山东省菏泽市13校联考2022学年高二化学上学期期末考试试题（B卷）（含解析）

高二化学试题（B）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2、请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56Cu:64第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（）A．电池外壳的金属材料回收再利用B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平【答案】B【解析】A．电池外壳的金属材料回收再利用，正确；B.地沟油对人体有害，不能回收再加工为食用油，错误；C.目前我国使用的主要能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气，化石燃料属于不可再生能源，正确；D.一般利用石油为原料得到乙烯，乙烯的发展可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，正确；选B。2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同【答案】C【解析】A.反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，错误；B.化学反应速率的影响因素是反应物本身的性质，还和温度、压强、浓度、催化剂有关，有反应放热与否无关，错误；C.正确；D.反应的焓变与反应条件无关。错误；选C。3．下列实验操作正确的是（）A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极C．将氯化铁晶体溶于蒸馏水中，配制氯化铁溶液D．将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就得到氯化铁晶体【答案】B【解析】A.pH试纸只能粗略测定溶液的PH，所以是整数。用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3或4.不能是为3.5。错误；B.电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极，正确；C.将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，在加水稀释到所需浓度来配制氯化铁溶液，错误；D.将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，由于存在水解，得到的是氧化铁，错误；选B。4．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)-9-\n【答案】C【解析】没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；由于没有给具体的温度，PH=7，不一定是中性，B错误；判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=mol·L－1，C正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；选C。5．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤【答案】A【解析】①放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，①错误；②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，②错误；③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，③正确； ④加热时，温度升高，可逆反应向吸热反应方向进行，④错误； ⑤盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，⑤错误； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关，⑥错误；选A。6．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolXA．①②B．①④C．②③D．③④【答案】C【解析】①不能用反应方程式中各物质的物质的量之比来判断是否达平衡，因为起始时加入的量不同，达平衡时各物质的物质的量之比也不同，错误；②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，②；③反应前后气体计量系数是减小的，所以压强也是减小的，因此容器中的压强不再变化可以说明达到平衡状态，正确；单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，虽然有了正逆反应速率，但是速率之比不等于计量系数之比，所以速率不相等，错误；选C。7．对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是A．c1＝c2B．c1＜c2C．c1≥c2D．c1＞c2【答案】B【解析】K2CO3为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而呈现碱性，(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸根离子都发生水解，并且水解互相促进，相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1＜c2，选B。8．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应-9-\nD．锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B【解析】根据原电池的工作原理，铜锌原电池工作时，锌比铜活泼失电子，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，选B。9．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（）A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B．醋酸钠溶液的pH大于7C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后，颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气【答案】C【解析】A、将CH3COONa•3H2O晶体溶于水，温度降低，是溶解过程破坏了化学键，吸收的热量高于分子离子水合放出的热量，表现为溶解溶液温度降低，不能说明水解过程的反应热，错误；B、醋酸钠水溶液的PH值大于7，说明盐水解显碱性，证明含有弱酸阴离子，不能证明水解是吸热反应，错误；C、醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，说明存在水解的离子使溶液呈碱性，加热后颜色变深，依据化学平衡移动的影响，说明温度升高，平衡向吸热反应方向进行，说明水解过程是吸热过程，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，颜色变深，正确；D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气，是因为浓硫酸溶解在水溶液中使溶液温度升高，利用的是强酸制弱酸，错误；选C。10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+【答案】B【解析】A.在无色溶液中，Fe2＋呈浅绿色，不存在，错误；B.c（H+）＜c（OH－）的溶液是碱性溶液，Na+、K+、SO42－、ClO－各离子能大量共存，正确；C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中，Al3+不能大量共存，错误；D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋不能大量共存，错误；选B。11．已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－4bkJ·mol－1B．