新疆巴州蒙古族高中2022届高三化学上学期12月月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年新疆巴州蒙古族高中高三（上）月考化学试卷（12月份）　一、选择题（共24小题，每小题2分，满分49分）1．（2分）下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（　　）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发2．（2分）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列有关硅的说法中，不正确的是（　　）A．高纯度的硅广泛用于制作计算机B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅3．（2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl24．（2分）下列变化中属于物理变化的是（　　）A．剩饭变馊B．自行车生锈C．牛奶变酸D．电灯发光5．（2分）下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（　　）A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色6．（2分）下列各离子组能大量共存的是（　　）A．Fe3+、NH4+、H+、SO42﹣B．Fe3+、Br﹣、Na+、I﹣C．Fe2+、AlO2﹣、Na+、NO3﹣D．Fe3+、HCO3﹣、NH4+、NO3﹣7．（2分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）-38-\nA．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+8．（2分）下列试剂中，不能使Fe2+转化为Fe3+的是（　　）①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液．A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥9．（2分）（2022•广州一模）下列说法正确的是（　　）A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体10．（3分）（2022•福建）下列做法不正确的是（　　）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火11．（2分）（2022•茂名二模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A．HCO3﹣、H+、NO3﹣、Na+B．Na+、Cu2+、OH﹣、SC．Mg2+、H+、AlO2﹣、SD．N、K+、Br﹣、N12．（2分）（2022•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL13．（2分）下列实验操作正确的是（　　）A．-38-\n点燃酒精灯B．向容量瓶转移液体C．读取液体体积D．加热液体14．（2分）以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（　　）A．NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶B．Na2SO4（NH4Cl）：加热、升华C．CO2（CO）：通过灼热CuO粉末D．H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶15．（2分）PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是（　　）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染16．（2分）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣17．（2分）物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为（　　）-38-\nA．1：1：0B．6：9：0C．3：4：1D．3：3：218．（2分）溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂19．（2分）（2022•山东一模）近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康20．（2分）常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸．A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥21．（2分）在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣22．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．无色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、CO32﹣C．含有较多Ag+溶液：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣D．c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣23．（2分）下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（　　）A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的-38-\n24．（2分）如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4二、填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）25．（14分）（A，B组）1．完成下列空白（1）仪器A的名称：　_________　；用途：　_________　；精确度：　_________　．（2）仪器B的名称：　_________　；用途：　_________　；该仪器能长时间贮存溶液吗？　_________　．（3）仪器C的名称：　_________　．①使用前需　_________　；②“0”刻度　_________　；③不可盛装　_________　溶液；④精确度：　_________　．（4）仪器D的名称：　_________　．用于盛装溶液，不可盛装　_________　和强氧化性液体（如KMnO4溶液）．（5）仪器E的名称：　_________　．①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于　_________　内称量；③左盘放　_________　，右盘放　_________　，即“　_________　物码”；④精确度：　_________　．（6）仪器F的名称：　_________　．①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸汽的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶　_________　．三、填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）26．（14分）Na2CO3的制取方法及综合探究-38-\n（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：①向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是　_________　②从生产流程图可知，可循环利用的物质是　_________　③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式　_________　（2）如何用CO2和50mL2mol•L﹣1NaOH溶液制取50mL1mol•L﹣1Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤　_________　②写出有关反应的化学方程式　_________　．四、填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）27．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．除杂质FeCl3（FeCl2）①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的　_________　（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是　_________　[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．