山东省淄博市六中高二化学上学期期中学分认定模块考试试题

淄博六中2022级高二第一学期期中模块考试（化学学科）注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Zn：65Cu：64H：1O：16S：32C：12Ba：137一、选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1.下列反应属于氧化还原反应且ΔH＞0的是(　　)A．铝片与稀盐酸的反应B．灼热的炭与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：10\n据此判断下列说法正确的是(　　)A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞04．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为A．-44.2kJ/mol          B．+44.2kJ/mol      C．-330kJ/mol      D．+330kJ/mol．5.某温度下按下图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时收集到气体的体积恰好为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)A.用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g/sB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L·s)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L·s)10\nD.用H2表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s6.下图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是(　　)A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用催化剂7．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡。组别物质　甲乙丙I2(g)1mol2mol1molH21mol1mol2mol下列判断不正确的是(　　)A．反应速率：乙＞甲B．平衡时HI的百分含量：乙=丙C．I2的转化率：丙=甲D．HI的平衡浓度：乙＞甲8.对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为p1，迅速缩小体积使气体压强为p2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为p3，则p1、p2、p3的大小关系(　　)A．p2＞p1＜p3B．p2＞p3＞p1C．p2＞p1＞p3D．p2＞p1＝p39.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)10\n10.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是11.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高10\nD.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小12．下列说法不正确的是（）A．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主，如果物质没有变化，就不能引发能量的变化。B．氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒无污染，且便于储存和运输，因此很可能成为未来的主要能源。C．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。D．离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高。13.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>BD．B、C两点化学平衡常数：B<C14.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO35.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3，ΔH<0。当气体的物质的10\n量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD．达到平衡时，SO2的转化率为90%16.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共有4小题，17题10分、18题12分，19题16分，20题14分，共52分）17.(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。10\n(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为________℃。此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2mol/L，c(H2)＝1.5mol/L，c(CO)＝1mol/L，c(H2O)＝3mol/L，则正、逆反应速率的比较为v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。18.（12分）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是（选填序号）。（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。（4）在25℃下，将amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)；则：混合前c（CH3COOH）c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”），用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____。19.（16分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）       △H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）     △H3回答下列问题：10\n（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1＝  kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝  kJ·mol-1。（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为    （填曲线标记字母），其判断理由是            。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而     （填“增大”或“减小”），其原因是       。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。20.（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_________，试样的PH值＝____________。10\n（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=－241.8kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=－110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________________；(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数约为K=___________。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据：___________________________。③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______。淄博六中2022级高二第一学期期中模块考试（化学学科）第一卷：12345678BBAACCCB910111213141516ADCBDCDA第二卷：17.（10分，每空2分）10\n(1)　(2)吸热　(3)830　50%　(4)＜18.（12分，每空2分）（1）B；（2）D；（3）CH3COOH和CH3COONa；（4）中；>；Ka=10-9/(a-0.01)mol·L-119.（16分，每空2分）(1）—99；＋41（2）a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高20.（14分，每空2分）（1）酸性；4（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H＝＋131.3kJ/mol（3）①4×10－6；温度升高，反应速率加快，平衡右移②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行③2CO＋2NO2CO2＋N210