广东省惠阳区高三化学每天一练44

化学选择题突破每天一练41．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH＝3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na＋数目为0.001NAB．常温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为2NAC．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1NAD．在高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NA2．利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是（）A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应B.Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气3．下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（）A．大理石、钡餐、石膏B．小苏打、苏打、水玻璃C．芒硝、胆矾、明矾D．黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿4．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2－D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破损5．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－-6-6．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）A．ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R>W>XC．W与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>WD．Z与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键7．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2①;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2②．则（）A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21molD．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA8．下列操作或装置能达到实验目的的是（）9.下列实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2证明在相同温度下的Ksp：-6-溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀Mg（OH)2＞Fe（OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是()A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化11．（选做题）某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为lmol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（）A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为11.2L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-12．（选做题）向某NaOH溶液通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，下列分析不正确的是（）（不计CO2的溶解）A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（3）图显示M的溶质为Na2CO3-6-D．（4）图显示M的溶质为NaHCO3和Na2CO3化学选择题突破每天一练4详解答案1.【答案】C试题分析：A项通过溶液的pH不能确定Na+的浓度；B项溶液中c（OH-）=10-2mol/L，所以OH—的数目为0.01NA；D项反应为可逆反应，不能彻底进行。2.【答案】C试题分析：A、Cl2与亚硫酸钠反应，将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故A正确；B、离子方程式中电荷守恒、原子守恒且符合客观规律，故B正确；C、通入Cl2后，溶液显酸性，故酚酞褪色，故C错误；D、装置2中是用氢氧化钠吸收未反应的氯气，故D正确，此题选C。3.【答案】C试题分析：A、大理石的主要成分是CaCO3，钡餐是BaSO4，石膏是CaSO4·2H2O，不是同一种酸对应的盐，故说法错误；B、小苏打：NaHCO3，苏打：Na2CO3，水玻璃：Na2SiO3，不是同一种酸对应的盐，故说法错误；C、芒硝：NaSO4·10H2O，胆矾：CuSO4·5H2O，明矾：KAl（SO4）2·12H2O，是用一种酸对应的盐，故说法正确；D、黄铜矿：CuFeS2，硫铁矿：FeS2，磁铁矿：Fe3O4，不是同一种酸对应的盐，说法错误。4.【答案】D试题分析：SiO2可用于制备光导纤维是因为传输光的能力强，选项A不正确；SO2可使溴水褪色是SO2有还原性，选项B不正确；I－或S2－只有在酸性溶液里和NO3—因氧化还原反应不能共存，选项C不正确；将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，应该是半透膜破损的缘故，选项D正确。5.【答案】B试题分析：A.SiO32－与CO2反应；C.OH－与CO2反应；D.C6H5O－与CO2反应。6.【答案】D试题分析：由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。NaF、氯化钠不显酸性，A错误；同一周期从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S＞Cl＞O，B错误；非金属性比较的是最高价氧化物的水化物酸性的强弱，C错误；Z与X形成的化合物可为过氧化钠，R、Z形成的化合物可为Na2Sx，存在S—S共价键，D正确。7.【答案】C试题分析：A、还原剂被氧化，得到产物的是氧化产物，氧化剂被还原，得到的产物是还原产物，反应①化合价的降低是氧气，则氧气是氧化剂，即Cu2O、SO2属于还原产物，故错误；B、反应②：Cu2S中Cu的化合价由＋1价→0价，化合价降低被还原，发生还原反应，S化合价有－2价→＋4价化合价上升，被氧化，发生氧化反应，故错误；C、根据信息中的两个反应方程式，反应②生成2mol铜，需要2/3molCu2O，1/3molCu2S，反应①生成2/3molCu2O，需要消耗2/3molCu2S，1molO2，故正确；D、根据选项C的分析，反应①中转移电子物质的量为1×4mole－，反应②中转移电子物质的量为6×1/3mol=2mol，共转移6mole－，故错误。-6-8．【答案】C试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C。9．【答案】B试题分析：A、NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，A错误；B、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；C、NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，C错误；D、等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，D错误，答案选B。10.【答案】C试题分析：A、SO42－用Ba2＋除去，Ca2＋用CO32－除去，Mg2＋、Fe3＋用OH－除去，加入的除杂剂要过量，过量的试剂要除去，CO32－的另一个作用就是除去过量的Ba2＋，则Na2CO3要放在BaCl2后面，故说法错误；B、金属钠是通过电解熔融状态下的NaCl得到的，2NaCl2Na＋Cl2↑，电解饱和食盐水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，故错误；C、海水中溴元素的含量比较低，得到溴单质，先要富集溴元素，发生的反应依次为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，Br2＋SO2＋2H2O=Br－＋4H＋＋SO42－，2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，达到富集的目的，故说法正确；D、依据C选项的分析，④是被还原的，故说法错误。11.【答案】B试题分析：根据题意知向含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质各lmol的混合溶液中通入一定量的氯气发生的反应依次为Cl2+SO32-+H2O==2H＋+SO42-+2Cl-、Cl2+2I-==2Cl-+I2、Cl2+2Br-==2Cl-+Br2。A、根据上述反应及数据分析将溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，错误；B、当通入过量氯气时，将-6-溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，正确；C、向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，氯气不一定过量，可能是原溶液中有碘单质生成，错误；D、若通入氯气的体积为11.2L(标准状况)，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O==2H＋+SO42-+2Cl-，错误。12．【答案】D试题分析：盐酸首先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，则A、图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A正确；B、图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C、图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，C正确；D、图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，故D错误，故选D。-6-