②该法工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有　_________　（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为　_________　．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：□　_________　+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□　_________　（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的　_________　倍．三．判断正误，正确的划“√”错误的划“×”（每空1分共9分）28．（1分）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强　_________　．（判断对确）29．（1分）将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化　_________　．（判断对确）-38-\n30．（1分）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化　_________　．（判断对确）31．（1分）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化　_________　．（判断对确）32．（1分）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化　_________　．（判断对确）33．（1分）Na2O2的电子式为　_________　．（判断对确）34．（1分）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+　_________　．（判断对确）35．（1分）能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2　_________　．（判断对确）36．（1分）次氯酸钠溶液可用于埃博拉病毒的消毒杀菌　_________　．（判断对错）六、解答题（共1小题，满分10分）37．（10分）（1）铝位于元素周期表第　_________　周期　_________　族，原子结构示意图为　_________　电子排布式　_________　自然界中的铝全部以　_________　存在．（2）写出氯水与溴化钠溶液反应的离子方程式　_________　（3）浓硫酸与乙醇溶液加热反应，浓硫酸的作用是　_________　（4）实验室制取氨气的化学方程式　_________　（5）单质硅是常用做　_________　的材料．（6）高锰酸钾和乙醇放在一起容易发生　_________　所以要分开房间存放．七、解答题（共1小题，满分10分）38．（10分）（1）能使甲基橙溶液变红的溶液显　_________　性PH　_________　7；（2）写出H2CO3的电离方程式　_________　；（3）除杂质FeCl3（FeCl2）括号内为杂质，写出方程式　_________　（4）写出硫单质与氢氧化钠反应的方程式　_________　（5）配平下列方程式　_________　KMnO4+　_________　HCl═　_________　KCl+　_________　MnCl2+　_________　Cl2↑+　_________　H2O（6）向铝盐中加入氨水，离子方程式　_________　-38-\n（7）Na+KClK↑+NaCl这个反应在高温下能进行说明了　_________　（8）普通玻璃的主要成分有　_________　（9）卤素氢化物的酸性由强到弱的顺序是　_________　（10）氯气与二氧化硫通入水中方程式是　_________　．五．计算题（共12分）39．（2分）实验室用6.5克锌粒与足量的稀硫酸反应可以制取标准状况下氢气多少升？40．（3分）标准状况下，将3.36升CO2气体通入200mL1.00mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度比为多少？41．（7分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合物样品取2.74克加强热到质量不再发生变化称量余下固体质量为2.12克，另取样品若干与一定物质的量浓度的HCl溶液100mL恰好完全反应，收集到标准状况下气体0.672升，求（1）混合物样中Na2CO3的质量分数？（2）HCl溶液的物质的量浓度是多少？2022-2022学年新疆巴州蒙古族高中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析　一、选择题（共24小题，每小题2分，满分49分）1．（2分）下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（　　）　A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：A．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的操作；B．根据萃取的原理解答；C．重结晶法是利用溶解度不同进行分离混合物中各组分；-38-\nD．根据蒸发结晶的原理进行解答．解答：解：A．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，从混合物中分离出各组分，故A正确；B．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，故B错误；C．重结晶也就是二次结晶，常用的结晶方法有两种：冷却热饱和溶液和蒸发结晶；冷却热饱和溶液法结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，而蒸发结晶适用于溶解度受温度的影响不大，所以C错误；D．化学上的蒸发是指蒸发结晶，是利用溶解度受温度的影响不大进行分离溶液中的溶质和溶剂，故D错误；故选A．点评：本题主要考查实验中的一些基本操作，掌握蒸馏、萃取、重结晶、蒸发的原理是解答的关键，题目难度不大．　2．（2分）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列有关硅的说法中，不正确的是（　　）　A．高纯度的硅广泛用于制作计算机　B．硅可由二氧化硅还原制得　C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应　D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅考点：硅和二氧化硅；硅的用途．分析：A．硅是重要的半导体材料，广泛应用于计算机、太阳能电池；B．二氧化硅被C还原得到粗硅；C．硅和水、空气、酸不反应，但与HF反应生成四氟化硅；D．硅属于亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在．解答：解：A．硅位于金属和非金属元素分界线处，是重要的半导体材料，广泛应用于计算机、太阳能电池，故A正确；B．二氧化硅被C还原得到粗硅，所以硅可以用二氧化硅还原制得，故B正确；C．硅和水、空气、酸不反应，但与HF反应生成四氟化硅和氢气，故C正确；-38-\nD．硅属于亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在，故D错误；故选D．点评：本题考查硅的用途、性质、存在方式，明确硅的性质是解本题关键，注意硅、二氧化硅只能和酸中的HF反应，和其它酸不反应，为易错点．　3．（2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）　A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．解答：解：A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；B．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故B正确；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的氧化性强弱分析发生的反应为解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．　4．（2分）下列变化中属于物理变化的是（　　）　A．剩饭变馊B．自行车生锈C．牛奶变酸-38-\nD．电灯发光考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．剩饭变馊有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．自行车生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故B错误；C．牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．电灯发光是物理变化，故D正确．