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山东省聊城市东昌府区高二化学上学期模块考试试题

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2022—2022学年度第一学期模块考试高二化学试题考试时间:100分钟满分:100分第Ⅰ卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64一、选择题(每小题3分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A.二氧化碳与碳生成一氧化碳B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应2.下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④3.已知下列两个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)DH=-285.8kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)DH=-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是()A、1:3B、3:1C、1:4D、5:134.在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10秒钟后容器中B的物质的量为()A.2.8mol  B.1.6mol C.3.2mol   D.3.6mol5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为()A.Q1<q2b.q1>Q2C.Q1=Q2D.无法确定6.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:-7-P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是()A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—17.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大8.在密闭容器中一定量混合气体发生反应:x A(g)+y B(g)⇌z C(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L,下列判断正确的是(  )A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的物质的量增大D.C的体积分数保持不变9.将2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g);反应达到平衡时,PCl5为0.4mol;如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量为()A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol,小于0.4mol10.在高温下反应:2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是()-7-A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大H2浓度11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D、将木炭粉碎后与O2反应,速率更快12.将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会()A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能13.在室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()A.Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B.Ca2+、SO42-、Cl-、K+C.NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D.Cl-、SO42-、K+、Na+14.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约为()A、1:1   B、1:2   C、1:10   D、10:115.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为()A.10B.50C.5×103D.10416.100℃的纯水KW=10-12,在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中,由水电离出的c(OH-)之比为()A.1:1B.10-10:1C.11:3D.10-8:117.向盛有100mL0.5mol·L-1硫酸的溶液中加入25mL0.8mol·L-1的氯化钡溶液,过滤后,向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性,需2.5mol·L-1的氢氧化钠溶液()A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL18.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)19.在0.1mol/LNH3•H2O溶液中,下列关系正确的是() A.c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B.c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+)-7-C.c(NH3•H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)D.c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)20.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的是()A.配制NaOH标准液时,所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质B.滴定前对碱式滴定管仰视读数,滴定后又俯视C.滴定前,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准NaOH溶液第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题。(共6题,总分40分)21.(每空2分)在25℃时,有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,需VbLNaOH溶液,问:(1)若a+b=14时,则Va/Vb=(填数值);(2)若a+b=13时,则Va/Vb=(填数值);(3)若a+b>14时,则Va/Vb=(填表达式),且VaVb(填>、<或=).22.(每空3分)发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿H1=+67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)⊿H2=-534kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)⊿H3=-484kJ/mol;H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿H4=-538kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式。写出N2H4与F2反应的热化学方程式。23.(每空2分)某温度时,图中曲线X,Y,Z是在2L容器中X,Y,Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析,该反应的化学方程_____________________;反应从开始计时,2分钟内X,Y,Z的平均反应速率分别为__。-7-24.(每空2分)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系,则:⑴、P1———P2;T1———T2;⑵、m+n———p;⑶、该反应正反应为__________反应25.(每空2分)在H2SO4生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下,体系在不同压强下达到平衡时,SO2的转化率(a)与体系的压强(p)的关系如图所示,根据图示回答问题:(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应体系达到平衡后,体系的总压强为0.1MPa,该反应的平衡常数等于_______。(2)平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)____K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。26.(每空2分)设水的电离平衡线如右图所示。C(OH-)B(1)若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度,当温A度升高到100°时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子10-6积从_________增加到____________;10-7(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持-7-在100°的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。高二化学参考答案第Ⅰ卷(选择题共60分)题号12345678910选项DDBCAAABCB题号11121314151617181920选项BDCCDBBBAB第Ⅱ卷(非选择题共40分)21.(每空2分)(1)1(2)10-1(3)10-14/(10-a×10-b);>.22.(每空3分)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=–1135.7kJ·mol-1N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH=–1126kJ·mol-123.(每空2分)3X+Y=2Z0.075mol/(L·min)0.025mol/(L·min)0.05mol/(L·min)24.(每空2分)(1)<>(2)>(3)放热-7-25.(每空2分)(1)800 (2)等于26.(每空2分)10-1410-122:9-7-</q2b.q1>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:18:12 页数:7
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文章作者:U-336598

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