广西北海市合浦县2022学年高一化学上学期期中试题（无答案）

2022—2022学年度第一学期期中教学质量检测高一化学（考试时间：90分钟，满分：120分）相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Mn－55本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-30小题共60分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是　　A．250mL容量瓶　　B．托盘天平　　　C．胶头滴管　　　D．烧杯2．标准状况下的1molH2的体积为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L3．16g的某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1     B．12  C．16 D．234．下列有关实验操作或判断正确的是　　A．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20gNaCl5．100mL0.3mol•L－1HCl溶液加水稀释到500mL，则得到的溶液中H+离子的物质的量浓度为　　A．0.01mol•L－1　　　B．0.02mol•L－1　　C．0.03mol•L－1　　D．0.06mol•L－16．下列分散系不能发生丁达尔现象的是　　 A．豆浆　　　B．烟　　　C．蔗糖溶液　　D．云、雾7．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移溶液A．①和④B．①和②C．①和③D．③和④8．32gSO2所含的硫原子的物质的量为A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol9．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量是18g/mol7\nB．CH4的摩尔质量是16gC．3.01×1023个CO2分子的质量是22gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L10．在标准状况下，下列气体中的物质的量最大的是A．CO2,100mLB．O2,200mLC．N2,400mLD．CH4,600mL11．下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是　　A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数　　　B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线　　　D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12．下列离子方程式中，正确的是　　A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SOC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO13．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．可燃性气体的验纯B．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶C．滴管不能交叉使用D．气体实验装置在实验前进行气密性检查14．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A．Ba(OH)2B．BaCl2C．Na2CO3D．KOH15．下列溶液中与100mL1mol/LNaCl溶液中c(Cl－)相同的是　　A．100mL1mol/LAlCl3溶液　　　B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液　　　D．100mL2mol/LKCl溶液16．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH−D．苹果汁含有Na+17．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中不正确的是A．物质的量比为11∶16　B．密度比为16∶11　C．体积比为16∶11　D．体积比为11∶1618．下列叙述正确的是A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B．反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应7\nC．氧化还原反应中，一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原D．有单质生成或有单质参加反应的化学反应一定是氧化还原反应19．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是　　A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、OH-20．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　A．食盐水B．CO2C．NaHCO3D．氢氧化钠21．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:2:1D．1:1:122．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是ΔΔA．Br2+2NaI=2NaBr+I2B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．2C+SiO2Si+2CO↑D．4Al+3MnO23Mn+2Al2O323．下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离的是A．氧化铜和碳粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和碳酸钡24．已知反应：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．转移电子总数为6eC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂25．下列说法中正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的CO和NO所含的分子数一定相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．相同条件下的CO和N2，若体积相等，则质量一定相等26．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Zn→Zn2+B．H2→H2OC．CaO→Ca(OH)2D．CuO→Cu27．下列说法正确的是AA．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质7\n28．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L－1的是　　A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol•L－1浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液29．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B．1L0.1mol.L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+C．从1L1mol.L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度为0.01mol.L-1。D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA30．下列实验操作中错误的是A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．萃取操作时，应选择有机萃取剂(以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评)7\n二、填空题（每空1分，共12分）31．等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为，原子数之比为，标准状况下的体积之比为。同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为，密度之比为。32．在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物，作氧化剂的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是。得分评卷人三、简答题（每空1分，共13分）33．某无色透明溶液中可能大量存在H＋，Mg2+，OH－，SO，Cu2+，Cl－等几种离子。⑴不做任何实验就可以肯定推断，原溶液中不存在的离子是，（填化学式，下同）⑵将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；说明原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，  ⑶取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；说明原溶液中肯定存在的离子是，⑷取⑶的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。⑸取⑶的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀，(填“能”或“不能”)说明原溶液中肯定存在Cl－，如不能，请写出鉴别方法：7\n。34．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液250mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却其正确的操作顺序为___________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___________。(2)要完成本实验应称量____________gNaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图．烧杯的实际质量应为____________g。(3)使用容量瓶前，必须进行的一步操作是_______________。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线7\n得分评卷人四、简答题（方程式每条2分，其余每空1分，共15分）35．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：⑴　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑_________________________________________________________⑵　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O_________________________________________________________⑶　Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓_________________________________________________________⑷　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O_________________________________________________________⑸　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O_________________________________________________________36．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）用双线桥法来表示上述反应中电子转移的方向和数目。（2）当有43.5gMnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是多少，所生成的氯气在标准状况下的体积为多少？7