故选D．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．　5．（2分）下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（　　）　A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体　B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液　C．久置的碘化钾溶液呈黄色　D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；焰色反应．专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据钠与氧气反应生成了淡黄色的过氧化钠进行判断；B、根据亚铁离子被氯气氧化成铁离子进行分析；C、根据碘离子具有较强还原性，容易被空气中的氧气氧化分析；D、根据焰色反应属于物理变化，不属于化学变化判断．-38-\n解答：解：A、将钠在石棉网上加热熔化，金属钠与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，反应的是化学变化，故A错误；B、在氯化亚铁溶液中通入氯气，氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成了铁离子，反应后得到黄色溶液，发生了化学反应，故B错误；C、久置的碘化钾溶液呈黄色，原因是碘化钾中的碘离子具有较强还原性，被空气中的氧气氧化成碘单质，发生了化学反应，故C错误；D、食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，而焰色反应是物理变化，不是化学变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了铁盐与亚铁盐的转化、焰色反应、钠的化学性质等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，注重了基础知识的考查，充分考查了学生第所学知识的灵活应用能力．　6．（2分）下列各离子组能大量共存的是（　　）　A．Fe3+、NH4+、H+、SO42﹣B．Fe3+、Br﹣、Na+、I﹣　C．Fe2+、AlO2﹣、Na+、NO3﹣D．Fe3+、HCO3﹣、NH4+、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．　-38-\n7．（2分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）　A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断．解答：解：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故选A．点评：本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　8．（2分）下列试剂中，不能使Fe2+转化为Fe3+的是（　　）①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液．　A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：-38-\nFe2+具有还原性，要把Fe2+转化为Fe3+需要加入强氧化剂，据此解答即可．解答：解：①氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；②NaCl溶液不具有氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子；③KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；④稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；⑤盐酸不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子；⑥NaNO3溶液不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子，故不能氧化的是②⑤⑥，故选D．点评：本题主要考查的氧化还原反应以及常见物质的氧化性以及还原性，难度不大．　9．（2分）（2022•广州一模）下列说法正确的是（　　）　A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3　B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色　C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体　D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：A．Fe与水蒸汽在高温条件下可生成Fe3O4；B．Fe3O4溶于盐酸生成Fe2+和Fe3+；C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3；D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体．解答：解：A．Fe与水蒸汽在高温条件下可生成Fe3O4，不生成Fe（OH）3，故A错误；B．Fe3O4溶于盐酸生成Fe2+和Fe3+，其中Fe3+与KSCN溶液反应生成红色物质，故B正确；C．FeCl2溶液加热水解生成Fe（OH）2，进而被氧化为Fe（OH）3，分解可生成Fe2O3，故C错误；D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，如加入NaOH，会生成Fe（OH）3沉淀，故D错误．故选B．-38-\n点评：本题考查铁及其化合物的性质，题目难度不大，注意对应化合物的水解以及还原性的性质．　10．（3分）（2022•福建）下列做法不正确的是（　　）　A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源　B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气　C．在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液　D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火考点：化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A、易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B、氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；C、根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；D、根据钠的性质分析，能和水、氧气反应．解答：解：A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；C、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故D正确；故选C．点评：本题考查了实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验．　11．（2分）（2022•茂名二模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）　A．HCO3﹣、H+、NO3﹣、Na+-38-\nB．Na+、Cu2+、OH﹣、S　C．Mg2+、H+、AlO2﹣、SD．N、K+、Br﹣、N考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答该题．解答：解：A．HCO3﹣与H+反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、H+与AlO2﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．　12．（2分）（2022•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）　A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL-38-\n考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理．解答：解：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，故选B．点评：本题考查滴定管的示数，难度不大，注意知识的积累．　13．（2分）下列实验操作正确的是（　　）　A．点燃酒精灯B．向容量瓶转移液体　C．读取液体体积D．加热液体-38-\n考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．　