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山东省菏泽市2022学年高一化学上学期期末考试试卷(B)
山东省菏泽市2022学年高一化学上学期期末考试试卷(B)
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高一化学试题(B)说明:1.本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,共100分,考试时间100分钟。2.请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后,请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量:H-1O-16C-12N-14S-32Si-28Al-27Fe-56Na-23第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类健康和生活实际密切相关,下列有关叙述正确的是A.用铝锅可长时间盛放酸性食物B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的净水剂D.用食醋可除去水壶中的水垢2.下列对氧化还原反应的叙述,错误的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂D.非金属原子越容易得到电子,其单质氧化性越强3.类比归纳是学习化学的重要方法,对以下类比的说法中正确的是A.CO2、SO2都是酸性氧化物,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.MgO、Al2O3都是金属氧化物,它们都属于碱性氧化物C.CO2与SiO2都是最高价氧化物,则它们的物理性质相似D.Na2O与Na2O2都能与水反应,但反应实质不同4.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NAB.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAC.通常状况下,1.7gNH3含有的电子数为NAD.18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA5.下列各组中两种物质在溶液中的反应,能用同一离子方程式表示的是 A.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B.铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C.NaHCO3+NaOH;NaHSO4+NaOHD.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO46.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气-7-\nD.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32-8.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C.上述实验中,共有两个氧化还原反应D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性9.agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中,反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L10.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C.含Fe3+的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、SCN-D.澄清透明溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、Cl-11.右图所示,大试管里充满某混合气体,置于光亮处,将滴管里的水挤入大试管后,烧杯中的水会进入大试管,大试管里的气体可能是①N2、H2;②CO、O2;③NO2、O2;④NH3、Cl2A.①或③B.②或④C.③或④D.①或②或④12.相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法不正确的是A.相同条件下,产生气体的体积相等B.生成的铝的化合物的物质的量相等C.消耗酸和碱的物质的量相等D.相同条件下,转移的电子数相等13.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中可能含有的阳离子是-7-\nA.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+14.下列分离或提纯物质的方法正确的是A.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质15.下列各组物质,不能按下图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)216.下列装置能达到实验目的的是①图1用于放出碘的四氯化碳溶液②图2用于实验室收集SO2③图3用于实验室制备Fe(OH)2④图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性A.①B.①③C.②④D.①④第II卷非选择题(共52分)(提示:请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。)17.(8分)围绕下列七种物质:①铝,②A12O3,③稀硝酸,④NaHCO3,⑤Ba(OH)2固体,⑥氨水,⑦A12(SO4)3,根据要求回答下列问题。 (1)属于电解质的是 (填序号)。(2)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。(3)34.2g固体⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42—的物质的量浓度为 。(4)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。18.(12分)实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,回答下列问题:-7-\n(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有 (填序号)。A.贮存溶液 B.配制一定体积准确浓度的标准溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g;(4)取用任意体积的所配0.1mol/LNaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母) ;A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中Na+的数目 D.溶液的密度(5)将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。A.烧杯未进行洗涤B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。19.(16分)利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。①SO2的性质___________(填序号,下同);A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形式合理的是。A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。①其中Al2O3属于_______氧化物,MgO和Fe2O3属于________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”);②将试样溶于过量的盐酸中,过滤,滤渣的主要成分是_________;再向滤液中加入NaOH溶液至过量,过滤,滤渣中的主要成分是_________;-7-\n③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中,所发生的反应的离子方程式是、。20.(16分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。(1)下列有关说法正确的是________(填字母序号)。a.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化b.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c.可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2+沉淀下来d.步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2(2)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理,制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。乙装置中的试剂是;实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作名称),该操作所需要的玻璃仪器有。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品:NaOH溶液和Cl2,又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液,写出该反应的离子方程式。该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验:-7-\n通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:,其有关反应的离子方程式为。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?。高一化学试题(B)参考答案2022.2第I卷选择题(每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.D2.C3.D4.C5.D6.C7.B8.A9.B10.D11.C12.C13.B14.A15.B16.B第II卷非选择题(共52分)17.(8分)(1)②④⑤⑦(共2分;答对1个给0.5分,答错一个不给分)(2)①②④(共2分;答对2个给1分,答错一个不给分)(3)0.6mol/L(共2分;单位未写扣1分)(4)1∶1(共2分)18.(12分)(1)AC ; 烧杯 玻璃棒; (2)B(3)2.0g (4)B D (5) C E19.(16分)(1)①C(2分)②D(2分)(2)①两性(2分);碱性(2分)②SiO2(2分);Fe(OH)3、Mg(OH)2(2分)③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(4分)20.(16分)(1)c(2分)(2)①饱和NaHCO3溶液(2分);过滤(2分);玻璃棒、漏斗、烧杯(2分,答两种得1分)(3)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(2分)①控制SO2和Cl2按物质的量之比1:1进气(2分);(2分)-7-\n②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等(2分)说明:以上答案仅供参考,若有其他合理答案均可得分。-7-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:18:00
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