广东省湛江市2022学年高一化学上学期期末调研考试试题

湛江市2022-2022学年度第一学期期末调研考试高一化学(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）1.下列物质：①氨水②醋酸③碳酸钙④氢氧化钾⑤酒精⑥Na属于强电解质的是A.①②③④⑤⑥B.①④⑤C.②③④⑤D.③④2.某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是A.该物质是金属钠B.该物质一定含钠元素C.该物质是钠的化合物D.该物质一定含钾元素3.下列物质的用途（括号内为用途）错误的是A．二氧化硅（光导纤维）B．晶体硅（计算机芯片）C．氧化镁（耐火材料）D．水玻璃（玻璃器皿）4.下列离子能大量共存的是A．K＋、Ag＋、SO42－、Cl－、B.H+、Na+、Cl－、CO32－C．NH4+、Fe3+、OH－、Br－D.Na+、NO3.－、OH－、AlO2－5.在呼吸面具中提供氧气的物质是A．KMnO4B．Na2O2C．KClO3D．H2O26.下面有关13C、15N叙述正确的是A.15N与14N为同位素B.13C与15N为同素异形体C.13C与15N有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同7.下列现象与胶体无关的是A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀B．明矾净水C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”8.下列实验操作中，不能用于物质分离的是 9.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A．Al在常温下不能与O2反应B．Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2C．Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应-7-\n10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3盐酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧12.在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．F2+H2O(生成O2和HF)B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个正确答案，只选一个且对得2分，选错一个得0分。）13.下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．0.1molHCl所分子数约为6.02×1022C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．2mol35Cl2气体的质量为140g14.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓B．石灰石与盐酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2OC．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2I－＝2I＋2Cl－D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O15.下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是A.FeCl2B.Na2O2C.FeI3D.CuCl216.下列实验操作、现象或结论正确的是A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸，反应后过滤、洗涤D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出三、非选择题（本题包括6小题，共48分）17.（4分）NaCl的摩尔质量是；在0.5L0.6mol·L－1的BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为。18.(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：。（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：。（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目-7-\nC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O19.(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：请回答下列问题:(1)沉淀1的主要成分的化学式为　　　　。(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 　。(3)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。(4)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为　　　　。20．(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(2)如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。(3)浓硫酸的作用是　。(4)实验时装置D中的现象是 　。(5)装置E中发生化学反应的离子方程式为 。(6)配制480mL物质的量浓度为0.5mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　，需称量的NaOH的质量是　　。21.(10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。湿棉花还原铁粉肥皂泡-7-\n已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O　　②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O请回答下列问题：（1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)。A．一定有Fe3O4，可能有Fe　B．只有Fe(OH)3　　C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe(OH)3，可能有Fe　E．只有Fe3O4（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为。（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式。（5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe2+具有（填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。22.计算：（6分）用32gCu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）生成的SO2在标准状况下的体积是多少？（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？市县/区学校试室号班级姓名学号密封线湛江市2022－2022学年度第一学期期末调研考试高一化学（必修1）答题卡座位号成绩一、单项选择题（每小题3分，共36分）题号123456789101112答案二、双项选择题（每小题4分，共16分）题号13141516答案三、非选择题（本题包括6小题，共48分）-7-\n17.（4分）摩尔质量是；物质的量浓度为。18.(6分)（1）。（2）。（3）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O19.(10分)(1)　　　　。(2) 　。(3) 。(4)　　　　。20．(12分)(1)KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(2)_________________。(3)　。(4)　。(5) 。(6)　　　　，　　　　。21.(10分)（1），。（2）。（3）。（4）。-7-\n（5），应加入少量。22.（6分）写出计算过程：湛江市2022-2022学年度第一学期期末调研考试高一化学（必修1）试卷参考答案一、单项选择题（每小题3分，共36分）1D、2B、3D、4D、5B、6A、7A、8C、9B、10A、11C、12D二、双项选择题（每小题4分，共16分）13BD、14AD、15AC、16CD三、非选择题（本题包括6小题，共48分）17．（4分）58.5g·mol-1；1.2mol·L-118.（6分）（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）MgCl2Mg+Cl2↑C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O得到4×e-失去1×4e-（3）19.（10分）(1)SiO2(2分)(2)H++OH-=H2O(2分)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）或答Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)(4)氨水(2分)20．（12分）(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)(2)0.25mol(2分)(3)干燥氯气(1分)(4)湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色(2分)(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)(6)500mL容量瓶(1分)　10.0g　(2分)21.（10分）（1）A（1分），C（1分）（2）Fe+2Fe3+＝3Fe2+(2分)（3）3Fe+4H2O(g)或Fe3O4+4H2(2分)（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2分)（5）还原性（1分），铁粉（1分）22.（6分）（1）设生成在标准状况下SO2的体积为x。n(Cu)=32g/64g·mol-1=0.5mol-7-\nCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1分）1mol22.4L0.5molxx=11.2L（2分）（2）设做氧化剂的H2SO4的物质的量为yCu--------------------H2SO4（1分）1mol1mol0.5molyy=0.5mol（2分）-7-