14．（2分）以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（　　）　A．NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶　B．Na2SO4（NH4Cl）：加热、升华　C．CO2（CO）：通过灼热CuO粉末　D．H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．Na2CO3可与盐酸反应生成NaCl；B．NH4Cl加热易分解；C．CO和与CuO反应生成CO2；D．氨气与浓硫酸反应．解答：解：A．Na2CO3可与盐酸反应生成NaCl，蒸发结晶，可得到NaCl，故A正确；B．NH4Cl加热易分解，发生化学变化，不属于升华，故B错误；-38-\nC．CO和与CuO反应生成CO2，可除去杂质，故C正确；D．氨气与浓硫酸反应，可除去杂质，故D正确．故选B．点评：本题考查了物质的除杂问题，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，难度不大，注意根据杂质的性质选取适当的方法或试剂除去杂质即可，且操作方法要简单、可行．　15．（2分）PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是（　　）　A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质　B．PM2.5在空气中形成气溶胶　C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染　D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，如机动车尾气、燃煤等，所以使用新能源代替化石燃料、实施绿化措施都能减少PM2.5污染，能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，以此解答．解答：解：A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B．能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10﹣6m，所以不能形成气溶胶，故B错误；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，所以能减少PM2.5污染，故D正确；故选B．点评：本题考查化学与环境，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，为易错点，难度不大，注意相关基础知识的积累．　16．（2分）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）-38-\n　A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH﹣或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答．解答：解：HCO3﹣可与反应生成CO32﹣，则CO32﹣浓度增大，HCO3﹣浓度减小，SO32﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣，故选A．点评：本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．　17．（2分）物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为（　　）　A．1：1：0B．6：9：0C．3：4：1D．3：3：2考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：-38-\n氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比．解答：解：设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的，即剩余气体的物质的量为8mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5mol，即剩余气体为7.5mol，说明二氧化碳有剩余，设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3﹣x）=8，解得：x=2，所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，故选C．点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意明确通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注意差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．　18．（2分）溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）　A．IBr是双原子分子　B．在很多反应中，IBr是强氧化剂　C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO　D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：氧化还原反应专题．分析：IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，以此解答该题．解答：解：A．IBr分子中含有I、Br2个原子，是双原子分子，故A正确；B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；-38-\nC．由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO，故C正确；D．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．　19．（2分）（2022•山东一模）近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）　A．雾霾有可能产生丁达尔现象　B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系　C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标　D．雾霾天气严重危害人体健康考点：胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A、根据胶体能产生丁达尔现象，胶体为分散质的直径在1～100nm之间的分散系；B、直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶；C、直接排放的工业污染物和汽车尾气能影响空气质量；D、直接排放的工业污染物和汽车尾气严重危害人体健康．解答：解：A、．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，若直径在1～100nm之间也能形成胶体，产生丁达尔现象，故A正确；B、工业排放的烟气是形成灰霾天气的最大元凶，故B正确；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，要纳入空气质量评价指标，故C错误；D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，严重危害人体健康，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了雾霾的有关知识，通过本题的练习能提高学生保护环境的意识．　-38-\n20．（2分）常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸．　A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅、二氧化硅在常温下能和强碱溶液、氟气、HF反应，据此分析解答．解答：解：①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，所以能反应，故错误；　②硅与盐酸不反应，故正确；　③Si+4HF=SiF4+2H2，所以能反应，故错误；④Na2CO3+SiO2NaSiO3+CO2↑，常温下二者不反应，故正确；⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，常温下二者能反应，故错误；　⑥二氧化硅与浓硝酸不反应，故正确；故选D．点评：本题考查了硅及二氧化硅的性质，硅不活泼，但硅属于亲氧元素，二者都和强酸不反应，但能和HF反应，题目难度不大．　21．