广东省普宁市第一中学高一化学上学期期中试题

普宁一中2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学试题题号一二三四五总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单项选择（注释）1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（　　）A．小于B．等于C．大于D．不能确定2、下列反应的离子方程式正确的是()A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO↑+H2O3、下列离子方程式正确的是()A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）A．1:9B．10:1C．9:1D．1:105、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。(1)证明明矾发生了水解反应。(2)证明其水解反应是一个吸热反应。(3)证明生成了胶体溶液。6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜7、下列物质分类正确的是　(　　)A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体7\nC.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol？L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）A．150mL1mol？L-1的NaCl溶液B．50mL1mol？L-1的CaCl2溶液C．150mL3mol？L-1的KCl溶液D．150mL3mol？L-1的MgCl2溶液9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（　　）A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1B．常温常压下，16g02和O3混合气体中含有NA个氧原子C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmolD．向饱和CuS04溶液中加入1molCuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度11、下列说法正确的是（　　）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LD．1mol氧气的质量为32g12、下列物质不需密封保存的是（　　）A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．镁条D．氯水13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2:3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A1:2:3B1:3:3C1:6:9D1:3:614、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（　　）A．B．C．D．15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（　　）7\n气体abcANO2浓硝酸CuNaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸16、实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液评卷人得分二、实验题（注释）17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤B.结晶C.蒸馏D.萃取E.蒸发F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；②分离沸点不同但又互溶的液体混合物；③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液；④提取碘水中的碘单质；（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。①NaCl[Na2CO3]②KCl[KClO3]③Cu(NO3)2[CuSO4]④CO[CO2]评卷人得分三、计算题（注释）18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：⑴此容器的容积⑵气体X的相对分子质量。⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。19、在25℃时，条件下，将通入10LCO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气中V（CO）=__________L，___________L。（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和的混合气中_________。（3）若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。7\n20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。23、我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg·kg－1~40mg·kg－1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于。24、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式。（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将amolPbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L（标准状况下）；（3）现将1molPbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为ymol。试回答下列问题：①通过计算确定y与x的函数关系式。②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为，其物质的量之比为。25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。评卷人得分四、推断题（注释）26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为________________________________________________________________________.(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋7\n，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________________________________________________________________________________.(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________．(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有27、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O评卷人得分五、填空题（注释）28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O②2CuO＋C2Cu＋CO2↑③CuO＋COCu＋CO2④CO2＋C2CO(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。29、由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：　　试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。30、含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：7\n（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关化学方程式为（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________（4）加铁粉溶液质量增重的是,溶液质量减轻的（5）遇KSCN溶液呈红色的是（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是31、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为＋1价，O为－2价)则下列说法正确的是________。A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________；②已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。32、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的．(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法)：①____________________________________________________________________.②____________________________________________________________________.(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________,用________可以鉴别(填化学专用名词)．33、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：⑴将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________⑵向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________⑶向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________34、7\n下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）⑴CuSO45H2O金刚石食盐水NaOH⑵H2OCO2H2SO4CaO⑶H2SO4Ca(OH)2MgNa2CO335、在25℃时，有pH＝a(a≤6)的盐酸VaL和pH＝b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：(1)若a＋b＝14时，则＝________(填数值)；(2)若a＋b＝13时，则＝________(填数值)；(3)若a＋b＞14时，则＝________(填表达式)，且VaEVb(填“＞”“＜”或“＝”)。7\n\n参考答案一、单项选择1、【答案】A【解析】由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知：砝码的质量=甲物质质量+游码质量，所以甲物质质量=砝码的质量-游码的质量；乙物质质量=砝码的质量+游码的质量，所以甲物质质量小于乙物质质量．