广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2022届高三化学上学期第二次月考试题

高三化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1、O16、Na23、Mg24、S32、Fe56、Cu64一、选择题7．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2．5B．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强8．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C．氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍D．混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10﹣4mol•L﹣19．下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0．2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0．1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C10．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法错误的是（）A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO28\nB．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若有6.72LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O711．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是()A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O―24ne―＝6nCO2↑＋24nH＋D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g12．下列说法正确的是（）A．图①中△H1=△H2+△H3B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ热量13．假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（）A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O10第II卷（非选择题58分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）26．（16分）根据物质性质完成下列题型Ⅰ）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：8\n（1）若A是黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：。（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：。（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出单质A与碱反应的离子方程式：。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：。Ⅱ）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是；（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是。②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：。27．（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。8\n（1）图1中，烧瓶中发生的离子反应方程式为。（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是。②方案2中甲物质是（填字母序号）。a、CaOb、CuCO3c、CaCO3第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。请回答下列问题：③该反应的离子反应方程式为。④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），理由是。28．（14分）⑴800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)△H＞0，若开始向容器中加入1mol／L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。8\n①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是。②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/LNO2，则v（正）v（逆）。（填“大于”或“等于”或“”小于“）⑵己知N2O4(g)2NO2(g)△H＝＋57.20KJ·mol―1，t时，将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：①c(X)代表（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K＝。(填具体数值)②前10min内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO2的百分含量（填选项前字母）。a．增大b．减小c．不变d．无法判断29．（14分）已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋8\n开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的PH3.28.85.09.5②Ksp(CaF2)＝1.46×10―10③当某物质浓度小于1.0×10―5mol·L―1时，视为完全沉淀。（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施。（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式。（3）pH的调控范围为。（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-)>mol·L―1（写出计算式即可）。8\n2022-2022年度上学期高三化学第二次月考答题卡一、选择题（单选每小题6分，7小题共42分）78910111213CBDDCCC二、非选择题（共58分）27．（16分）Ⅰ）（1）漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等（2）4NH3＋6NO5N2＋6H2O（3）2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑（4）Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑Ⅱ）（1）Fe2＋、Fe3＋、H＋；（2）BC（3）①过滤②Fe2＋＋2HCO3—＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O28、（14分）（1）Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式)（2）安全瓶（防止倒吸等）（3）①坩埚②b③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O④第二组；理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。29.(14)分8\n（1）①使用催化剂②小于。（2）①NO2，K＝0.9②0.04mol/(L·min)，向容器中加入0.8molNO2；b30．（14分）（1）把废镍催化剂粉碎，或适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌（任答一条即可）（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（3）5.0≤pH＜6.8（4）Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4·2H2O↓，c(F-)>mol·L―1（写出计算式即可）。8