（2分）在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）　A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣　C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣-38-\n考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，含有大量的H+，如离子之间不发生反应，且与H+不反应，则离子可大量共存，以此解答．解答：解：A．酸性条件下，OH﹣不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，不符合题目取色要求，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下，CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、审题能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．　22．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）　A．无色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣　B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、CO32﹣　C．含有较多Ag+溶液：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣　D．c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．次氯酸根离子能够氧化碘离子、次氯酸根离子能够与氢离子结合生成次氯酸；B．pH=13的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SiO32﹣、CO32﹣离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；C．银离子与氯离子生成氯化银沉淀；D．S2O32﹣与氢离子发生反应生成二氧化硫气体和硫单质．解答：-38-\n解：A．H+、ClO﹣之间反应生成次氯酸，I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SiO32﹣、CO32﹣之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ag+、Cl﹣之间反应生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．S2O32﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化硫气体和硫单质，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．　23．（2分）下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（　　）　A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐　B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸　C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物　D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐；B．SiO2和水不反应；C．SiO2属于酸性氧化物；D．SiO2属于原子晶体，是由原子构成的．解答：解：A．某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐，所以CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐，故A正确；B．SiO2和水不反应，用SiO2和NaOH溶液制备硅酸钠，然后用硅酸钠和HCl溶液反应制备硅酸，故B错误；C．SiO2虽然能和HF反应，但HF没有代表性，所以二氧化硅仍然属于酸性氧化物，故C错误；-38-\nD．SiO2属于原子晶体，是由原子构成的，所以二氧化硅中没有分子存在，故D错误；故选A．点评：本题考查二氧化硅、二氧化碳的比较，明确物质的构成微粒、物质的性质即可解答，侧重考查学生分析、对比能力，注意二氧化硅晶体中空间构型，为常考查点，题目难度不大．　24．（2分）如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）　A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯　C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶．解答：解：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，故选C．点评：本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．　二、填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）25．（14分）（A，B组）1．完成下列空白-38-\n（1）仪器A的名称：　量筒　；用途：　量取一定体积的溶液　；精确度：　0.1ml　．（2）仪器B的名称：　容量瓶　；用途：　配制一定物质的量浓度的溶液　；该仪器能长时间贮存溶液吗？　不能　．（3）仪器C的名称：　酸式滴定管　．①使用前需　查漏　；②“0”刻度　在上方　；③不可盛装　碱性　溶液；④精确度：　精确到0.01mL　．（4）仪器D的名称：　碱式滴定管　．用于盛装溶液，不可盛装　酸性　和强氧化性液体（如KMnO4溶液）．（5）仪器E的名称：　托盘天平　．①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于　烧杯　内称量；③左盘放　被称物　，右盘放　砝码　，即“　左物右码　物码”；④精确度：　精确度为0.1g　．（6）仪器F的名称：　温度计　．①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸汽的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶　支管口处　．考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）量筒可量取一定体积的溶液，精确到0.1ml；（2）容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶不能长时间贮存溶液；（3）酸式滴定管使用前需查漏；“0”刻度在上方；不可盛装碱性溶液；精确到0.01mL；（4）碱式滴定管有橡胶管，不能盛装酸性溶液或强氧化性液体溶液；（5）托盘天平称量前先调零点；腐蚀性药品应放于烧杯内称量；左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；精确度为0.1g；（6）温度计测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处．解答：解：（1）A为量筒，可量取一定体积的溶液，精确到0.1ml，故答案为：量筒；量取一定体积的溶液；0.1ml；（2）B为容量瓶，用来配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶不能长时间贮存溶液，故答案为：容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液；不能；（3）C为酸式滴定管，使用前需查漏；“0”刻度在上方；不可盛装碱性溶液；精确到0.01mL，故答案为：酸式滴定管；查漏；在上方；碱性；精确到0.01mL；（4）D为碱式滴定管，有橡胶管，不能盛装酸性溶液或强氧化性液体溶液，故答案为：碱式滴定管；酸性；-38-\n（5）E为托盘天平．称量前先调零点；腐蚀性药品应放于烧杯内称量；左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；精确度为0.1g，故答案为：托盘天平；烧杯；被称物；砝码；左物右码；精确度为0.1g；（6）F为温度计测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，测量的是蒸汽的温度，故答案为：温度计；支管口处．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．　三、填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）26．