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山东省聊城市某重点高中2022学年高一化学下学期阶段性测试试题(二)新人教版
山东省聊城市某重点高中2022学年高一化学下学期阶段性测试试题(二)新人教版
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山东省聊城市某重点高中2022-2022学年下学期高一阶段性测试(二)化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题);全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量:C—12H—1O—16N—14Na—23Ba—137Ca—40S—16Cl—35.5第Ⅰ卷一.选择题:(每小题只有一个选项符合题目要求,每小题2分,共计50分。)1.已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C2.下列气体的制备可采用右图装置的是A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOCZn与1摩/升硫酸反应制H2D氯化钠与浓硫酸反应制HCl3.100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体)B.硝酸钾溶液C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)4.下列说法正确的是A.任何单质分子都有化学键B.元素原子的价电子数一定是最外层电子C.分子式为CnH2n+2,n不同的化合物一定为同系物D.分子式为CnH2n,n不同的化合物一定为同系物5.下列各组物质中属于同分异构体的是A.H2O和D2OB.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3CH2-O-CH2CH3)C. 和D.和6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸77.共有个核外电子,R的质量数为A,R的中子数是A.B.C.D.8.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④9.下列生成SO2的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是A.Cu与浓H2SO4共热B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.Na2SO3与浓H2SO4反应D.S在空气中燃烧10.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是①SiO2能与碱反应,则非金属氧化物都能与碱反应②铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3,则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3③CO2和SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似④将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成,将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成A.①B.②③④C.①②③④D.②③28+b11.已知离子bX3+的离子结构示意图为:,下列认识正确的是:A.b=10 B.X单质能溶于氢氧化钠溶液C.X为稀有气体 D.X单质既具有还原性,又具有氧化性12.下列微粒半径之比大于1的是:A.B.C.D.13.F、Cl和Br都是ⅦA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是:A.原子半径:F>Cl>BrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同14.在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是:A.第ⅠA族 第6周期B.第Ⅷ族 第6周期C.第ⅢB族 第6周期D.第ⅢA族 第6周期15.原子序数为16的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如下图所示),则下列说法错误的是:A.A元素的最高价氧化物为P2O57B.C元素原子核外有17个电子C.B元素的原子序数为8D.D元素的原子序为为2416.右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是:dabcA.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱B.a的氢化物比c的氢化物稳定C.a能形成+5价化合物D.原子半径的大小顺序是a>d>c>b17如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是( )A.锌是正极,MnO2是负极B.锌是负极,MnO2是正极C.锌是正极,石墨棒是负极D.锌是负极,石墨棒是正极18决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度19反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率分别为:①VA=0.6mol·L-1·s-1,②VB=0.45mol·L-1·s-1,③VC=0.4mol·L-1·s-1,④VD=0.45mol·L-1·s-1,则此反应在不同条件下进行最快的是A.①B.②④C.②D.④20把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·(L·min)-1,则n的值为()A.4B.3C.2D.121在一定温度下,固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )A.此反应的化学方程式为2MNB.t2时,正逆反应速率相等达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍22对可逆反应2SO2+O2≒72SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中23现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是( )A.达到化学平衡时,将生成2molNH3B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零24对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,NH3(g)、O2(g)NO(g)、H2O(g)的浓度比为4:5:4:6D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)25将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中,当导线中有0.2mol电子通过时,负极质量的变化是( )A.增加6.5gB.减少6.5gC.增加21.6gD减少21.6g第II卷非选择题二.非选择题:(本题共4小题)26.(12分)如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(实验1中CO2的体积为标准状况下,其它气体在同温同压下测定)。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mL0.1mol/LNaOH溶液22.4mLCO2无明显现象220mLH2S10mLSO2330mLNO210mLH2O(l)剩有无色气体,活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3请回答下列问题:(1)实验1中,反应的化学方程式为。(2)实验2甲针筒内的现象是:有生成,活塞移动(填“向外”“向内”或“不”)。(3)实验3中,甲中最后剩余的无色气体的体积是mL,写出NO2与H2O反应的化学方程式。(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH37N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外,气体的颜色由黄绿色变为无色,最后针筒内剩余气体的体积约为mL。27.(14分)某课外学习小组进行实验研究:在浅绿色的FeBr2(经酸化)溶液中滴加一定量的稀H2O2,得到黄色溶液A。他们对其中的氧化产物进行研究。(1)查阅资料表明①有关物质的氧化性由强到弱顺序:H2O2>Br2>Fe3+②Br2可以将SCN-氧化成(SCN)2③H2O2的还原产物为H2O(2)提出假设假设1:H2O2仅将Br-氧化成Br2,黄色溶液是由Br2溶于水形成的假设2:H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+,黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的假设3:H2O2同时将Br-、Fe2+氧化成Br2、Fe3+,黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的参照查阅的资料,上述假设1、2中不成立的是(填序号)。理由是(3)设计实验方案验证假设3成立。进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3molL-1H2SO4、1molL-1NaOH、0.1molL-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4.实验步骤预期现象和结论步骤1:取1mLA溶液于一试管中,加入约2mL的CCl4,充分振荡后静置。步骤2:(4)根据实验结果,写出在FeBr2(经酸化)溶液中加入H2O2使FeBr2完全反应的离子方程式。28.2022年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。(1)用电子式表示H2O的形成过程。(2)H2O以键结合(填极性键、非极性键、离子键)(3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是(填序号)。(4)在下列反应中,水仅做氧化剂的是(填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是。A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2(5)已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH(填失去,得到)mol电子(6)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为。29.(5分)标准状况下1.68L7气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)通过计算推断气态烃的分子式。高一化学试题答案1-10CBCCCBACDC11-20BABCDCDACD21-25DDCAB26.(共12分,每空2分)(1)NaOH+CO2=NaHCO3(2)淡黄色固体向内(3)103NO2+H2O=2HNO3+NO(4)527.(共14分,见每小题得分)(2)1(2分)如果溶液中含有Br2和Fe2+,则Br2能将Fe2+氧化为Fe3+(2分)(3)实验步骤预期现象和结论步骤1:取1mLA溶液于一试管中,加入约1mL的CCl4,充分振荡后静置。溶液分层,下层液体呈红棕色说明原A溶液中有Br2步骤2:用滴管取出上层溶液于另一试管中,滴加几滴0.1molL-1KSCN溶液变血红色说明原溶液A中有Fe3+结合两现象,证明假设3成立(步骤、现象和结论各1分,最终结论2分,共7分)(4)2Fe2++4Br-+3H2O2+6H+=2Fe3++2Br2+6H2O(3分)28.(15分)(1)略(2分)(2)极性键(1分)(3)①③(2分)(4)CD(2分)AB(2分)(5)失去(1分)1(1分)(6)H2+2OH--2e=2H2O(2分)200NA(2分)29.(5分)(1)m(H2O)=2.7g(2分)(2) 分子中C:H=1:2n(无色可燃气体)=7 分子中C原子数=,分子中H原子数=2×2=4所以该气体的分子式是C2H4。 (3分)7
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:18:10
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