山东省师大附中2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题

山东师大附中高三第二次模拟考试化学试题本试卷满分100分；考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第I卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1.化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)A．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)A.1mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NAB.0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NAC.27g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为1.5NAD.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA3.下列有关化学和传统文化关系的说法中，不正确的是(　　)A.古剑“沈卢”以剂钢为见，柔铁为茎干，不尔则多断折"，剂钢是铁的合金B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指硫。D.古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品，主要成分均属于无机物4．下列有关溶液中离子共存的描述合理的是（）A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B．c（H＋）=l×10-13mol·L-1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、SiO32－、S2-、Na＋D．甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋5.W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，由X和Y组成的化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转化。下列有关说法中正确的是（）A.原子半径大小：Z>X>WB.WX2和W2X4均能与水发生化合反应9\nC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD.常压下，常见单质的熔点：Y>Z6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；已知s+q=r+t，t和v均为一元强酸。下列说法正确的是（）A.物质u中每个原子均达到8电子稳定结构B.常温常压下，r与s均为无色气体C.简单气态氢化物的热稳定性：Z＜YD.X、Y、Z三种元素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物7.工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红（Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图。下列说法不正确的是（）A.将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率B.“氧化"的目的是将+2价铁氧化为+3价铁C.(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为+3D.该工艺流程图中，两次加入氨水都是为把Fe3+变为Fe(OH)38.某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，是一种淡黄色粉末)受热分解的部分产物。下列说法正确的是（）A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N29\nC.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁9．煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇，下列有关说法正确的是（）①“气化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H1=90.1kJ•mol-1②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；△H2=-49.0kJ•mol-1③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+0.5O2(g)；△H3=akJ•mol-1A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小B．反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H=41.1kJ•mol-1C．△H2>△H3D．甲醇燃料电池（碱性条件）负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O10.锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2Sx(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3 陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A.放电时b极的电极反应为：Li++e-=LiB.放电时，内电路中Li+的移动方向按虚线标示的从 b到aC.Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物D.充电时，外电路中通过0.2mol 电子，阳极区单质硫的质量增加6.4xg11．某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。下列说法不正确的是（）A．a电极为负极，d电极为阴极B．b电极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O9\nC．当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)Cl2时，有0.5molH+通过装置I中的质子交换膜D．当装置I中生成6.0gCH3COOH时，装置III中CuSO4溶液的质量减少16g12．高锰酸钾不小心沾在皮肤上会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，下列有关此反应的叙述不正确的是(　)A．反应中生成22.4LCO2气体，有0.5molH2C2O4被氧化B．反应的离子方程式右侧方框内的产物是H2OC．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5D．反应中若转移10mol电子，则有6molH＋参加反应13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论AKI溶液中加入CCl4振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强D向硅酸钠溶液中通入二氧化碳试管里出现凝胶非金属性：碳>硅14．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是（）A．沉淀最大质量为4.08gB．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/LC．m（Mg）：m（Al）=8:9D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L第II卷二、填空题（本题包括4小题，共58分）9\n15.(12分)常见元素X、Y、Z组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由X和Z组成，乙由Y和Z组成，丙中只含有Z。(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为_；反应中当生成1mol丁时转移电子的数目是____________；(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(Z均显+1价)，原子序数Y大于X。回答下列问题：①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。(2)科学家提出可通过铁的氧化物由CO2制取C，其太阳能工艺如右图所示。①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。③工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1则以CO2和H2反应合成甲醚的热化学方程式为。(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，其中一个反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为______________。常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2molZnFe2Oy9\n与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y＝________。(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S===2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为__________________；电解过程中阴极区溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。17．（16分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。该方法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石　b．生石灰　c．6mol·L－1盐酸　d．稀硫酸　e．浓氨水　f．饱和氯化钠溶液①A中制备气体时，所需药品是___________(填字母编号，下同)；E中制备气体时，所需药品是___________。②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是____________________________________；③在实验过程中，由于NH3和CO2在NaCl溶液中的溶解度差别很大，应向C中先通入足量的使食盐水呈性，能够吸收大量气体，产生较高浓度的HCO，进而析出NaHCO3晶体。9\n④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是____________。操作Ⅰ溶解操作Ⅲ操作Ⅱ加入氯化钙溶液(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是________(填字母)；a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________________________。18．（14分）已知：硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为回答下列有关问题：(1)硼砂中B的化合价为________价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为________________________。(2)镁—H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则其正极反应式为__________________。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋的浓度为______________________。(3)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定时用到的指示剂是________________。若该粗硼样品的纯度为99%，则V=。(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)9\n化学答题纸15.(12分，每空2分)(1)(2)(3).①②16．(16分，每空2分)(1)　(2)①②③。　(3)　　(4)　17．（16分，除标注外，每空2分）(1)①　②　③④(2)①②18．（14分）　(1)　　(2)　　　(3)　参考答案9\n1-5：DADCD6-10：DDABC11-14：CADB15.(12分，每空2分)(1).(2分)NA或6.02×1023(2分)(2)第三周期ⅥA族(2分)2H2S+SO2=3S+2H2O(2分)(3).①2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(2分)②2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+(2分)16．(16分，每空2分)(1)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O　(2)①Fe3O4②2mol③2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－130.8kJ·mol－1。　(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO　3　(4)[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－　变大17．（16分，除标注外，每空2分）(1)①ac　be②除去CO2中的HCl　③NH3（1分）碱（1分）CO2（1分）④防倒吸(2)①a　②(42n/25w)×100%或84(w－m)/31w（3分）18．（14分）　(1)＋3　B4O＋2H＋＋5H2O===4H3BO3　3Mg＋B2O32B＋3MgO　(2)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O　0.045mol·L－1　　(3)淀粉　18.009