（14分）Na2CO3的制取方法及综合探究（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：①向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是　因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3﹣　②从生产流程图可知，可循环利用的物质是　CO2　③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式　NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　（2）如何用CO2和50mL2mol•L﹣1NaOH溶液制取50mL1mol•L﹣1Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤　a、取25mLNaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；　　b、小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；c、在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠　②写出有关反应的化学方程式　NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3　．考点：纯碱工业（侯氏制碱法）；制备实验方案的设计．分析：（1）①从CO2在水中打的溶解度不大、而NH3极易溶于水来分析；②联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，沉淀池中得到的为碳酸氢钠，加热分解生成碳酸钠、水和CO2；③饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体；高温下，碳酸氢钠不稳定易分解；（2）①由于CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象，而NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，据此分析；②根据配制过程来写出化学方程式．解答：-38-\n解：（1）①氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3﹣，故答案为：因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3﹣；②在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为：CO2；③在沉淀池氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）①由于CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象，而NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可以取25mLNaOH溶液通入过量的CO2气体使其转化为NaHCO3，在排出二氧化碳后，然后在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠．故答案为：a、取25mLNaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；　　b、小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；c、在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠；②根据实验步骤可知，在NaOH溶液通入过量的CO2气体时发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3；得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液时，发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．点评：本题考查较为综合，涉及食盐的工业应用，注意把握工业制备原理和操作流程，结合物质的性质解答该题，牢固把握相关基础知识是解答该类题目的关键，题目难度不大．　四、填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）27．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．除杂质FeCl3（FeCl2）①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的　BaCl2　（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32﹣时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）　[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．②该法工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有　H2、Cl2　（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为　2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O　．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：□　C6H12O6　+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□　Na2SO4　-38-\n（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的　2.5　倍．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：（1）①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去．根据提供的Ksp数据，在后面加入碳酸钠时，发生BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；②电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl，根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到；（2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，然后配平得到；（3）每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍．解答：解：（1）①加入过量的Na2CO3和NaOH，可分别除去Ca2+、Mg2+，在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去．BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32﹣时，发生BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq），BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s），故答案为：BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32﹣时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）；②电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl，根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；发生氧化还原反应，NaClO3被还原生成ClO2，HCl被氧化生成Cl2，同时生成水，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，故答案为：H2、Cl2；2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；（2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，则配平后的化学方程式为1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，故答案为：1；C6H12O6；24；6；12；Na2SO4；（3）每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5．点评：本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，涉及氧化还原反应相关概念、配平及计算，化学实验基本方法（除杂）等相关知识，题目难度中等，注意把握物质的分离、提纯操作方法．　三．判断正误，正确的划“√”错误的划“×”（每空1分共9分）28．（1分）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强　错误　．（判断对确）考点：电解质溶液的导电性．-38-\n专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关．