山西省吕梁市泰化中学高二化学上学期第一次月考试题

山西省吕梁市泰化中学2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39第I卷非选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学反应属于放热反应的是（）A.浓硫酸溶于水B.镁溶于盐酸C.石灰石煅烧D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合2.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1;Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2;2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH23.下列说法或表示方法正确的是（）A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1D.在稀溶液中：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ4.容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol·L－1。则下列说法中正确的是（）A.5min内D的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1B.5min内A的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1C.经5min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D.平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA5.将4molA气体和2molB气体在2-9-\nL的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的物质的量浓度为0.3mol·L－1其中正确的是（）A.①③B.②④C.①②D.③④6.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A(l)＋B(l)＝2C(g)ΔH1B.2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH2C.2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH3D.2A(l)＋B(l)＝2C(l)ΔH47.已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞08.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。己知键能数据如下表:化学键NNN—HH—H键能(kJ/mol)942391b反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值（）A.551B.437C.558D.1609.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）-9-\nA.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小10.某一达到化学平衡的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率a（A）%同温度，压强的关系。分析该图可以得出的结论是（）A.正反应吸热，m+n>p+qB.正反应吸热，m+n<p+qC.正反应放热，m+n>p+qD.正反应放热，m+n<p+q11.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾:Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来12.对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）A.A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C.D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体-9-\n13.下图为可逆反应A（g）+2B（g）nC（g），△H<0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2的关系正确的是（）A.p2>p1，n<3B.p2>p1，n>3C.p2<p1，n<3D.p2<p1，n>314.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度是（）A.0.16B.0.08C.0.04D.0.0215.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大16.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④17.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（）-9-\nA.在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)B.A、B、C三点的平衡常数一定不相同C.升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D.一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动18.对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（）A.B.C.D.19.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)C.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T120.某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A.ΔH＜0，ΔS＞0B.ΔH＜0，ΔS＜0-9-\nC.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＞0，ΔS＜0第II卷非选择题(共40分)二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.(10分)(Ⅰ)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：(1)E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”还是“降低”）。(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________。(Ⅱ).用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)(2)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.—次迅速倒入C.分三次少量倒入(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(4)小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________________。A.测量完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B.做本实验的当天室温较高C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。-9-\nD.在量取盐酸时仰视读数E.大烧杯的盖板中间小孔太大22.(6分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H1反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)，△H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250℃300℃350℃K2.O0.270.012（1）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3=____(用△H1和△H2表示)。（2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。a．充入CO，使体系总压强增大b．将CH3OH(g)从体系中分离e．充入He，使体系总压强增大d．使用高效催化剂（3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。23.（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_______________________。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______________________。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_____________________________________。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。24.(16分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃-9-\n时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为_________（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2=________。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。-9-\n高二化学答案1-5BADDA6-10ACBCA11-15CCDCA16-20DCDBC21.（共10分，除说明外其余每空1分）(Ⅰ)(1)无(2)降低(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-19.8kJ·mol-1（2分）(Ⅱ)(1)环形玻璃搅拌棒否(2)B(3)偏小(4)ACE（2分）22.（共6分，每空1分）(1)＜△H2-△H1(2)b(3)C（CH3OH）C（H2O）/C（CO2）C3（H2）正向不变23,【解析】（8分）（1）光照（2分）（2）催化剂（2分）（3）反应物本身的性质（2分）（4）温度（2分）24.（共18分，每空2分）（1）大于0.0010.36(2)大于c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高1.3(3)逆反应增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向-9-