山东省滕州市第三中学2022学年高一化学上学期期末考试试题

山东省滕州市第三中学2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35．5选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．原子数2．下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl23．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜4．下列说法错误的是A．H2SO4、H2O、Cu是电解质B．生石灰与水混合发生化学、物理变化C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．漂白粉属于混合物5．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是A．CuSO4溶液　　B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液6．酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等7．以下说法错误的是-8-\nA．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是A．硅单质是制造玻璃的主要原料B．CaSiO3可用来制造太阳能电池C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D．二氧化硅是制造光导纤维的材料9．下列说法错误的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气10．下列图示中错误的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸11．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NAB．标准状况下，11．2LH2O所含的分子数为0．5NAC．常温常压下，1．06gNa2CO3含有的Na+离子数为0．02NAD．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA13．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．Na+、Cu2+、SO、OH―B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―14．下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C．NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4-8-\n15．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟D．Ⅳ图中:水可以充满试管16．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是A．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液B．CuCuOCuSO4溶液Cu（NO3）2溶液H2OC．KMnO4O2SO3H2SO4D．NH3NONO2HNO317．某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的气体。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是A．肯定有SO2、CO2和NOB．肯定没有O2和NO2C．可能有CO和CO2D．肯定有SO2和NO18．在标准状况下①6．72LCH4②3．01×1023个HCl分子③13．6gH2S④0．2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞④＞②第Ⅱ卷（非选择题共54分）注意事项：1．将答案写在答题卡上。2．答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。19．（10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：-8-\n（1）a、b、c中反应的离子方程式为：。e中的化学反应方程式为。上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。20．（11分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）④鉴别：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液⑤鉴别：（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4溶液（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式，其中水作为剂。（填氧化剂、还原剂等）（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。21．（8分）（1）某学生欲用11．9mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0．400mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取____mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥-8-\n（3）①该同学用配制的0．400mol·L-1的盐酸，中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。a．浓盐酸挥发，浓度不足b．配制溶液时，未洗涤烧杯c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出22．（14分）某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同），无明显反应现象的是。（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是，开始不反应，加热后发生反应的是，加热也不发生反应的是。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是，反应的离子方程式为：;先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括。a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b．通入X气体后溶液中无明显现象c．通入Y气体后有沉淀产生d．通入Y气体后沉淀溶解e．通入Y气体后溶液中无明显现象（3）若将（2）的Ba（OH）2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为，反应的化学方程式为。23．（11分）“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：（1）海水中主要含有等离子（写离子符号，至少答出4种）。（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。（3）下图是海水综合利用的一个方面。-8-\n请回答下列问题：I．①步主要反应的离子方程式：。溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种。II．第③步需要加入，其前面分离出氢氧化镁的操作称为，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为。III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是-8-\n选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1．C2．D3．D4．A5．A6．B7．C8．D9．C10．D11．C12．C13．B14．D15．D16．D17．A18．B19．（10分）（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O，（2分）ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）　2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）20．（11分）（1）（5分，每空1分）①二氧化碳②盐酸③铁屑④盐酸⑤氢氧化钡溶液（2）（4分，每空1分）分解；III方程式合理即可．IV方程式合理即可与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。．（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－21．（8分）（1）16．8（2分）（2）c（2分）（3）①25（2分）　②c（2分）22．（14分）（1）②④（2分）；①③（2分）（2）③（1分）、①（1分）、②（1分）、④（1分）、3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）ac（2分）（3）有浅黄色沉淀产生（1分），2H2S+SO2===3S↓+2H2O（1分）23．（11分）（1）Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、I－、CO32－、HCO3－（2分）（2）2H2SO3+O2===2H2SO4（1分）中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（1分）-8-\n-8-