山东省聊城市东昌府区高二化学上学期模块考试试题

2022—2022学年度第一学期模块考试高二化学试题考试时间：100分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64一、选择题（每小题3分，共60分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④3.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)DH＝-285.8kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)DH＝-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是()A、1：3B、3：1C、1：4D、5：134.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为()A.2.8mol　　B.1.6mol　C.3.2mol　　　D.3.6mol5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为()A.Q1<q2b.q1>Q2C.Q1=Q2D.无法确定6．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：-7-P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—17.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2O使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大8.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）⇌z C（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是（　　）A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的物质的量增大D．C的体积分数保持不变9.将2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）；反应达到平衡时,PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量为（）A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol,小于0.4mol10.在高温下反应：2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）-7-A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大H2浓度11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快12．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会()A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能13．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋B.Ca2＋、SO42-、Cl－、K＋C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋14.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为（）A、1：1　　　B、1：2　　　C、1：10　　　D、10：115.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（）A.10B.50C.5×103D.10416.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：117.向盛有100mL0.5mol·L－1硫酸的溶液中加入25mL0.8mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液()A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL18.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)19.在0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列关系正确的是（）　A．c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）-7-C．c（NH3•H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）D．c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）20.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的是（）A.配制NaOH标准液时,所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质B.滴定前对碱式滴定管仰视读数,滴定后又俯视C.滴定前,碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准NaOH溶液第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、非选择题。（共6题，总分40分）21．（每空2分）在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14时，则Va/Vb=(填数值)；（2）若a+b=13时，则Va/Vb=(填数值)；（3）若a+b>14时，则Va/Vb=(填表达式)，且VaVb(填>、<或=)．22．（每空3分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿H1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)⊿H2＝－534kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)⊿H3＝－484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿H4＝－538kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式。写出N2H4与F2反应的热化学方程式。23.（每空2分）某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程_____________________；反应从开始计时，2分钟内X，Y，Z的平均反应速率分别为__。-7-24．（每空2分）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系，则：⑴、P1———P2；T1———T2；⑵、m+n———p；⑶、该反应正反应为__________反应25．（每空2分）在H2SO4生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率(a)与体系的压强(p)的关系如图所示，根据图示回答问题：(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应体系达到平衡后，体系的总压强为0.1MPa，该反应的平衡常数等于_______。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。26．（每空2分）设水的电离平衡线如右图所示。C(OH-)B（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温A度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_________增加到____________；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持-7-在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。高二化学参考答案第Ⅰ卷（选择题共60分）题号12345678910选项DDBCAAABCB题号11121314151617181920选项BDCCDBBBAB第Ⅱ卷（非选择题共40分）21.（每空2分）（1）1（2）10－1（3）10-14／（10-a×10－b）;>.22.（每空3分）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝–1135.7kJ·mol－1N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH＝–1126kJ·mol－123.（每空2分）3X+Y=2Z0.075mol/（L·min)0.025mol/（L·min)0.05mol/（L·min)24.（每空2分）（1）<>（2）>（3）放热-7-25.（每空2分）（1）800　（2）等于26.（每空2分）10-1410-122:9-7-</q2b.q1>