广东省深圳市2022届高三化学11月月考试题无答案

广东省深圳市2022届高三化学11月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1S-32O-16N14，Na-23S-32O-16一、选择题：7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)A．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB.常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAC.若lL0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数小于0.2NAD.标况下22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA9．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是(　　)选项实验现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔点高于AlC向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是(　　)-6-A.简单气态氢化物的还原性：X>ZB.简单离子半径：Z>Y>X>WC.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>YD.W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键11．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是()A.上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH12．燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是(　　)A.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+B.当电路中有0.4mol电子转移时，消耗3.2gO2C.电池工作时H+从右向左通过质子交换膜D.微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量13．常温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是(　　)A.HA的电离方程式为HAH++A-B.HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间C.滴定到c点时：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)D.滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol二、非选择题-6-26．(15分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________。（2）产生气泡的原因是______________________。【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5%H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液，溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_______________。（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ii.Fe2+氧化的产物发生了水解①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________。②实验验证假设ⅱ:取__________溶液，加热溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6）产生刺激性气味气体的原因是___________________。（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应现象与______________(至少写两点)有关。27．（14分）某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3)和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS)-6-共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3（1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________(填化学式)。（2）①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________(填选项字母)。A.MnCO3B.Zn2(OH)2CO3C.NaOHD.KOH②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.33.2A13+4.25.4Zn2+7.28.0Mn2+8.39.8（3）只用一种试剂，即可从“灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应的离子方程式为____________________________________。（4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。（5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4•10H2O），需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等。（6）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。28．（14分）氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：（1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0kJ•mol-1(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O（l）△H=-1530.6kJ•mol-1。-6-①合成氨反应的热化学方程式为__________________________________。②对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E正_______E逆(填>、=或<)。（2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1:1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N2(g)的体积分数为_________；然后只降低温度，N2(g)的体积分数会______（填选项字母）。A.增大B.减小C.不变D.不能判断（3）T℃时，CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2L恒容密闭容器中，通入1.2molNH3(g)和0.6molCO2(g)，2min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2mol•L-10-2min内，用NH3表示的反应速率v(NH3)=___________；反应的平衡常数K=__________。（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示：电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________。36．（15分）有机物X、Y、A、B、C、D、E、F和G之间的转化关系如图所示。已知以下信息：①②③X在催化剂作用下与H2反应生成Y。④化合物F在核磁共振氢谱只有1个峰-6-请回答下列问题：(1)X的名称是_________，C中官能团名称是____________。(2)D和E反应生成G的反应类型是____________。(3)G的结构简式为_________。(4)写出生成酯类化合物B的化学方程式________________________。(5)在扁桃酸的同分异构体中，同时具有下列条件的同分异构体有________种；①能发生水解反应和银镜反应；②遇氯化铁溶液能发生显色反应。其中，在核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为___________。(6)参照上述合成路线，以乙醇为主要原料设计合成丙酮酸[CH3COCOOH]的路线（其他试剂任选）________。-6-