2、【答案】C【解析】3、【答案】B【解析】4、【答案】A【解析】5、【答案】(1)测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应(3)取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象，产生丁达尔现象，证明生成了胶体【解析】6、【答案】C【解析】胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果。注意，胶粒作布朗运动虽然也是胶体稳定存在的原因之一，但其处于次要的地位。7、【答案】D【解析】CO为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A错误;氯化铁溶液不是胶体,B错误;CCl4属于非电解质,C错误;福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都属于混合物,D正确。8、【答案】C【解析】50mL1mol？L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，A、150mL1mol？L-1的NaCl溶液中c（Cl-）=1mol？L-1×1=1mol/L；B、50mL1mol？L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）=1mol？L-1×2=2mol/L；C、150mL3mol？L-1的KCl溶液中c（Cl-）=3mol？L-1×1=3mol/L；D、150mL3mol？L-1的MgCl2溶液中c（Cl-）=9、【答案】C【解析】A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子发生水解，且浓度不同，水解程度不同，则溶液中C（CO32-）的比值不是2：1，故A错误；B．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有NA个氧原子，故B正确；C．由于46gNO2的物质的量为1mol，46gN204的物质的量为0.5mol，则46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol，故C正确；D．1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜，饱和溶液中水减少，则会析出部分晶体，所以析出的晶体的质量大于250g，故D正确；故选C．10、【答案】B【解析】\n11、【答案】D【解析】A．摩尔质量的单位为：g/mol，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B．摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位为1，二者单位不同，故B错误；C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L，故C错误；D．1mol氧气的质量为：1mol×32g/mol=32g，故D正确；故选D．12、【答案】C【解析】A、浓硝酸具有挥发性，需要密封保存，故A错误；B、氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故B错误；C、镁条表面的氧化膜可以保护镁不被继续氧化，故不需要密封保存，故C正确；D、氯水中溶解的氯气易挥发，需要密封保存，故D错误；13、【答案】C【解析】14、【答案】D【解析】A．图为蒸馏装置，不能用于粗盐提纯，故A错误；B．图为固体加热装置，不能用于粗盐提纯，故B错误；C．图为分液装置，不能用于粗盐提纯，故C错误；D．图为过滤装置，能用于粗盐提纯，故D正确．故选D．15、【答案】D【解析】A、NO2与NaOH反应而被吸收，所以不能用NaOH溶液净化，故A错误；B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误；C、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故C错误；D、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液净化，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确．故选D．16、【答案】Dhttp://www.ks5u.com/【解析】根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。再计算CuSO4·5H2O的质量（）0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1=12.5g。正确答案为D二、实验题17、【答案】【解析】三、计算题18、【答案】⑴44.8L⑵44⑶157g【解析】试题分析：（1）假设容器的体积为VL，质量为m，则有：m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，解之得：V=44.8，m=15g\n，答：此容器的容积为44.8L。（2）盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，则有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，解之得：M=44g/mol，答：气体X的摩尔质量为44g/mol。（3）在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，答：在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。考点：物质的量的相关计算阿伏加德罗定律及推论点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。19、【答案】由反应原理①得，在同温、同压下CO和的混合气体②完全燃烧耗的体积为混合气体的1/2，即[]/2（1）当=10L时，要使其完全燃烧，必须有。已知，则过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa条件下，水的状态为液体，则剩余气体为和的混合气。故反应生成的二气化碳的体积，则由反应原理①得：，=10-V（CO）=5L。（2）由题（1）可以推理得：；依反应原理①有；=10L-（a-10）L=（20-a）L。则=（a-10）：（20-a）。（3）由题（2）结论有：（a-10）：（20-a）>0；即a-10>0，20-a>0，所以10<a<20。【解析】20、【答案】(1)4mol/L(2)11.2g；2.24L(3)0.5mol/L【解析】21、【答案】0.2molNaOH，1.12LO2【解析】22、【答案】97∶26【解析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97∶26。23、【答案】2.36×10－5mol\n【解析】1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为20×10－3g÷127g·mol－1＝2.36×10－5mol24、【答案】（1）Pb3O4＋8HCl(浓)→3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O（2）（3）①根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)=xmol、n(Pb4＋)=(1－x)mol根据得失电子守恒：n(O2)=x/2mol、n(Cl2)＝(1－x)moly＝n(O2)＋n(Cl2)＝x/2mol＋(1－x)mol＝(1－x/2)mol②Pb2O3、Pb3O44︰1【解析】25、【答案】(1)１mol/L，0.40mol/L(2)1.12L【解析】沉淀用过量稀HNO3处理后，剩余的4.66g必为BaSO4，由SO42-守恒知，n（Na2SO4）=n(BaSO4)==0.02mol,则c(Na2SO4)==；而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol,则c(Na2CO3)=(2)由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05mol，所以V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol＝1.12L.四、推断题26、【答案】(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－　(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　酸性环境中，H＋抑制了Fe3＋的水解，无法生成Fe(OH)3胶体　(4)12mol　(5)B【解析】(4)1molFe3O4参与反应时，需4molCO，根据4molCO可得转移8mol电子，所以1.5molFe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8mol＝12mol.(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误，且二者没有因果关系．选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系．选项C，铁是过渡元素的说法正确．选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成铁的氧化物．27、【答案】电解质：KClBaSO4NaOHH2SO4H2O非电解质：CH3CH2OH【解析】五、填空题\n28、【答案】(1)分解反应　置换反应　化合反应(2)②③④【解析】①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应；其中②③④均有单质参与或生成(化合价必变)，是氧化还原反应。29、【答案】Na2S5【解析】本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由升高到+6价，每个硫原子净升高级为，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到—1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1。　　　　其它物质前面的系数使用观察法配平。根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1”有，算出x=5。多硫化钠的化学式为Na2S5。30、【答案】（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Al3+（4）Fe3+;Ag+（5）Fe3+（6）Ag+【解析】http://www.ks5u.com/31、【答案】(1)AC　(2)①还原性和酸性　②2.63【解析】32、【答案】(1)①SO2常温常压下是气体,其余是固体②Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一,合理即可)(2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)　Na2O2＋SO2===Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液　胶体　丁达尔效应【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的分类。33、【答案】红褐　胶体（1）加深　胶体粒子带电荷　电泳（2）产生沉淀　电解质溶液使胶体发生了凝聚　\n（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解　　　　开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解【解析】34、【答案】⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶Mg、化合物【解析】35、【答案】(1)1　(2)　(3)10a＋b－14　＞【解析】