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）ΔH=－2bkJ·mol－1C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH=－2bkJ·mol－1D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH=－bkJ·mol－1【答案】A【解析】由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4bkJ/mol，选A。12．如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A．两块生铁片均发生电化学腐蚀B．墨水柱两边的液面变为左低右高-9-\nC．两试管中相同的电极反应式为Fe+2e－＝Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】根据生铁所处的环境可知，生铁会发生电化学腐蚀，a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，两试管中相同的电极是铁,作负极，反应式均为Fe-2e－＝Fe2+，红墨水柱两边的液面变为左高右低，选B。13．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+2H2OH2S+2OH－B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－C.FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH－=[Al(OH)4]－【答案】C【解析】A.硫化钠水解方程式应分步写，错误；B.亚硫酸是弱酸，分步电离，错误；C.正确；D.氨水是弱碱，氯化铝溶液跟过量的氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，错误；选C。14．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC.加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n【答案】B【解析】A、溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度相同，氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的氢离子浓度相同，错误；B、PH值相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度远远大于盐酸的浓度，所以中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜b，正确；C、加入足量的铁粉，但没有指明两种酸的体积，无法计算放出氢气的体积，错误；D、由于醋酸是弱酸，分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m<n，错误；选B。15．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成【答案】A【解析】A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，错误；选A。16．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是-9-\n【答案】D【解析】A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，错误；B、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，错误；C、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，错误；D、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，正确；选D。第Ⅱ卷（非选择题52分）（提示：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。17．（6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图：（1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。（2）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是。【答案】17．（1）放热；ΔH=－273kJ·mol－1<0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）（2）ΔH=－346kJ·mol－1【解析】（1）由图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，则第一步反应是放热反应，判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量；（2）根据盖斯定律，将两步反应相加得1molNH4+（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是ΔH=－346kJ·mol－1。-9-\n18．（8分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=；（2）该反应的平衡常数表达式K=；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）a．容器中压强不变b．v正(H2)＝v逆(H2O)c．混合气体中c(H2O)不变d．c(CO2)＝c(CH3OH)（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）。a．升高温度b．将CH3OH(g)及时液化抽出c．选择高效催化剂d．再充入H2O(g)【答案】18．（1）0.075mol/(L·min)（2）K=[CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3（3）ac（4）ab【解析】（1）根据图像可知，平衡时CO2的浓度是0.25mol/L，则消耗CO2的浓度是1.00mol/L－0.25mol/L＝0.75mol/L，所以到平衡时CO2的反应速率是0.75mol/L÷10min＝0.075mol/(L·min)。（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式是K＝[CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项c正确，该反应是体积减小的，所以压强也是减小的，因此当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，a正确；b中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，错误，d.平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，错误，选ac。（4）正方应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，a正确；将CH3OH(g)及时液化抽出，相当于降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，b正确；催化剂不能改变平衡状态，c错误；再充入H2O(g)，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，d错误，选ab。19．（14分）现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw(填“增大”、“减小”或“不变”)；②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+][Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋＋A2－ΔH>0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关。-9-\n①温度升高时，Ksp(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。②向浊液中通入HCl气体c(Ca2＋)。