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山东省桓台第二中学2022学年高二化学学业水平测试试题
山东省桓台第二中学2022学年高二化学学业水平测试试题
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高二化学试题说明:本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,考试时间90分钟,满分100分。第I卷(选择题,共46分)一、选择题(共20小题,1至14小题每题2分,15至20小题每题3分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质是非电解质的是()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH2.在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.F2+H2O(生成F2和HF)B.Na+H2OC.NaH+H2O(生成H2和NaOH)D.Na2O2+H2O3.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为()A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol4.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中.()A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无6.某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐;②用量筒量取5.26mL盐酸;③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5,其中数据合理的是()A.①B.②③C.①③D.②7.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中,下列说法正确的是()A.生成1molCu,转移2mol电子B.Cu是氧化产物C.氧化剂只有Cu2OD.Cu2S既是氧化剂又是还原剂8.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是()A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④9.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是()A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OB.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2OC.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O7D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10.下列叙述中,正确的是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质11.下列推断正确的是A.是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.组成元素相同,与反应产物也相同C.CO、NO、都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色12.向100mL18mol/L溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的的物质的量为()A.小于0.90molB.等于0.90molC.在0.90mol和1.8mol之间D.1.8mol13.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是()A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B.、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Cu2+、、I-、Cl-14.下列有关物质的性质比较,不正确的是()A.熔点:Li>CsB.还原性:F->I-C.热稳定性:H2O>H2SD.酸性:H3PO4>H3AsO415.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.1molNa加热时与O2反应失去的电子数目为NAB.92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NAC.1L0.1mol·L-1的盐酸中,所含HCl分子数为0.1NAD.标准状况下,22.4LO3中含3NA个氧原子16.下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA.①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部17.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+7C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-18.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOH<mg(oh)2<al(oh)3b.第一电离能:na<mg<alc.电负性:na>Mg>AlD.还原性:Na>Mg>Al19.通常状况下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙述正确的是()A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发20.若不断地升高温度,实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A.氢键;分子间作用力;非极性键 B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;非极性键第II卷(非选择题共60分)二、非选择题21.(4分).下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是(填序号)①分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体③石油的分馏实验中,需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照⑥向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫22.(8分)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性,制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题:7(1)写出制取SO2的化学方程式:。(2)该反应中浓H2SO4表现的化学性质有。(3)该同学利用实验现象来检验SO2的还原性,则选用的试剂为。A.双氧水(H2O2)B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液检验SO2还原性的试管中的现象为。23.(16分)某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离子方程式______________________________。(2)装置A中烧瓶内固体可以选用__________(选填以下选项的代号)。A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.氯化钙 (3)上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B__________,D__________,E__________。(4)C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气,写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验:__________________________________________________________________。(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,写出尾气处理的离子方程式:_____________________________________________________________。724.(14分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。a.KMnO4 b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。(3)由框图可知制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液7,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”。)25.(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是_____________________________________________________________。(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是__________。a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为______。(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。7高二化学答案1-5ADBBB6-10ADDBA11-15AAABC16-20DBDBB21.②③④⑤(4分,错选倒扣分,不出现负分)22.(8分)(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(3分)(2)酸性强氧化性(3分)(3)D(1分)酸性高锰酸钾溶液褪色(1分)23.(共16分)(1)(2分)(2)AB (2分,漏选或错选一项扣1分,扣完为止)(3)ⅠⅡⅢ(每空2分,共6分)(4)(2分)取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体;则证明有NH4+存在(2分,其他合理的答案也给分)(5)Cl2+2OH--==Cl--+ClO--+H2O(2分,若用澄清石灰水不得分)24(14分)(1)cd(每空2分,共24分)(2)冷却结晶引流(每空2分,共4分)(3)NH3(或NH3·H2O)(2分)bd(2分)(4)偏高(2分)25.(12分)(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)Si<C<N(5)3∶2(6)原子晶体7</mg(oh)2<al(oh)3b.第一电离能:na<mg<alc.电负性:na>
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:20:21
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