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山西省阳泉二中高二化学上学期期中试题

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山西省阳泉二中2022-2022学年高二化学上学期期中试题考试时间:100分钟第I卷(选择题)一、单选题(每小题2分,共44分)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A.①②③④B.②③⑤⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.下列物质的分类组合中正确的是ABCD强电解质Cu(OH)2KClHClCaCO3弱电解质NaOHNH3•H2OBaSO4CH3COOH非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH导电物质石墨稀H2SO4熔融KCl铜A.AB.BC.CD.D3.下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是()A.CH4(g)+2O2(g)===2H2O(1)+CO2(g) ΔH1B.S(s)+3/2O2(g)===SO3(g) ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(g) ΔH3D.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH44.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气,欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.改用等质量的锌粉5.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,试判断在100kPa压强下,下列结论不正确的是A.石墨比金刚石稳定B.金刚石和石墨的微观结构不同C.lmol石墨比lmol金刚石的总能量高D.石墨转化为金刚石是化学变化6.甲溶液的pH是3,乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为-7-\nA.1:10B.10:1C.2:1D.1:27.对于反应A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是()A.v(A)=1.4mol/(L·s)B.v(B)=3.6mol/(L·s)C.v(C)=2mol/(L·s)D.v(D)=3.0mol/(L·min)8.下列溶液,一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C.pH=7的溶液D.c(H+)=的溶液(Kw为该温度下水的离子积常数)9.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l),生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)10.室温下,由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中,一定大量共存的离子组()A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C.K+、Na+、I-、NO3-D.K+、Na+NO3-、SO42-11.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A.相同B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.无法比较12.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.③C.④D.④⑤-7-\n13.常温下,等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是A.pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液B.pH=3 的硝酸和pH=11的氨水C.pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液D.pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液14.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是A.溶液中c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH4Cl固体,溶液pH变大15.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随着溶液的稀释,下列各项始终保持增大趋势的是A.c(H+)/c(CH3COOH)B.c(H+)C.c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)16.已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ,形成lmolN-H键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3,反应完1molN2放出的能量为92.4kJ,则断开1molN≡N键吸收的能量是A.945.6kJB.869kJC.649.6kJD.431kJ17.下列说法中不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤18.下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率D.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数19.100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)-7-\n。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2;②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等;③烧瓶内气体的压强不再变化;④烧瓶内气体的质量不再变化;⑤NO2的物质的量浓度不再改变;⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧20.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-395kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/mol,则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H3等于()A.-112kJ/molB.-395kJ/molC.+112kJ/molD.-283kJ/mol21.反应:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何情况下都不能发生反应,原因是该反应()A.△H>0△S>0B.△H<0△S<0C.△H<0△S>0D.△H>0△S<022.在一定温度中,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡,测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L,则下列叙述不正确的是A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B.平衡时B的转化率为50%C.平衡时B的体积分数约为33.3%D.初始时的压强与平衡时的压强比为4:5-7-\n第II卷(非选择题)二、填空题(共56分)23.(每空2分,共10分)现有以下物质:①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨KOH固体⑩液氨(1)以上物质中能导电的是___________________________。(填序号,下同)(2)以上物质中属于电解质的是_____________________,强电解质的是_____________________,属于弱电解质的是__________________,属于非电解质的是___________________________。24.(共10分)25℃时,50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡:(用离子方程式表示)若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?⑴加入少量冰醋酸,平衡将移动(正向、逆向),溶液中c(H+)将(增大、减小、不变);⑵加入一定量蒸馏水,平衡将移动(正向、逆向),溶液中c(H+)将(增大、减小、不变)⑶加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将移动(正向、逆向),溶液中c(H+)将(增大、减小、不变)⑷加入20mL0.10mol/LNaCl,平衡将移动(正向、逆向),溶液中c(H+)将(增大、减小、不变)25.(每空2分,共8分)可逆反应:根据图回答:(1)压强P1比P2(填“大”或“小”);(2)(a+b)比(c+d)(填“大”或“小”);(3)温度t1℃比t2℃(填“高”或“低”);(4)正反应为反应(填“吸热”或“放热”);26.(每空2分,共16分)比较填空(填“>”、“<”或“=”)(1)Ⅰ.比较等体积等浓度的溶液①盐酸②醋酸与足量锌粒反应产生氢气的体积,①②Ⅱ.比较2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2的反应热ΔH1Δ-7-\nH2Ⅲ.比较常温下两溶液水的电离程度,①pH=4盐酸②pH=10氨水溶液①②Ⅳ.同温度下溶液①使甲基橙呈现红色,溶液②使石蕊呈现紫色,比较两者pH①②(2)Ⅴ.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图,则a+bc+dⅥ.比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力,①②Ⅶ.1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比10Ⅷ.体积相同的恒容密闭容器,在A中充入SO2和O2各1g,在B中充入SO2和O2各2g,相同条件下发生反应2SO2+O22SO3平衡时SO2的转化率AB27.((每空2分,共12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为;已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2,则K与K1、K2二者的关系为。(2)已知某温度下,反应2SO2+O22SO3,的平衡常数K=19在该温度下的体积固定的密闭容器中,c0(SO2)=1mol·L-1,c0(O2)=1mol·L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应(填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。(3)对于可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1;若a+b>c+d,减小压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则a_______0(填“>”或“<”)-7-\n2022—2022学年度第一学期期中试题答案高二化学1.B2.D3.A4.B5.C6.B7.A8.D9.C10.D11.C12.C13.A14.D15.A16.A17.D18.D19.B20.A21.D22.C23.②④⑥①③④⑧⑨①③④⑨⑧⑤⑦⑩24.CH3COOHCH3COO-+H+(2分)⑴向正向移动(1分)增大(1分)⑵向正向移动(1分)减小(1分)⑶向逆向移动(1分)增大(1分)⑷向正方向移动(1分)减小(1分)25.(1)小(2)小(3)高(4)吸热26.=>=<>><<27.-7-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:16:05 页数:7
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文章作者:U-336598

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