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山东省德州市跃华学校高二化学上学期期中试题理

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跃华学校2022-2022学年第一学期期中考试高二年级化学试题(理科)考试时间:90分钟可能用到的原子量:H1O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列措施不符合节能减排的是()A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气,作家庭燃气2.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定能自发进行的是()A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS<0D.ΔH<0,ΔS>03.下列说法正确的是()A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率减慢4.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1③S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3下列说法正确的是( )A.ΔH3=+0.33kJ·mol-1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定5.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH-B.惰性材料做电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe26.下列关于电解池的叙述中,不正确的是()A、在电解池的阳极发生氧化反应B、与电源负极相接的是电解池的阴极C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极D、与电源正极相接的是电解池的阴极7、有关如图装置的叙述不正确的是( )A.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH--6-\nB.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe-2e-===Fe2+C.这是电解NaOH溶液的装置D.这是一个原电池装置8.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是( )XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体9.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是()A.地下钢管连接镁块B.金属护拦表面涂漆C.枪炮表面涂上一层油D.水中的钢闸门连接电源的负极10.下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中,不正确的是()A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等11.报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()12.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化13.某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.该反应过程为吸热反应B.若加入催化剂,ΔH数值会减小C.若加入催化剂,B点会降低D.若升高温度,则平衡向正反应方向移动14.可以说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是()A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1-6-\nC.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15.一定量的气体在密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为1.0mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡后,测得A的浓度降低为0.60mol/L。下列有关判断正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.物质B的转化率降低C.x+y<zD.物质C的体积分数增大16.下图表示可逆反应mA(g)+nB(s)xC(g)在不同温度和压强下,反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是()A.m>x,正反应为放热反应B.m+n<x,正反应为吸热反应C.m<x,正反应为放热反应D.m>x,正反应为吸热反应第II卷(非选择题)二、非选择题(5个大题,共计52分)17.(8分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(I)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489kJ·mol-1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ·mol-1则Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=。②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池正极的电极反应式。(II)如右图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为;比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(用序号表示)。18.(6分)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示,回答问题:①该反应的平衡常数表达式为K=。②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ-6-\n(填“大于”、“等于”或“小于”)。③其它条件不变时,下列措施能提高H2转化率的是(填字母)。A.减小CO2的浓度B.降低温度C.增加H2的浓度D.增大压强19.(20分)(I)某学生设计了如图所示的装置(框内部分未画出),在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2↑+CuSO4,试回答:(1)该装置的名称是(填“电解池”或“原电池”),是将能转化为能的装置。(2)A、B中至少有一种是金属(填名称),接电源的(填“正极”或“负极”)。(3)写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为。(4)若C溶液为100ml饱和食盐水,A和B电极均为碳棒,该学生利用图示装置进行电解,写出该电解过程中的总反应的离子方程式,当放出标况下112ml氢气时,该溶液中C(H+)=。(II)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为铜,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于________处。若X为锌棒,开关K置于M处,该电化学防护法称为。20.(6分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________(填字母)。A.v消耗(CH3OH)=2v消耗(H2)B.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的密度不再改变(3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小21.(12分)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol(1)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3-6-\n的量),反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小关系是(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂反应的ΔH(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(3)温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。-6-\n高二化学答案及评分标准一、选择题(单选题,16×3=48分)1-5ADBCB6-10DCCDB11-15BDCCB16A二、非选择题(5个大题,共计46分)19.(8分)(每空2分)(I)①-27KJ/mol(不写单位得0分)②O2+4H++4e-=2H2O(II)(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑;(气体符号不写不扣分)⑵>⑴>⑶20.(6分)(每空2分)①﹝CH3OH﹞·﹝H2O﹞/﹝CO2﹞·﹝H2﹞3②等于③BD(漏选一个得1分,错选不得分)21.(16分)(每空2分)(I)(1)电解池(2)铜正极通电(3)2H++2e-=H2↑(气体符号不写不扣分)(4)2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-(条件不写扣1分,气体符号不写不扣分)(II)N牺牲阳极阴极保护法(或牺牲阳极保护法)22.(6分)(每空2分)(1)2nB/3tBmol/(L﹒min)(不写单位扣1分)(2)BC(漏选一个得1分,错选不得分)(3)CD23.(16分)(每空2分)(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol(2)①O2+4e-+2H2O=4OH- ②0.56(3)①增大压强 t2-t3 ;k3<k1=k2②向左不改变③4/a2-6-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:21:01 页数:6
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文章作者:U-336598

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