山西省晋中市祁县中学2022学年高一化学上学期期末考试试题新人教版

山西省祁县中学2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cu64第I卷（共44分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶2．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　)3．下列说法正确的是(　　)A．硫酸和磷酸的摩尔质量不相等B．18g水中含有1mol水C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1molCO的质量是28g·mol－14.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（）A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NAB.3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C.1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NAD.1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl—离子数为0.2NA5.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A.稀硫酸B.浓硫酸C.CuCl2D.FeCl3溶液6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋7．下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)A．二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－===SO32－＋H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑8．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)A．Na和O2B．Na2O2和CO2-7-\nC．NaOH和CO2D．AlCl3和NaOH9．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是(　　)A．2W－＋Z2===2Z－＋W2B．2X－＋Y2===2Y－＋X2C．2Y－＋W2===2W－＋Y2D．2Z－＋X2===2X－＋Z210.下列反应中，不能产生氢气的是（）A.红热的铁与水蒸气B.钠与水C.铝和NaOH溶液反应D.铁与稀硝酸反应二、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11.下列说法中，正确的是（）A.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D.加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾12.下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色13．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是(　　)A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色14．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W15．在一定条件下RO与R－发生如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R的叙述中正确的是(　　)A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸C．RO中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体16．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)A．元素①位于第二周期第ⅣA族-7-\nB．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤17．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)A．b、a、e、d、cB．e、b、a、d、cC．c、d、e、a、bD．b、a、d、c、e18．将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是：（）A．32.8gB．46.8gC．53.6gD．63.8g第II卷（共56分）19．（12分）为了探究“氯气的性质和用途”，某学习小组以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行实验．试回答下列问题：(1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是______________，分离丁中液体的方法是____________；(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是_______________________；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________20.（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）-7-\n请回答下列问题：（1）A的化学式为，丙的化学式为；（2）写出下列反应的离子方程式：①；④；⑤。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：。（4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：。（5）为鉴定B单质，将试样溶于稀盐酸，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液21．（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为、、，其中以最不稳定。-7-\n（3）第三周期中原子半径最小的是(稀有气体元素除外）。22．（10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)写出下列元素名称：A__________，C__________。(2)写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式、。(3)已知金属元素D和元素A、B在同一周期。分别向B，D最高价氧化物对应水化物中滴人A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为发生反应的化学方程式为__________________________________________23.（10分）假设19.2gCu与足量的稀硝酸完全反应，试回答：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式（2）反应后生成硝酸铜的物质的量（3）参加反应的稀硝酸的物质的量（4）标准状况下，生成NO气体的体积（5）被还原硝酸的物质的量-7-\n祁县中学高一期末考试化学参考答案与评分标准选择题（1-10小题每题2分，11-18每小题3分，共44分）题号123456789答案DDCABCABC题号101112131415161718答案DDACBBCAB19.（12分）(1)干燥的红布条不褪色（2分）　湿润的红布条褪色　（2分）下层CCl4层呈紫红色（2分）　分液（1分）(2)p1＝p2　（1分）有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下（2分）(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）20.（14分）（1）Na（1分）；HCl（1分）（2）①（2分）④（2分）⑤（2分）（3）（2分）（4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生（2分）（5）bd或c（2分）21.（10分,每空1分）（1）ArKFBrM（2）H2OHClPH3PH3（3）Cl22.（10分）(1)钠（1分）　　氯　（1分）(2)OH－＋H＋===H2O（2分）Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O（2分）(3)将NaOH溶液滴入Mg(OH)2中无现象，将NaOH溶液加入到Al(OH)3中固体溶解得无色溶液（2分）-7-\nAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O（2分）23.（10分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）-7-