山东省枣庄市薛城区2022学年高一化学上学期期中试题

山东省枣庄市薛城区2022-2022学年高一化学上学期期中试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间为90分钟，满分100分。第I卷(选择题共44分)注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。3.考试结束后,监考人将答题卡和第II卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1.一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是ABCD2.实验室中，通常将金属钠保存在A.水中　　　B.四氯化碳中　　　　C.煤油中　　　　D.汽油中3.下列说法正确的是A.物质的量就是物质的质量　　　B.摩尔是物质的量的单位C.阿伏加德罗常数无单位D.摩尔体积的单位是Ｌ4.取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述不正确的是A.金属先熔化，能呈现明亮的小球　　　　B.剧烈燃烧时产生乳白色的雾C.燃烧时火焰为黄色；　　　　　　　　　D.燃烧后生成浅黄色固体物质5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为３:２:1时，三种溶液Cl－的浓度比应是　A.１:２:３B.1:１:１C.3:2:1D.３:４:３6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.干冰、氢气、冰水共存物B.洁净的空气、液态氧、天然气-8-\nC.纯碱、氦气、漂白粉　　　　　　　　D.酒精、氯水、氢氧化铁胶体7.下列关于钠的说法中，正确的是A.金属钠的熔点很高B.钠是一种银白色金属，硬度很大C.钠着火时，可用沙土灭火D.豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠8.下列关于氯气的叙述中，错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D.氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色9.下列关于KHSO4的说法中正确的是A.在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42－离子B.因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋，从电离角度分类，KHSO4应属于酸类C.因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4－离子，KHSO4晶体能够导电D.KHSO4和NaHCO3属于同类物质,二者不可能发生反应10.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A.６个B.５个　　　C.４个D.３个二、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)11.下列叙述不正确的是A.直径介于1nm～100nm之间的粒子称为胶体B.用渗析的方法可以将胶体和溶液分离C.水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷D.加热鸡蛋清，能发生凝聚12.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 -8-\nC.水难电离，纯水是弱电解质D.溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子13.下列对等质量的CH4和NH3的关系叙述中，正确的是A．分子个数比为17：16　　　　　　B．原子个数比为17：16C．同温同压下二者的密度比为17：16D．氢原子质量比为17：1214.NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A.56gFe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为３NAB.常温下，18gH2O中含有的分子个数一定为NAC.NA个N2和O2混合气体的体积为22.4L,混合气体一定处在准状况下D.标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为NA15.下列的操作图示中，对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容16.下列离子方程式的书写正确的是A.铜片投入稀硫酸中：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.过量的CO2与澄清石灰水反应：OH－＋CO2=HCO3－C.食醋与大理石反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－=BaSO4↓＋H2O17.下列有关H2O的说法中，错误的是A.水在化学反应中能做氧化剂B.水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C.水在化学反应中能做还原剂D.过氧化钠与水反应时，每生成１molO2转移电子总数为2.408×102418.含某物质的溶液，其体积为V mL、密度为ρg•mL－1，物质的量浓度为c　mol•L－1，溶质的质量分数为ω，其中溶质为mg，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是A.c＝1000ρω/MB.m＝Vρω/100-8-\nC.ω＝100m/ρVD.c＝1000m/MV秘密★启用前试卷类型:A2022~2022学年度第一学期模块检测高一化学2022.11第II卷(非选择题共56分)注意事项：1.第II卷共4页，用0.5毫米的黑色签字笔直接答在试卷上。2.答题前，将密封线内的项目填写清楚。题号19202122总分分数可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64得分评卷人19.(14分)物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题：-8-\n(1)一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2(液)＋３O2(气)XO2(气)＋２YO2(气)。①若参加反应的XY2的物质的量为0.01mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为；②若测得反应后混合气体的总体积为896mL(STP),则反应前O2的物质的量为　　　　　。(2)病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。①该注射液的密度为　　　　　g/cm3；②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为　　　　　　　　。