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山东省宁阳县2022学年高二化学上学期期中试题
山东省宁阳县2022学年高二化学上学期期中试题
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2022----2022学年度高二化学期中测试题说明:本试卷包括第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。2022.11第I卷(选择题,共50分)一、选择题(包括20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是( )A.将水加热,平衡向正反应方向移动,KW不变B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+)2.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动C.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<73.用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.n(OH-)D.c(H+)4.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()A.NH4Cl B. NH4HCO3 C.CH3COONH4 D.NH4HSO45、下列事实可证明氨水是弱碱的是()A、氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为56.把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中,溶液的导电能力有明显变化的是()A0.5mol•L-1的硫酸B0.5mol•L-1的醋酸溶液C0.25mol•L-1的盐酸D0.25mol•L-1的硫酸铜溶液7.下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧,最后得到同一种固体的是()9\nA.和氯化铵B.C.D.8.下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A.K2SO4B.Na2CO3C.(NH4)2SO4D.NH4HCO39.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是( )A.H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:[Na+]>[HY-]>[OH-]>[H+]D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]10.欲使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]==2[CO32-],应采取的措施是()A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH11.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是()①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸.③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释.④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.[]A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关.12.在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L,则a和b的关系为()A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b13.t℃时,水的离子积为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中,可确认溶液一定呈中性的是( )A.pH=7B.[A-]>[B-]C.[OH-]=D.[H+]-[OH-]=[A-]-[B+]14.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定义为()AG=lg([H+]/[OH-])。下列表述正确的是9\nA.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0C.在25℃时,岩溶液呈碱性,则pH>7,AG>0D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)15.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,不可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.CH3COONa(固体)16.常温时,等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中,水的电离度由大到小顺序排列的是() ①Na2CO3 ②NaHSO4 ③CH3COOH ④NaHCO3[]A.①>②>③>④ B.①>④>③>② C.②>①>③>④ D.②>③>④>①17.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11mol/L,则该溶液不可能是()①NaOH溶液②NaHSO4溶液③NH4Cl溶液④0.001mol·L的CH3COOH溶液A.①④B.①②C.②③D.③④18.在-50℃液氨中有2NH3(液)NH4++NH2-的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L,下列对-50℃时液氨的离子积的表达中正确的是( )A.离子积是1×10-15B.不加入其他物质,液氨中C()=C()C.若液氨中放入NaNH2,平衡向正方向移动D.此液氨中放入NH4C1,其离子积数值增加19.将溶液和的溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是()A.B.C.D.20.某温度下,相同值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()9\nA.Ⅱ为盐酸稀释时的值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强[]C.a点的数值比c点的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度第二卷非选择题(50分)21.(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是_______________;纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________,纯碱溶液离子物质的量浓度由大到小排列(2)在配置SnCl2溶液时,会出现浑浊现象,其原因是(写出离子方程式)配置SnCl2溶液时应加入,以抑制水解。(3)浓度均为的8中溶液:①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Na2CO3、⑩NaHCO3其溶液的由小到大的顺序是(4)为证明盐的水解是吸热反应,四位学生分别设计了如下方案,其中正确的是________。A.甲学生:在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热反应B.乙学生:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热反应C.丙学生:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明盐类水解是吸热反应D.丁学生:在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热反应(5)写出下列离子在水中的离子反应方程式①、Al3+与S2---:_______________②、Fe3+与CO32-:__________________________③、Al3+与HCO3-:____________________________22..现有试剂:1mol/L醋酸溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaC1晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)。(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是(用“等式”或“不等式”表示)9\n(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入石蕊试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,红色变浅,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?