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新疆博乐市2022学年高一化学上学期期中试题无答案

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2022-2022学年度高一第一学期期中考试化学试题注意事项:1.满分100分时间90分钟2.本卷与答题卡分离,答案写在答题卡上,客观题用2B铅笔填涂,答案用0.5毫米中性笔书写。第Ⅰ卷(选择题共42分)一.选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()2.下列物质属于强电解质的是()A.NH3B.Cu(OH)2C.Cl2D.BaSO43.下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应一定有氧元素的得失C.氧化还原反应的实质是化合价变化D.氧化还原反应的实质是电子的转移4.下列说法正确的是()A.胶体、浊液、溶液的本质区别是丁达尔效应B.2mol水的摩尔质量数值上是1mol水摩尔质量的2倍C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.从100ml1mol/L的氢氧化钠溶液中取5ml,所取溶液中氢氧化钠浓度仍然为1mol/L。5.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②纯碱和熟石灰都是碱;③冰和干冰都既是纯净物又是化合物;④盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑤豆浆和墨水都是胶体.上述说法正确的是(  )A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.①③⑤6.下列说法正确的是()A.阿伏加德罗常数的准确值应为6.02×1023mol-1B.标准状况下,17g氨气的体积为22.4L/molC.常温常压条件下,3.6gH2O所含氢原子数为0.4NAD.浓度为0.1mol/LNa2CO35\n溶液中,Na+数为0.1NA7.下列有关实验描述正确的是(  )A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液蒸干B.容量瓶定容时观察液面时俯视,会使配得的溶液浓度偏大C.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水D.用酒精萃取碘水中的I28.下列反应的离子方程式错误的是(  )A.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:NH4++OH﹣═NH3•H2OC.CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD.CuO与盐酸反应:CuO+2H+═Cu2++H2O9.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是()A.Cu2+Na+CO32-SO42-B.K+Cl-Na+SO42-C.Na+NO3-HCO3-K+D.Fe2+MnO4-Cl-Na+10.硫酸钾和硫酸铁的混合溶液,已知其中的浓度为0.5mol/L,硫酸根离子浓度为0.9mol/L,则的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L11.下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是()A.Cl2+H2OHCl+HClOB.CaCO3+CO2+H2OCa2++HCO3-C.D.Fe2O3+H+Fe2++H2O12.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是(  )A.KClO3是氧化剂,HCl是还原剂B.KCl既不是氧化产物也不是还原产物C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1D.生成3molCl2转移6mol电子13.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有C.加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有D.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有14.已知亚硫酸根离子易被氧化成硫酸根离子,将20mL0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加到20mL0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中,溶液恰好褪为无色.则Mn元素在产物中的存在形态是(  )5\nA.MnB.Mn2+C.Mn2O3D.K2MnO4第Ⅱ卷(共58分)二、填空题(4小题,共42分)15.(8分)有以下10种物质:①银 ②稀硫酸 ③氯化氢④二氧化硫 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨NaOH ⑩H2CO3按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)强电解质(3)非电解质(4)能导电的物质16.(10分)现有下列六种物质①HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Ba(OH)2(1)上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应,离子方程式为:H++OH﹣═H2O,该反应的化学方程式为.(2)⑤在水中的电离方程式为  ;(3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:  ;(4)向⑥的溶液中通入④,请写出反应的离子方程式  (5)③的溶液若含少量Ca2+,可向溶液中加入过量的  ,过滤后再加足量稀盐酸,最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体.17.(8分)根据下列变化或现象回答相应的问题。①木炭和二氧化碳在高温下反应②打开汽水瓶盖,有气泡产生③实验室用大理石制二氧化碳④铁钉置于硫酸铜溶液中,铁钉表面上附上一层铜⑤氢气还原氧化铜⑥实验室用锌粒制氢气⑦用硫酸清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清⑨金属钠在空气中燃烧(1)属于氧化还原反应的是(填序号,下同),属于置换反应的是,属于氧化还原反应也属于化合反应的是,属于离子反应的是。(2)写出变化④⑦的离子方程式④_______________________⑦_______________________。(3)计算⑥中生成标准状况下H24.48L转移电子__________mol,在反应①中每转移1mol电子可生成克CO气体。5\n18.(16分)(1)已知离子反应:+=,则n=,R元素在中的化合价是________,若反应生成1.5molI2,则(填“得”或“失”)电子mol。(2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:①在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是(填编号,下同),需用氧化剂的是。②用单线桥法或双线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目:该反应的还原产物是_______(写化学式)二、实验题(1小题,10分)19.(10分)某小组拟配制0.10mol·L-1的NaOH溶液,回答下列问题。(1)在实验室中需要配制475mLNaOH溶液,需要称量NaOH固体________g。(2)所需仪器除了天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还有________。(3)下列有关容量瓶及几步实验操作的描述中不正确的是(  )①容量瓶上标有容积、温度和浓度,且使用前要检查容量瓶是否漏水②容量瓶用蒸馏水洗净后,没有烘干就直接进行溶液配制③NaOH在烧杯里溶解后,立即把溶液转移到容量瓶并定容;④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次,洗涤液都移入容量瓶;⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。A.①②④B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤(4)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却;其正确的操作顺序为。A.②①③⑧⑤⑥⑦④B.②①③⑧⑤⑥④⑦C.②①③⑧⑥⑤⑦④D.②①③⑤⑥⑦④⑧5\n(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。①定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线②称量时所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后,未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容二、计算题(1小题,6分)20.(6分)标准状况下,将36.5克HCl气体通入63.5ml水中形成密度为1.2g/ml的盐酸。(水的密度取1g/ml)(1)求该盐酸的物质的量浓度为多少?(2分)(2)用该浓度盐酸100mL在加热的条件下,与一定量的MnO2反应,制得氯气2.24L(标准状况)反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,则被还原的氧化剂的物质的量为多少?(2分)(3)若(2)反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少?(2分)5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:12:42 页数:5
价格:¥3 大小:60.33 KB
文章作者:U-336598

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