广东省珠海市2022学年高一化学下学期期末学业质量测监试题（B卷）苏教版

珠海市2022-2022学年第二学期学生学业质量监测高一化学（B卷）本试卷分选择题和非选择题两部分，共31题，共100分，共6页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卷。可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14S32Na23Cl35.5Al27Fe56第一部分选择题（共58）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。1.某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13AlB．13Al　　　　C．136C　　　　D．13C2.我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A、23B、55C、78D、1333.最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是（）A.与C80中普通碳原子的化学性质不同B.与12C互为同位素C.与12C的中子数相同D.与C80互为同素异形体4.下列比较关系与排列顺序错误的是（）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋5.下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）A．CaBr2B．NaOHC．Na2O2D．H2O26.下列反应属于吸热反应的是（）A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧7.下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是（）A、在原电池中，电子流出的一极为负极B、原电池中，发生还原反应的电极是负极8\nC、原电池中，电流的方向是从负极到正极D、在Cu—Zn原电池中，Cu做负极1.下列装置能构成原电池的是（）2.在四个不同容器中且不同条件下进行N2+3H22NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5mol•L-1-•min-1　　　　B．V(H2)=0.02mol•L-1-•s-1C．V(N2)=0.2mol•L-1-•min-1　　　　D．V(H2)=0.3mol•L-1-•min-13.下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是()A．催化剂能改变化学反应的速率B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了4.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）A.太阳能B.石油C.天然气D.酒精5.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸6.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCL4用力振荡，静置后可观察到（）A、液体分成两层，下层呈紫色B、液体分成两层，上层呈紫色C、混合液不分层，且无色透明D、混合液不分层，且呈褐色7.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O28.对下列事实的解释错误的是（）8\nA.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B.浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D.蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性1.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H22.在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是()A．Na、Ba、Mg、A1B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe3.下列产品的使用不会对环境造成污染的是()A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池4.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中S02、O2接触时，SO2部分转化为S03，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是()A.氧化剂B．还原剂C．吸附剂D．催化剂5.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A．次氯酸B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫6.下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．H2B.NH3C.O2D.NO7.下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C.电脑芯片的主要成分是SiO2D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸8.下列元素中不属于主族元素的是（）A.磷B.钙C.铁D.碘9.下列检验铵盐的方法中正确的是（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性8\nC．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验1.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电子层数依次增多二、选择题（本题包括2小题，每小题4分，共8分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多3.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是（）A．加入蒸馏水B．加热C．加入NaCl溶液D．加入浓盐酸第二部分主观题（共42分）4.（8分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是,；（2）②③④元素原子中，半径最小的是（填元素符号）；（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是（化学式)。该化合物中，化学键的类型为(选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”)；8\n（4）元素⑤单质与水反应的离子方程式：。1.（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为。（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是。（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是8\n1、2与_______。1.（14分）某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证，请回答以下问题：（1）A中炭与浓硫酸反应的化学方程式；（2）若要验证炭与浓硫酸反应的产物，用BCDE装置进行验证，所用药品如下A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．澄清石灰水D．氢氧化钠溶液其中B装置中的药品为，其作用是；C装置中的药品,其作用是；D装置中的药品,其作用是；E装置中的药品,其作用是。2.(8分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①；写出过程②中有关反应的化学方程式。(2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为()A.酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。8\n珠海市2022-2022学年第二学期期末学生学业质量监测高一化学(B卷)参考答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910111213答案CＣBCCAA　ABDB　B　B　题号141516171819202122232425答案B　C　C　A　B　D　C　BD　C　DC　二、选择题（本题包括2小题，每小题4分，共8分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）题号2627答案CDBD28.(8分)(1)第三周期，第VIIA族(2分)（2）N(2分)（3）CH4极性共价键(2分)（4）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分)29.(12分)（1）放热(1分)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O(2分)（2）反应温度(1分)其他条件相同的情况下，温度越高(2分)8、9(1分)（3）其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快(3分)（4）反应物状态4、5(2分)30.(14分)（1）C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O(8分)8\n（2）A(1分)，检验二氧化硫(2分)；B(1分)，除去二氧化硫(2分)；A(1分)，检验二氧化硫是否除尽(2分)；C(1分)，检验二氧化碳(2分)31.(8分)(1)过滤(2分)2NaI+Cl2==2NaCl+I2(2分)(2)B(2分)(3)漏斗、分液漏斗(2分)8