(填“能”或“不能”)。(4)丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值,发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为12.则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)。(5)戊将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)(6)己将pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)。(7)庚取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)。23.下表是不同温度下水的离子积的数据:温度/℃25水的离子积()a[]试回答以下问题(1)若,则a(填“<”“>”或“=”)。(2)25℃时,某溶液中,取该溶液1加水稀释至10,则稀释后溶液中。(3)在温度下测得某溶液,该溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下的溶液与的溶液混合。①若所得混合液为中性,则。②若所得混合液,则。(4).某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的C()=mol/L。若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L。此溶液中水电离产生的c(H+)=mol/L。24.有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:⑴设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是:9\n(用“>、<、=”表示,下同=)。⑵取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是:⑶完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是:。⑷取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是:;反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3,则其关系是:。(5)室温时下列混合溶液的一定小于7的是(填字母)A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合25.Ⅰ.已知25℃时,0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH-],因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号),然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3(2)若____________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25℃时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COOH的Ka=1.8×10-5)Ⅱ.(1)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②和两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填9\n“>”、“<”、或“=”,下同)c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)c(Cl-)。26.(1)有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是(填序号)(2)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为:。(3)(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH=9bc0.2pH=7请回答:①从a组情况分析,HA是强酸还是弱酸 。②b组情况表明,c 0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)_______c(Na+)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。9\n高二化学期中测试题答案1.【解析】 选项A,升温,KW增大。选项B,加入少量盐酸,抑制了H2O的电离,平衡向着逆反应方向移动,H2O电离出的c(H+)减小,但溶液中的c(H+)增大。选项C,加入少量NaOH固体后,溶液中的c(OH-)增大。选项D,CH3COONa水解导致溶液中c(OH-)>c(H+)。【答案】 B2.【解析】 电解质溶液是常考考点之一,解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。本题A项中微粒间电荷守恒;B项中加入CH3COONa后CH3COO-浓度增大;CH3COOH电离平衡逆向移动;D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液浓度,反应后CH3COOH剩余,且剩余的量多于消耗的量,此时溶液呈酸性。而B项中溶液c(H+)降低的同时c(OH-)增大。【答案】 C3.【答案】 B4.【答案】D5.【答案】 D6.【答案】 B7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】C8解析: Na2CO3和(NH4)2SO4显溶液,因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2,但由于CO32-、NH4+的水解使阴、阳个数比不等于1∶2;NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为1∶1,无论NH4+、HCO3-是否存在水,其对应个数比不会为1∶2。答案: A9解析: NaHY溶液显碱性,说明HY-发生水解,即H2Y为弱酸,故A项不正确;B项是HY-电离的方程式;该溶液中,[Na+]>[HY-]>[OH-]>[H+],故C项正确,D项不正确。答案: C10【答案】D11【答案】D12【答案】B13【答案】C13.【解析】 水的电离过程为吸热过程,温度升高,促进水的电离,KW值增大,故pH=7的溶液不一定为中性;根据溶液中正、负电荷相等,总有[H+]+[B+]=[A-]+[OH-],与溶液是否为中性无关,故D不正确;溶液呈中性时,必有[H+]=[OH-],因为KW=[H+]·[OH-]=[OH-]2,所以[OH-]=,故C正确。14【答案】D15【答案】A16【答案】B17【答案】D18【答案】B19【答案】D20【答案】B21. (1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后与标准比色卡比较,确定溶液的pH CO32-+H2OHCO3-+OH-[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+](2)适量的稀盐酸Sn2++H2O=Sn(OH)Cl↓+H+(3)④>⑤>⑨>⑩>⑥>⑦>⑧>③>①>②(4)A(5)①2Al3++3S2++6H2O=2Al(OH)3↓+H2S↑②2Fe3++3CO32--+3H2O=2Fe(OH)3↓+CO2↑③Al3++3HCO3-=2Al(OH)3↓+CO2↑9\n22.(1)正确(2)b<a+2(3)能(4)正确(5)正确(6)正确(7)正确23.(1)>(2)1000:1(3)碱性1:19;11(4)8×10-924.(1)2C1=C2<C3(2)V1=V2<V3(3)V1=V2<V3(4)a1=a2=a3b1=b2<b3(5)C25.解析: CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH4+都发生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,将CH3COONH4加入到0.1mol/L醋酸中使pH增大,说明CH3COO-抑制了醋酸的电离。[]答案:Ⅰ(1)B (2)乙 增大或甲不变Ⅱ(1)NH4+,NH3.H2O(2)Na+,H+(3)氯化铵,AHCl,NH4Cl<,=26.(1)⑤(2)[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>>[CO32-](3)弱酸>,等于1×10-59
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高中 - 化学
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