(3)已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.4molNH4Cl和1LH2O。若以KCl、(NH4)2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2SO4的物质的量为　　　　　　mol；KCl的物质的量为　　　　　　　mol。(4)实验室为完成某实验，需要0.1mol/L的Na2CO3溶液490mL。①则该同学应在托盘天平上称取　　　　g十水碳酸钠晶体；②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为　　　　；③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是　　　　　　(填标号)。A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中　　　　　　　　B.托盘天平的砝码生锈C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理　　　D.定容时，俯视容量瓶的刻度线得分评卷人20.(13分)实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：(1)下列实验操作的装置正确的是　　　　　　　　(填标号)。指出不正确装置中的一处错误　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。-8-\nABCD(2)实验室常用浓盐酸制取Cl2，制取时，需要加入具有性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中的还原产物为　　　　；还原产物与氧化产物物质的量之比为　　　　　。（3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成份比较复杂。①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，证明有Cl－存在，反应的离子方程式为　　　　　　；②取新制的氯水加入试剂　　　　　　，现象为　　　　　　　　　　　　　　证明溶液中含有H＋；③取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。得分评卷人21.(16分)分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：(1)根据　　　　　　　　　将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是　　　　　　　；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)现有物质：①铁　②氨气　③熔融氯化钠　④硫酸　⑤醋酸　⑥氢氧化钾　⑦漂白粉⑧蔗糖　上述物质中属于非电解质的是　　　　　　　　　(填序号)；既是电解质又是强电解质的是　　　　　(填序号)。(3)熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　；②若用Ｍ表示金属活动顺序表中排在Ｈ前的金属，金属Ｍ与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　；③钠在空气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　；若46g钠与0.8molO2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为　　　　　。-8-\n得分评卷人22.(13分)研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：(1)在①置换反应　②化合反应　③分解反应　④复分解反应　四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　(填标号)。(2)探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1H2SO4溶液，直至过量。①Ba(OH)2的电离方程式为　　　　　　　；开始滴加0.05mol·L－1H2SO4时，反应的离子方程式为　　　　　　　　；②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气①写出a中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　；②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　；③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。高一化学参考答案说明：1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1.D2.C3.B4.B5.A6.C7.C8.D9.A10.C二、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)-8-\n11.A12.C13.AD14.BD15.B16.BD17.D18.AD19.(14分)(1)①1：2(1分)　②0.04mol(2)①1(1分)　②0.28mol/L(3)0.2(1分)　0.7(1分)　　(4)①14.3②烧杯、玻璃棒、500　mL容量瓶、胶头滴管（量筒）　③A(除注明外每空２分，共１5分。)20.(13分)(1)BC（多选错选不得分）A中玻璃棒放在滤纸沿的上方，D中用表面皿蒸发　　(2)氧化性(１分)　氯气或Cl2(１分)1：5　　(3)①Cl－＋Ag＋=AgCl↓(1分)　　　②碳酸盐或镁条(１分)　　有气体产生(１分)③氯水中的酸或H＋使紫色石蕊试液变红色，氯水中的HClO将变红色的石蕊试液漂白而褪色　　(除注明外每空２分，共１3分。)　21.(16分)(1)分散质微粒直径的大小(1分)丁达尔现象(1分)硫酸是电解质,向胶体中滴加电解质溶液,Fe(OH)3胶体发生凝聚,继续滴加聚沉的Fe(OH)3与稀硫酸反应,又溶解(2)②⑧③④⑥（多选错选不得分）(3)①Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH②2Ｍ＋2nH＋=2Ｍn＋＋nH2↑③2Na＋O2Na2O22：3(除注明外每空2分，共16分)22.(13分)(1)①　　(2)①Ba(OH)2＝Ba２＋＋２OH－(1分)　Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O　②电流表指针几乎为零，灯泡逐渐熄灭，有白色沉淀生成(３)①2Mn2＋＋5BiO3－＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋7H2O②NaBiO3KMnO4Cl2③不合理。NaBiO3的氧化性比Cl2强，NaBiO3能将盐酸（Cl－）氧化(除注明外每空２分，共１3分)备用：-8-