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山东省济宁二中2022学年高二化学下学期期中考试试题 理 鲁科版
山东省济宁二中2022学年高二化学下学期期中考试试题 理 鲁科版
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济宁二中2022-2022学年高二下学期期中化学试题(理科)一、选择题(本题包括16个小题,每小题4分,共64分)1.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )。A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素2.不能说明X的电负性比Y的大的是( )。A.与H2化合时X单质比Y单质容易,B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强,C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多,D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,3.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )。A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P4.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是( )。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应5.下列各组元素的性质正确的是( )。A.第一电离能:B>Al>GaB.电负性:F>N>O6\nC.最高正价:F>S>SiD.原子半径:P>N>C6.下列说法正确的是( )。A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5C.基态铜原子的价电子排布图:D.基态碳原子的价电子排布图:7.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )。A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素8.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )。A.X:3s23p1 Y:3s23p5B.X:3s2 Y:2s22p3C.X:3s23p1 Y:3s23p3D.X:2s22p3 Y:2s22p49.关于原子轨道的说法正确的是( )。A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道6\nD.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3s)>E(3p)>E(3d) C.E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)11.下列各组微粒中不属于等电子体的是( )。A.CH4、NH4+B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32-、NO3-12.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )。A.Cu2+、NH3、+2、4B.Cu+、NH3、+1、4C.Cu2+、OH-、+2、2D.Cu2+、NH3、+2、213.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是( )。A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.其分子空间结构类似NH314.根据价层电子对互斥模型,下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )。A.PCl3B.H3O+C.HCHOD.PH315.下列变化或数据与氢键无关的是( )。A.水的沸点比硫化氢的沸点高B.氨分子与水分子形成一水合氨C.乙醇能跟水以任意比混溶D.SbH3的沸点比PH3高16.下列说法中不正确的是( )。A.当两种原子的电负性相差很大时,相互之间通常形成离子键B.不含金属元素的化合物不一定是共价化合物C.HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的D.四氯化碳分子中含四个共价单键,为正四面体二、非选择题(本题包括4个小题,共36分)17.(66\n分)A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol·L-1硫酸完全A的原子结构示意图:________,C原子反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实,填写下列空白:BD2的电子式为________;若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,则溶液显碱性。这一反应的化学方程式是________________________。18.(14分)短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大,它们形成的离子具有相同的电子层结构,B和C的单质都能跟水剧烈反应,B为电负性数值最大的元素。B单质与H2O反应产生A单质,0.5molC单质跟水反应时,在标准状况下放出5.6LH2,此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问:(1)A、B、C各是什么元素?(2)写出这三种元素所形成化合物的化学式,其中有一种淡黄色固体,写出它作为呼吸面具中供养剂时的所有反应原理,并指出氧化剂、还原剂。19.(8分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知:B的最外层电子排布是ns2npn+1;C的p能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;E与D同周期且E在该周期中原子半径最小;B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。(1)B原子核外电子排布式为________。(2)A与E化合时原子间以________键相结合,D与C化合时原子间以________键相结合。(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式:___________________________________________________________________________________________________________________________________。6\n(4)A与B形成化合物时,中心原子采取________杂化成键,其立体结构为________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。20.(8分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。化学科理科试题答案1——5CCADA6——10BDDCA11——15BACCD16C17、 ·Al··[··×·]-Mg2+[×···]-Al(OH)3+NaOH===NaAlO2===NaAlO2+2H2O18、(1)A:O B:F C:Na(2)这三种元素形成的化合物有NaF、Na2O、Na2O2,它们形成过程分别是19、 (1)1s22s22p3 (2)共价 离子 (3)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO (4)sp3 三角锥形 极性20、(1)2s22p3 (2)N>O>C(3)三角锥形 sp36\n6
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:19:18
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文章作者:U-336598
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