山西省原平市重点中学2022学年高二化学上学期期末试题

2022～2022学年度第一学期期末试题高二化学1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；2．本卷考试时间为90分钟。3．本卷满分为100分。第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）ABCD2．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A①②B①③C②③D③④3．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）　A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1　C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　　　　D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16．下列属于强电解质的是（）　A．Cu　　　B．CH3COONH4　　　　C．CH3COOH　　　　　　　D．NH3·H2O7．常温下，下列溶液中c(H+)最小的是（）　A．c(H+)=1×10－3mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液　C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　D．pH=4的H2SO4溶液8．水的电离平衡为H2O　H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小　　　　　　B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　　D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）-6-\nSnFe①FeZn②③FeCu④FeZn⑤A．①②③④⑤B．③②①⑤④　C．⑤①③②④　　D．⑤②①③④10．对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（）A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了11.下列叙述正确的是A.pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B.溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数[]12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是A．Na+、AlO2—、K+、NO3—B．MnO4—、K+、SO42—、Na+C．Mg2+、SO42—、HCO3—、Na+D．NH4+、NO3—、Al3+、Cl—13．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者B．在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸14．在100mLHSO与CuSO的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu的物质的量浓度为A.1mol·LB.2mol·LC.3mol·LD.4mol·L15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=－57.4kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定C．已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H216．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaCl＝NaMnO+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是-6-\nA．正极反应式：Ag+Cl－e＝AgClB．每生成1molNaMnO转移2mol电子C．Na不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物17．下列说法正确的是（）A．酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质B．含有羟基的化合物属于醇类C．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类18．下列有机物实际存在且命名正确的是（）Ａ．2，2－二甲基丁烷Ｂ．2－甲基－5－乙基－1－己烷|Ｃ．.3－甲基－2－丁烯Ｄ．3，3－二甲基－2－戊烯第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、（非选择题）19.(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ·mol－1；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________________________。(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。(3)H2(g)的燃烧热为________________。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____________________________________；________________________________(写出两点即可)。20.（9分）现有浓度均为0.1mol·L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。（3）已知t℃时，K＝1×10。现在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝_____。-6-\n21．（8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________22．(10分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要（2）用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL，三次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为____________________（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛　　　　　　　　　______（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有_____A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失F.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外23.（11分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________，总反应的离子方程式为_________________________________。（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是(填序号)______________。①溶液中Na＋向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子(4)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。学校　　班级　姓名准考证号一考场号座位号**********************密**************************封***************************线*********************高二期末考试化学答题纸注意事项1.答题前,务必先将本人的姓名、联考证号填写清楚。2.严格按照题号在答题区域内作答,超出答题区域无效3.保持答题卡清洁完整,严禁折叠,严禁在答题卡上做任何标记,严禁使用涂改液、修正纸和修正带。4.若考生未按要求答题,影响评分结果,后果自负。贴条形码区域-6-\n选择题（每题3分，共54分）1ABCD6ABCD11ABCD2ABCD7ABCD12ABCD3ABCD8ABCD13ABCD4ABCD9ABCD14ABCD5ABCD10ABCD15ABCD16ABCD17ABCD18ABCD非选择题（共46分）19．（8分）(1)___________________________________________________。(2)ΔH2＝__________________。(3)H2(g)的燃烧热为________________。(4)_____________________________________；________________________________20．（9分）（1）_________.（2）___________（3）_________.21.（8分）（1）_____________________________________________。（2）_____________________________________________。（3）_____________________________________________。（4）_____________________________________________。22.（11分）（1）____________________________。（2）____________________________（3）_____________________________________________。（4）_____________________________________________。高二年理科化学答案-6-\n一、选择题(每小题3分，共54分)题号123456789答案CDCBDBDDC题号101112131415161718答案CDDCABBCA（非选择题共46分）19.(8分)(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7kJ·mol－1(2)ΔH2＝E1－E2。(3)H2(g)的燃烧热为285.9kJ·mol－1。(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)。（每空2分）（9分）（1）④②③①.（2）⑥④⑤⑦（3）9：2.（每空3分）21.（8分）(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（各1分，共2分,方程式的先后顺序不限）(2)置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率。（2分）（3）HgSO4（2分）（4）升高温度或者增加稀硫酸的浓度(其他合理答案也可)。（2分）22．(10分，每空2分)（1）100mL容量瓶（写容量瓶1分）（2）碱式滴定管（或移液管）；0.1151mol·L-1（不写4位有效数字得1分）（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化（4）DF(各1分,错选0分)23.（11分）（1）Fe-2e-===Fe2+（2分）（2）2H+＋2e-＝H2↑（2分）电解2CL-+2H2O===CL2↑+H2↑+2OH-（2分）（3）②④（2分）（4）O2+4e-+2H2O==4OH-（3分）-6-