③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1,则溶液中c(A2－)＝。【答案】19．（1）①向左；减小；不变②<；NH4++H2ONH3•H2O+H+c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)③═（2）①增大②增大③2.0×10－10mol·L－1【解析】（1）①根据NH3•H2ONH4＋+OH－，向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡向左移动，加入氯化铵固体，增加了NH4＋的浓度，反应向逆反应方向进行，但加入NH4＋的浓度远远大于向逆反应方向消耗掉的NH4＋,c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，在该过程中，温度不变，则水的离子积常数Kw不变；②氨水为弱电解质，加入强电解质盐酸，恰好完全反应，说明是酸碱中和完全，生成的是强酸弱碱盐，会发生水解，溶液显酸性，PH<7，用离子方程式表示的原因为NH4++H2ONH3•H2O+H+，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+][Cl－]；（2）①该过程是吸热过程，则温度升高时，Ksp增大，②根据强酸制弱酸，向浊液中通入HCl气体c(Ca2＋)增大，③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1,根据Q=0.1×c(A2－)2.0×10－11，则c(Ca2＋)＝2.0×10－10mol·L－1。20．（16分）某学校研究性学习小组开展课题探究：探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：组别草酸的体积（mL）温度/℃其他物质2mL202mL2010滴饱和MnSO4溶液2mL30④1mL201mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和　。（2）对比实验①和④，可以研究对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是。探究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。（1）滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。（2）滴定时用（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为。【答案】20.Ⅰ.（1）①和②；①和③（2）草酸的浓度，或反应物的浓度；-9-\n确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变Ⅱ.（1）否，KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再退去。（2）b（3）75%【解析】Ⅰ．（1）由实验目的可知，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在相同的条件下对比实验，同浓度溶液，在相同温度下进行反应，①无催化剂，②有催化剂，对比实验；如果研究温度对化学反应速率的影响，需其它条件相同，温度不同，①有20℃，③中温度为30℃，能进行对照实验，答案为①和②；①和③；（2）对比实验①和④，10%硫酸的体积不同，其它物质，④中加入了蒸馏水，说明两组实验中的反应物的浓度不同，所以可通过探究反应物的浓度对化学反应速率的影响；对比实验①和④，④中只加入1mL10%硫酸，与①中加入的溶液体积不等，就不能保证，4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液，反应物浓度相同，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是保证了KMnO4溶液与H2C2O4溶液的起始浓度相同；答案为：反应物的浓度；确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变；Ⅱ．（1）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，紫红色不再褪去，答案为：否；KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去；（2）高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，答案为b； （3）草酸钠（Na2C2O4）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，n（KMnO4）=0.015L×0.200mol•L-1=3×10-3mol，根据方程式可得：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2      53×10-3  7.5×10-3   样品中草酸钠的质量为m=7.5×10-3mol×134g/mol=7.5×134×10-3g，样品中草酸钠的质量分数为（7.5×134×10-3）/1.34×100%=75%。21.（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为_______（用a、b表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因是________________________。【答案】21.（1）由化学能转变为电能；由a到b，或a→b（2）2H2+4OH――4e－=4H2O，或H2+2OH――2e－=2H2O（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率【解析】（1）该装置是把化学物质中的能量转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是 由a到b；（2）该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH-4e-=4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O，（3）电极表面镀铂粉，增大了电极单位面积吸附H2、O2的分子数，使反应物的浓度增大，反应物浓度增大，反应速率加快。-9-\n高二化学试题（B）参考答案及评分标准第Ⅰ卷选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）1．B2．C3．B4．C5．A6．C7．B8．B9．C10．B11．A12．B13．C14．B15．A16．D第Ⅱ卷（非选择题52分）17．（6分）（1）放热（2分）；ΔH=－273kJ·mol－1<0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）（2分）（2）ΔH=－346kJ·mol－1（2分）18．（8分）（1）0.075mol/(L·min)（2分）（2）K=[CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3（2分）（3）ac（漏选得1分）（2分）（4）ab（漏选得1分）（2分）19．（14分）（1）①向左；减小；不变（各1分）②<(1分)；NH4++H2ONH3H2O+H+（2分）c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)（2分）③═（2分）（2）①增大(1分)②增大（1分）③2.0×10－10mol·L－1（2分）20.（16分）Ⅰ.（1）①和②（2分）；①和③（2分）（2）草酸的浓度，或反应物的浓度（2分）；确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变（2分）Ⅱ.（1）否（2分），KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再退去。（2分）（2）b（2分）（3）75%（2分）21.（8分）（1）由化学能转变为电能（2分）；由a到b，或a→b（2分）（2）2H2+4OH――4e－=4H2O，或H2+2OH――2e－=2H2O（2分）（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（2分）（以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情给分）-9-