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广西玉林市博白县2022届高三化学下学期返校调研考试试题

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广西玉林市博白县2022届高三下学期返校调研考试化学试题本卷包括试卷和答卷,二个大题,共18个小题,满分100分,考试时间90分钟。考试结束后,请考生将试卷自行保存,交答卷。注意事项:1.在进行答题前,请考生务必将自己的姓名、考号、座位号和答案用钢笔或圆珠笔填写到答卷上的相应栏目内,并按答题要求进行作答,答案不得答在试卷上。2.可能用到的数据:O─16  P─31Cl─35.5一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项填在答题卷上的相应栏目内。)1.化学与生活息息相关.下列说法不正确的是A.可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐B.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D.经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸2.已知:⑴Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-⑵电解熔融AlCl3不能得到金属铝,AlCl3溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-⑶PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是A.均为强电解质B.均为弱电解质C.均为离子化合物D.均为共价化合物3.对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是4.下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料A.铝合金B.高温结构氮化硅陶瓷C.有机玻璃D.砖瓦75.关于下图中各装置的叙述不正确的是A.装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度B.装置②中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧),发现导管中有液柱上升并保持稳定,则说明装置不漏气C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气和氯化氢,并防止倒吸D.装置④可用于检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全)6.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是A.在潮湿疏松的碱性土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中7.下列图示与对应的叙述相符的是:图1图2图3图4A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B﹥A。C.图3表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D.图4表示将1.000mol·L-1氨水滴入20.00mL1.000mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、CO32-B.澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4—、AlO2—C.=10-13mol·L-1的溶液:Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、H+、ClO-、SO42-9.常温下amol·L-1稀氨水和bmol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是A.若a=b,则c(NH)=c(Cl-)B.若a>b,则c(NH)>c(Cl-)C.若a>b,则c(OH-)>c(H+)D.若a<b,则c(OH-)<c(H+)10.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是7A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2B.b电极上发生还原反应C.酸性电解质溶液中H+移向c电极D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-===2H2O11.将适量的MO2粉末投入热水中,一边搅拌,一边通入SO2气体,结果得到白色不溶物X,已知X既是氧化产物又是还原产物.下列判断错误的是①MO2具有氧化性    ②白色不溶物X为MSO2     ③白色不溶物X为MSO4  ④白色不溶物X为MS.A.①②B.③④C.②④D.①③12.冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气法;③活泼金属置换法;④电解法。古代有:(I)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析,不正确的是A.Ⅰ,①B.Ⅱ,②C.Ⅲ,③D.Ⅳ,④13.已知A、B为单质,C为化合物。A+BCA+B能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为CuA.①②B.②④C.①③D.③④14.已知可逆反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器,向甲中加入1molX和3molY,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ。在相同条件下,向乙容器中加入2molZ,达到平衡时吸收热量Q2KJ,已知Q1=3Q2。下列叙述正确的是A.平衡时甲、乙中Z的体积分数甲>乙B.平衡时甲中X的转化率为75%C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molX,0.75molY和1.5molZ,平衡向生成x的方向移动D.乙中反应的热化学方程式:2Z(g)X(g)+3Y(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1二、非选择题(4小题,每空2分,共58分)15.(14分)已知:CH3COOHCH3COO-+H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka=;CH3COO-+H2O7CH3COOH+OH-达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为Kh=(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度____________。如在25℃时碳酸的K1    草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”),所以,在相同条件下,碳酸氢钠的溶液显  性,而草酸氢钠溶液显酸性。(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则cmol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_________(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):①实验时的温度;②_____________________;③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。16.(14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。⑴将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验2条件下平衡常数K=。②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值_______(填具体值或取值范围)。③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V正V逆(填“<”,“>”,“=”)。⑵已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________⑶已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系;⑷CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________mol·L-1。⑸以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式:。17.(14分)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)7已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1。遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表:物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题:(1)A装置中制氯气的离子方程式为。(2)B中所装试剂是,E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是_____(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。⑷粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol·L-1碘水,充分反应;③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3,溶液滴定重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml已知:H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。18.(16分)利用明矾石(主要成分:K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,少量杂质Fe2O3)制备氢氧化铝的流程如下图所示:⑴焙烧炉中反应为:2Al2(SO4)3+3S==2Al2O3+9SO2;该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是:     ;若生成1molAl2O3,则转移电子数是个;⑵熟料溶解时的离子方程式:。⑶检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂:。所观察到的现象为            ⑷母液中溶质的主要成分的化学式为:;溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是:。77化学参考答案及计分标准一、选择题:(本题包括14小题,每题3分,共42分)题号1234567891011121314答案DDCDACABDCCBBB二、非选择题(4小题,共58分,每空2分)15.(14分)(1)Ka·Kh=Kw 越大 小于 碱(2)mol·L-1 (3)②溶液的pH ③酸碱中和滴定16.(14分)(1)①1/6或0.17②<1(填0<a b="">c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(4)5.6×10—5(5)CH3OCH3-12e—+3H2O=3CO2+12H+17.(14分)(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)浓HSO4;冷凝PCl3防止其挥发;吸收多余的氯气,防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应(3)排尽装置中的空气,防止白磷自燃;(4)蒸馏(5)79.75%7</a>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:13:07 页数:7
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文章作者:U-336598

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