山东省枣庄市第十八中学2022学年高一化学上学期期末考试试题

2022-2022学年度山东省枣庄市十八中学第一学期高一期末考试化学试题（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu—64Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硝酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时仰视刻度线3．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．乙醇C．Na2SO4D．铜4．下列有关叙述正确的是A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液5．下列推断合理的是A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应C．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6．用98％的浓硫酸（密度为1．84g/cm3）配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器-8-\n（配制过程中可能用到）：①100mL量筒、②10mL量筒、③50mL烧杯、④托盘天平、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥7．下列操作错误的是A．给烧瓶加热必须使用石棉网B．制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中C．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔D．振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡8．将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A．1/6B．1/3C．2/3D．1/29．下列有关离子的检验方法和判断正确的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋10．以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有2个正确答案，只选1个且正确，给2分；错选1个0分）11．能选用下图装置正确完成的实验是A．用锌粒与稀硫酸制取并收集H2-8-\nB．用生石灰和浓氨水制取并收集NH3C．用少量MnO2和H2O2制取并收集O2D．用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl12．对反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是A．氧化剂是NaOHB．生成3molH2时转移了6mol电子C．反应中的Al被还原D．1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4LSO3含有NA个分子B．标准状况下，22．4LCO2与CO的混合气体含NA个分子C．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NAD．常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22．4L14．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－==H2OB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO32－+H2OD．金属钠跟水反应：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑15．2022年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）-8-\n三、填空题：（本题包括2小题,共16分）16．（8分）（1）地壳中含量最高的金属是，NaHCO3俗称，制造计算机芯片的半导体材料是，水晶项链的主要成分是。（2）在反应3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_____（填元素符号），被还原的是___（填元素符号）。当产生标况下4．48L气体时消耗单质铜g，此时转移了_____mol电子。17．（8分）（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为：、。（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为：。（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为。四、实验题：（本题包括2小题，共17分）18．（8分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为；氯水中具有强氧化性的分子有、。（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b．是。②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为，则证明“猜想a”正确；若现象为，则“猜想b”正确。19．（9分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置[已知：酸性H2SO3>H2CO3，Ca（HSO3）2溶于水]：-8-\n（1）甲中反应的化学方程式为：。（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接。（3）要检验出CO2，实验现象是：乙中，丙中。（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；丙中品红的作用是。五．流程题：（本题包括1各小题，共9分）20．（9分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是（填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有、、。（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为。（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目）。六、计算题（本题包括1个小题，共8分）21．将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5．6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。（1）红棕色固体的化学式是，其中的n（Fe）=mol。（2）请计算（写出计算过程）：①该矿石中铁氧化物的化学式。-8-\n②若加入的稀盐酸为4．0mol·L-1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？-8-\n2022-2022学年度山东省枣庄市十八中学第一学期高一期末考试化学试题参考答案一、单项选择题每小题3分，二、双项选择题每小题4分。共50分题号123456789101112131415答案CACBCDBCADABBDBCACAD三、填空题：（本题包括2小题,共16分）16．（8分，每空1分）（1）铝（或Al）小苏打硅（或单晶硅、或Si）SiO2（或二氧化硅）（2）CuN19．20．617．（8分，每空2分。没配平或没标气体符号等给1分；反应物或产物写错或漏写0分）．（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（3）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O四、实验题：（本题包括2小题，共17分）18．（8分）（1）（4分）Cl2+H2O=HCl+HClO（2分）Cl2、HClO（2分）（2）（4分）①b．氯水中的HClO的强氧化性（或漂白性,1分）将酚酞氧化而褪色（1分）②红色重新出现（1分）红色不再出现（或不变色，1分）19．（9分）（1）（2分）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）（3分）A、F（1分）E、C（1分）D、B（1分）（3）（2分）变浑浊（或有白色沉淀，1分）品红未褪色（1分）（4）（2分）吸收SO2（1分）检验SO2是否除尽（1分，只写检验SO2不给分）五．流程题：（本题包括1各小题，共9分）20．（1）（4分）蒸发（1分）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3分）（2）（2分）SiO2+2OH—==SiO32—+H2O（3）（3分）2Fe+Al2O3（化学式1分、条件系数1分、电子转移和数目1分）六、计算题（本题包括1个小题，共8分）21．（1）Fe2O3（2分）0．2（2分）[计算过程：6g固体中：n（Fe）=2n（Fe2O3-8-\n）=2×[m（Fe2O3）÷M（Fe2O3）]=2×（16g÷160g·mol-1）=0．2mol]（2）①氧化物中氧的质量为：20g－5．6g－0．2mol×56g/mol=14．4g－11．2g=3．2g则n（Fe）:n（O）=…．．…．．．．（1分）所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为：FeO…………………．…．．（1分）②由FeO+2HCl=FeCl2+H2O得:剩余n（H+）=4．0mol·L-1×200mL/1000mL·L–1－0．2mol×2=0．4mol…．．．（1分）滤液中c（H+）=0．4mol÷（200mL/1000mL·L–1）=2mol·L–1…．．．．．．．．（1分）-8-