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山东省菏泽市2022学年高二化学上学期期末考试试卷(A)
山东省菏泽市2022学年高二化学上学期期末考试试卷(A)
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高二化学试题(A)说明:1.本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,共100分,考试时间100分钟。2.请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后,请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Ag-108第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,只有一个符合题意的选项)1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中,错误的是()A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用作杀菌消毒C.催化剂可以改变反应速率,对平衡移动没有影响D.合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K,来提高氨的产率2.下列有关化学能量的说法不正确的是()A.中和反应都是放热反应B.能自发进行的反应都是放热反应C.化学反应除了生成新物质外,一定伴随着能量变化D.吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量3.25℃时,amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是()A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)4.下列有关电解质的叙述中正确的是()A.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B.胆矾不能导电,所以它属于非电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物5.工业上常用可逆反应SO2+O22SO3△H<0,制备硫酸,下列说法正确的是A.增大压强,平衡向逆反应方向移动B.升高温度,平衡向正反应方向移动C.当v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2时,反应达到平衡状态D.当单位时间内生成2molSO2的同时生成2molSO3,说明该反应达到平衡状态6.甲烷燃料电池,分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液,下列有关说法正确的是A.总反应式都为CH4+2O2===CO2+2H2OB.H2SO4和NaOH的物质的量都不变,但浓度都减小C.若用H2SO4溶液做电解质溶液,负极反应式为CH4-4e-+H2O===CO2+4H+D.若用NaOH溶液做电解质溶液,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.若2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则1molH2燃烧放出热量为241.8kJ·mol-1B.若C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH>0,则石墨比金刚石稳定-7-\nC.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH28.在室温下,100ml0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取()A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体C.升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体9.下列离子能大量共存,且满足相应要求的是()选项离子要求ANa+、NO3-、Cl-、CH3COO-c(Na+)<c(NO3-)BFe3+、NO3-、Cl-滴入KSCN溶液,立即出现血红色沉淀CNa+、HCO3-、Al3+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、H+滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列对该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD升高温度,平衡常数减小0~3s内,反应速率为:v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)11.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法正确的是()A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液的pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀D.该体系中没有沉淀产生12.下列操作会导致实验结果偏高的是()A.中和热测定实验中,用铜制搅拌器进行搅拌,所测中和热的数值B.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度C.中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗D.用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量13.下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1-7-\n14.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑,对该电解过程,以下判断正确的是()电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变15.下列说法正确的是()A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C.常温下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大D.室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等16.某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是()A.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加 C.常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解平衡常数为Kh,水的离子积为Kw,则有:Ka∶Kh=Kw第Ⅱ卷(非选择题52分)17.(10分)(1)对于下列6种溶液:A.NH4Cl溶液 B.NaCl溶液 C.Na2S溶液 D.NaHCO3溶液E.Na2CO3溶液F.AlCl3溶液,其中(填写序号)①溶液呈酸性的是;②加热蒸干能得到原溶质固体的是;③能用作泡沫灭火剂的是,两溶液混合后的离子方程式为。(2)下列事实能说明醋酸是弱酸的是①醋酸不易腐蚀衣服。②0.1mol.L-1的CH3COONa溶液的pH>7。③进行中和滴定时,等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。④.0.1mol.L-1的CH3COOH溶液的pH约为2.9。18.(14分)I.近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重,这是目前重要的研究课题。(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。(下图中υ正-7-\n、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:。Ⅱ.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.T1℃时,在1L密闭容器中充入0.6molSO3,右图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。①达到平衡时,用SO2表示的化学反应速率为 。②平衡时,SO3的转化率为 (保留小数点后一位);T1℃时,反应的平衡常数为 ;其他条件不变,在8min时压缩容器体积至0.5L,则n(SO3)的变化曲线为 (填字母)。③右表为不同温度(T)下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(△H<0)T/℃T2T3K20.54.68的化学平衡常数(K),由此推知,温度最低的是 (填“T1”、“T2”或“T3)阳离子Ag+、Na+阴离子NO3-、SO42-、Cl-19.(12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如右表所示:下图Ⅰ所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题:-7-\n(1)M为电源的________(填“正”或“负”)极,A是________(填写化学式)。(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积:。(3)写出b电极上发生的电极反应;写出乙烧杯的电解池反应:_________________________________。(4)要使丙恢复到原来的状态,应加入g(填写化学式)。20.(8分)化学实验研究中经常用到定量分析。I.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题(1)从右图实验装置看,装置中的一个明显错误是。(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热数值会_________,(填“偏大”、“偏小”、“不变”) (3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由。Ⅱ.某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是:________________,且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL。21.(8分)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是。(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是____。 A.c(H+)B.c(H+)·c(OH-)C.D.(3)25℃时,在20mL0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是。A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,-7-\n由水电离出的c(H+)相等B.在①点时pH=6,此时溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/LC.在②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+)D.在③点时V=20mL,此时溶液中c(F—)<c(Na+)=0.1mol/L(4)在25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。某CuCl2溶液里C(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH使之大于。高二化学试题(A)参考答案及评分标准2022.2第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)1.D2.B3.C4.C5.D6.D7.B8.B9.D10.A11.C12.B13.C14.B15.C16.A第II卷非选择题(共52分)17(10分,每空2分)(1)①AF(2分);②BE(2分);③DF;(2分)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)(2)②④(2分)18.(14分,每空2分)Ⅰ.(1)BD(2)CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-898.1kJ/molⅡ.①0.05mol·L-1·min-1②66.7%;1.25L·mol-1 ;c ③T2 19.(12分,每空2分)(1)负(1分);NaCl (1分)(2)1.4 L(2分)(3)2Cl――2e-==Cl2(2分)4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3(2分)(4)2.25 (2分);H2O(2分)20.(8分,每空1分)Ⅰ.(1)环形玻璃搅拌器;(1分)(2)偏小 (1分) -7-\n(3)相等 (1分); 因为计算中和热要折算成生成1molH2O所放出的热量(或与所用酸、碱的用量无关)(1分)Ⅱ.(1)①(1分);偏大(1分)(2)由无色变为浅红色(1分)(3)22.60毫升(1分)21.(8分)(1)①④②③(或①>④>②>③,用物质名称或化学式表示也对)(2分)(2)CD(2分)(3)BC(2分)(4)5(2分)(以上答案仅供参考,若有其他合理答案同样得分)-7-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:17:59
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