山东省莘县实验高级中学2022届高三化学上学期第一次检测试题

莘县实验高级中学2022-2022学年度第一学期第一次诊断性测试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：32Ba：137C:12Cu:64Fe:56第Ⅰ卷（选择题部分共56分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是（　　）A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D.若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）胶体分散系混合物A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示3．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质D．232Th转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同4．相同条件下，O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是（　　）　A．所含原子数相等B．密度之比1：1C．体积之比1：1D．分子数之比4：35.下列说法正确的是(　　)A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质-9-6.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2-D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－7.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评  价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式BNaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2OCO32-+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符8．下列说法中正确的是(　　)A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物9.用36.5％的浓盐酸(密度1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程需用到的仪器组合正确的是①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥10.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2-9-溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）11.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是()A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12.将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（　　）XY溶液ABa（HCO3）2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg（HSO4）2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水A.AB.BC.DD.C13.室温时，能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L时又一定能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．A．①②⑥B．②③⑥C．①④⑧D．③⑤⑦14.已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞K[Al(OH)3]；则下列相关离子方程式正确的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋-9-B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－15.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1=c2B．2c2=c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c116.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAB．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为10NAC．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NAD．1molCO2与含2molNaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA17.根据表中信息判断，下列选项错误的是()序列参加反应的物质生成物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－……Cl2、Mn2+……A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3+>Br218.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A．硫元素在此过程中仅被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO219.下列物质分类的正确组合是（）-9-选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫20.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙21.某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO222.现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A．4mo1B．5mo1C．6mo1D．7mo1第Ⅱ卷（非选择题部分共44分）三．填空题23.（8分）以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④液氨　⑤H2S⑥二氧化碳　⑦石灰水，把序号填入下列各空中：（1）强电解质（2）电解质，但熔融状态下并不导电-9-（3）在水溶液中部分电离的电解质（4）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电24.(12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6molH2SO4参加反应的过程中，有mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为　　　（3）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．25.（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L―1的NaOH溶液。（1）需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。A．烧杯　B．量筒　　　　　　C．1000mL容量瓶　　D．托盘天平E．药匙　F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　H．漏斗（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，（4）叙述定容过程中的操作_________________________________________。（5）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是_____。①称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。②称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。③称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。④用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。-9-（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线26.（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-，（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含离子，其物质的量浓度为。（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成份为。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04molB．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl--9-班级姓名准考证号化学答案纸23.（1）（2）（3）（4）24.（1）（2）（3）（4）25.（1）（2）（3）（4）（5）（6）26.（1）（2）（3）（4）-9-高三化学第一次诊断性测试参考答案题号1234567891011答案BDBADBCDBDC题号1213141516171819202122答案BABDCDDDABA23.（8分）（每问2分）（1）③（2）③⑤（3）⑤（4）①②⑦24.（12分）（每个离子方程式3分，其它每空2分）（1）10（2）2MnO4—+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+++8H2O；（3）0.032；（4）2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；H+与NO3﹣与Fe2+反应生成Fe3+25.（12分）（每空2分）（1）2.0　小烧杯（2）C、H（3）玻璃棒　（4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切。（5）①④（6）B26.（12分）（每空2分）（1）否  ；（2）NH4+ 0.8mol/L （3）BaCO3   BaSO4 ；  n(CO32-)=0.04mol  n(SO42-)=0.02mol（4）A-9-