山东省山东师范大学附属中学2022届高三化学第四次模拟试题

山东师大附中2022级高三第四次模拟考试化学试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Cr-52第Ⅰ卷选择题（42分）本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B．纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于去除餐具上的油污C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．NH4Cl溶液和ZnCl2溶液去除铁锈的原理相同2．下列离子方程式不正确的是A．用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B．用H2S去除废水中的Hg2+：H2S+Hg2+=HgS↓+2H+C．泡沫灭火器的工作原理：3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓D．碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0mol·L－1NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的c(OH－)=1×10-12mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－4．在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是(　　)A．该反应的正反应为吸热反应B．压强大小关系为p1<p2<p3-9-c．512k时，该反应平衡常数k的数量级为10－2d．在温度为512k，压强为p2时，图中n点的v逆>M点的v正5．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞06．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是Cl2①②③④A．装置①：除去Cl2中含有的少量HCl，制备纯净的氯气B．装置②：构成锌—铜原电池，探究原电池原理，并比较铜与锌的活泼性C．装置③：证明醋酸属于弱酸，并比较醋酸和碳酸的相对强弱D．装置④：电渗析法处理含Na2SO4废水得到NaOH溶液和硫酸溶液7．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所得溶液中：V0=10mLB．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C．c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.198．下列图示与对应的叙述不相符的是-9-A．①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．②表示0.1mo1·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mo1·L-1HCl溶液所得到的滴定曲线C．③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图④所示，在t时反应物转化率达到最大9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1NAB．常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1NAC．1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZWQA．Z分别与Y、Q形成的二元化合物中化学键类型相同B．元素Z与元素Y的最高正化合价之和的数值等于9C．离子X3-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱12．下列实验操作、现象、结论及对应关系均正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2-9-B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－C在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向滴有紫色石蕊的醋酸溶液中，加入CH3COONa固体溶液红色变浅醋酸的电离平衡发生了移动13．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法中，不正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40molD．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应14．25oC时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．当pH＝3时，溶液中c(F一)＜c(Na+)B．当c(F一)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D．当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH－)=2amol·L－1第Ⅱ卷非选择题（58分）15．（14分）氧族元素中O、S、Se、Te是重要非金属元素-9-（1）工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:①TeO2是两性氧化物。②Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221℃685℃难溶于水TeO2733℃1260℃微溶于水①“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为（用化学方程式表示）。③常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明。(已知：25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)（2）25℃时，向浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝____________________。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]（3）已知：常温下：难溶电解质BaCO3BaSO4Ksp(mol2·L－2)5.0×10－91.0×10－10向BaSO4的饱和溶液中，加入等体积的Na2CO3溶液。沉淀转化的离子方程式为，若能产生BaCO3沉淀，则需要加入的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________mol·L-1。16．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。-9-（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温度控制装置，应该是(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。②原ClO2溶液的浓度为g/L（用步骤中的字母代数式表示）。17．（16分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－1366.8kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44kJ/mol。乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：______________________。（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。①该燃料电池负极的电极反应式为_________________。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_______极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积至少为________L。-9-2CO32-O2图①图②图③（3）图②是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的极（选填“正”或“负”）写出B极电极反应式。（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为___________除去甲醇的离子方程式为______________。18．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于2L的密闭容器中发生上述可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．混合气体的密度保持不变b．n(NO2)/n(SO2)的数值保持不变c．体系中SO3的体积分数保持不变d．反应的焓变保持不变测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物恰好反应生成正盐。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料的水溶液显弱碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为。有人提出用BaCl2溶液吸收烟气中SO2可制备BaSO3，这种方法________（填“是”或“否”）可行。利用沉淀溶解平衡的有关原理解释原因为________________________。（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2用等体积等浓度的Na2CO3溶液分别恰好完全吸收NO、NO2的混合物（甲）和NO2气体（乙）。均不考虑N2O4，生成的CO2全部逸出。①通入甲气体的溶液中，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为。-9-②分别完全吸收等物质的量的甲、乙两种气体后，两溶液中水的电离程度，甲______乙。（填“大于”、“小于”或“等于”）-9-高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷选择题（42分）单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．B2．C3．D4．C5．C6．D7．C8．A9．B10．C11．D12．C13．B14．D第Ⅱ卷非选择题（58分）15．（14分，每空2分）（1）①CuO、Au（2分）②TeO2+2H2SO4=Te(SO4)2+2H2O③<hseo3－的水解常数kh＝4.0×10－12，由于kh<ka2，故nahseo3溶液的ph<7（2）10-11﹕1（3）baso4(s)+co32-(aq)=baco3(s)+so42-(aq)2×10-360℃16．（14分，每空2分）（1）2kclo3+h2c2o4k2co3+co2↑+2clo2↑+h2o（2）温度计冰水浴（3）①加热蒸发浓缩，冷却，且控制温度高于38℃结晶②趁热过滤（4）①减少实验误差②135cv2 v117="">[PO43-]>[OH-]>[HPO42-]>[H2PO4-]>[H+]（3）否二氧化硫溶于水生成的亚硫酸为弱酸，电离出的亚硫酸根浓度太小，溶液中亚硫酸钡的Q小于其Ksp（4）①1∶7②大于-9-</hseo3－的水解常数kh＝4.0×10－12，由于kh<ka2，故nahseo3溶液的ph<7（2）10-11﹕1（3）baso4(s)+co32-(aq)=baco3(s)+so42-(aq)2×10-360℃16．（14分，每空2分）（1）2kclo3+h2c2o4k2co3+co2↑+2clo2↑+h2o（2）温度计冰水浴（3）①加热蒸发浓缩，冷却，且控制温度高于38℃结晶②趁热过滤（4）①减少实验误差②135cv2></p2<p3-9-c．512k时，该反应平衡常数k的数量级为10－2d．在温度为512k，压强为p2时，图中n点的v逆>