⅠA族，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，发生反应B（OH）2+2HCl=BCl2+2H2O，可知11.6gB（OH）2的物质的量=0.2L×2mol/L×=0.2mol，故B的相对原子质量=﹣17×2=24，B原子核中质子数与中子数相等，其质子数为12，原子序数为12，答：B的相对原子质量是24，原子序数是12；（2）由（1）分析可知，B为Mg，则A为Na、C为Al，答：A为钠，C为铝；（3）A为Na、B为Mg，C为Al，各1mol与足量的硫酸反应，反应中Na为+1价、Mg为+2价、Al为+3价，故Al提供的电子最多，产生的氢气最多，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量==1.5mol，标况下，生成氢气的体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，答：产生H2最多的是Al，该单产生H2的体积在标准状况下是33.6L．点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素推断、化学计算等，计算推断B是关键，（3）中注意根据电子转移判断，避免方程式的繁琐．　-23-