广东省惠阳区高三化学每天一练145

练习3一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1．下列叙述中不正确的是A．SO2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2．下列有关物质水解的说法正确的是A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖3．下列有关化学用语表示正确的是A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：14692UC．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：4．下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连6.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol甲烷含有的电子数为NA－2B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1NA-10-C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A．离子还原性：Cl－＞Br－B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO410．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是A．分子式为C11H14O4B．存在顺反异构现象C．能发生水解反应D．能与溴水反应11．能正确表示下列反应的离子方程式是－A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－=AlO2+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH－=H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+12．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是A．鉴别甲苯与己烷B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响-10-C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性+14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl15．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70_______T2_______0.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：-10-下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲中可能含有Fe3+D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成二，填空题17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是。（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，。（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是。②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是。18．（共6分）现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。（1）合成氨反应的化学方程式是。（2）NH3在一定条件下可被氧化。已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1269kJ/molⅱ．①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约kJ；②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”）______。（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。-10-②图中b点，U(正)______U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）②图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)=。－（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是。20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s)ΔH1＝+226.2kJ/molC(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ/molii．某些物质的溶解度（g/100g）简表10℃20℃40℃60℃80℃Ba(OH)2·8H2O2.483.898.2220.9101NaOH98.0109129174314NaCl35.835.936.437.138.0BaCl233.535.840.846.252.5回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g)ΔH=kJ/mol。（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。途径1：①得到固体1的离子方程式是。②固体2与水反应的化学方程式是。途径2：-10-途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是。（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是_____。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是。21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。样品（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。①装置B中的H2O2反应时表现出了性。②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是。③传感器的工作原理如下图所示。-10-传感器中阴极的电极反应式是。（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗vmLnmol/LK2Cr2O7溶液。①a中滤液含有的金属阳离子是。②b中反应的离子方程式是。③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是。22．（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。已知：（1）A属于芳香烃，名称是。（2）B→C的化学方程式是。（3）D的含氧官能团名称是。（4）E的结构简式是（5）F→K的化学方程式是。（6）由E与N合成华法林的反应类型是_。（7）下列说法正确的是。a．M与N互为同分异构体b．将L与足量的NaOH溶液反应，1molL消耗4molNaOH-10-c.E最多可与5mol氢气加成d．B可以发生消去反应（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是。第Ⅰ卷（选择题共42分）1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。题号12345678答案CBCADDBA题号910111213141516答案BCDBCCDB第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17．（共6分）（1）第三周期（１分）（2）金属性Na>Mg>Al（１分）原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱（１分，答出关键字得分）（3）①NaH（１分）②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分，反应物和生成物、配平各1分）18．（共6分）（1）②④⑤（2分）（2）c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)（2分，准确表述出各种离子浓度关系得分）（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强（2分，答对两点中任意一点可得分）高温高压催化剂19．（共10分）（1）N2+3H22NH3（2分，有错不得分）-10-（2）①72.6（1分）②强（1分）微生物（3）①>（1分）②1∶4（2分）（4）2NH3+3O2===2HNO2+2H2O（1分，有错不得分）（5）2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-（2分，气体符号错不扣分，其他有错不得分）20．（共10分）（1）+571.2（2分）（2）途径1：①CO32-+Ba2+=BaCO3↓（1分）②BaO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O（1分）途径2：20℃或常温（2分，答其他温度不得分）20℃时4种物质中Ba(OH)2·8H2O溶解度最小（1分，答常温得分，不答温度不得分）（3）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS（2分，反应物生成物和配平各1分）为减少过滤过程中Ba(OH)2·8H2O的损失（1分）21．（共10分）（1）①氧化性（2分）②B中沉淀的质量（1分，其他答案不得分）③2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O（2分，有错不得分）（2）①Fe3+、Fe2+（2分，各1分，有错不得分）②Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+（2分，有错不得分）③（1分）22．（共16分）（1）甲苯（2分）（2）（2分）（3）醛基（2分）（4）（2分）（5）（2分，条件和可逆号1分，反应物生成物1分）（6）加成反应（2分）（7）ac（2分，有错不得分）（8）-10-（2分，计量数、条件错扣1分，反应物生成物错不得分）-10-