离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强．解答：解：溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，还与浓度有关，故答案为：错误；点评：本题比较简单，主要都了电解质导电的原理，答题时注意影响导电性的两个因素．　29．（1分）将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化　×　．（判断对确）考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．解答：解：蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水，属于化学变化，故答案为：×．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．　30．（1分）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化　错误　．（判断对确）考点：煤的干馏和综合利用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；解答：解：煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2，是化学变化；煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，煤发生复杂的反应获得煤焦油、焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．点评：本题考查了煤的气化、煤的液化和煤的干馏的实质，难度不大．-38-\n　31．（1分）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化　×　．（判断对确）考点：物理变化与化学变化的区别与联系；蛋白质的盐析．分析：化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．解答：解：蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．点评：本题考查物理变化和化学变化，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　32．（1分）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化　×　．（判断对确）考点：焰色反应．分析：焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化．解答：解：焰色反应是物理变化，不是化学变化，故错误，答案为：×．点评：本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．　33．（1分）Na2O2的电子式为　×　．（判断对确）考点：电子式．分析：过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并．解答：解：Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为，故答案为：×．点评：本题考查了电子式的书写方法，一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数；离子化合物中原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．　34．（1分）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+　√　．（判断对确）-38-\n考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：铁离子与硫氰化钾溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，据此判断即可．解答：解：向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，故该溶液中一定含Fe2+，此说法正确，故答案为：√．点评：本题考查二价铁与三价铁的性质以及检验，要检验亚铁离子存在与否，首先应排除铁离子干扰，题目难度不大．　35．（1分）能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2　错误　．（判断对确）考点：氯气的化学性质．分析：湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝．解答：解：湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，氧气和臭氧等氧化剂都可以，所以遇到淀粉变蓝，该气体不一定为Cl2，故答案为：错误．点评：本题主要考查了化学反应中的氧化还原反应，学生只要掌握哪些物具有氧化性和氧化性的强弱就能迅速解题了，难度不大，要注意理解．　36．（1分）次氯酸钠溶液可用于埃博拉病毒的消毒杀菌　正确　．（判断对错）考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：NaClO溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，以此解答．解答：解：NaClO溶液具有强氧化性，可使蛋白质变性，用于埃博拉病毒的消毒杀菌，故答案为：正确．点评：本题考查次氯酸钠的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．　六、解答题（共1小题，满分10分）-38-\n37．（10分）（1）铝位于元素周期表第　三　周期　ⅢA　族，原子结构示意图为　，　电子排布式　1s22s22p63s23p1，　自然界中的铝全部以　铝土矿　存在．（2）写出氯水与溴化钠溶液反应的离子方程式　2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣　（3）浓硫酸与乙醇溶液加热反应，浓硫酸的作用是　脱水剂和催化剂　（4）实验室制取氨气的化学方程式　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　（5）单质硅是常用做　半导体材料、太阳能电池　的材料．（6）高锰酸钾和乙醇放在一起容易发生　火灾　所以要分开房间存放．考点：氯气的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；乙醇的化学性质；氨的制取和性质．分析：（1）铝位于元素周期表中位于第三周期第ⅢA族元素，原子结构示意图，Al元素为13号元素，原子核外有13个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，自然界中的铝全部以铝土矿的形式存在；（2）氯气通入溴化钠溶液是置换反应；（3）浓硫酸与乙醇溶液加热反应，浓硫酸的作用是脱水剂和催化剂；（4）根据盐碱的复分解反应确定方程式；（5）硅单质常用作半导体材料、太阳能电池；（6）高锰酸钾为强氧化剂，易氧化乙醇，而且乙醇有可燃性．解答：解：（1）（1）铝位于元素周期表中位于第三周期第ⅢA族元素，原子结构示意图，Al元素为13号元素，原子核外有13个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，自然界中的铝全部以铝土矿的形式存在，故答案为：三；ⅢA；1s22s22p63s23p1；铝土矿；（2）氯气通入溴化钠溶液是置换反应，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故答案为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；（3）浓硫酸与乙醇溶液加热反应，浓硫酸的作用是脱水剂和催化剂，故答案为：脱水剂和催化剂；-38-\n（4）实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）硅单质常用作半导体材料、太阳能电池等，故答案为：半导体材料、太阳能电池；（6）酒精和高锰酸钾混一起会发生火灾，故答案为：火灾．点评：本题考查元素在元素周期表中位置、核外最子排布、离子方程式和化学方程式的书写，以及物质的应用，综合性强，但比较容易．　七、解答题（共1小题，满分10分）38．（10分）（1）能使甲基橙溶液变红的溶液显　酸　性PH　＜　7；（2）写出H2CO3的电离方程式　H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣　；（3）除杂质FeCl3（FeCl2）括号内为杂质，写出方程式　2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣　（4）写出硫单质与氢氧化钠反应的方程式　6NaOH+2S2Na2S+Na2SO3+3H2O　（5）配平下列方程式　2　KMnO4+　16　HCl═　2　KCl+　2　MnCl2+　5　Cl2↑+　8　H2O（6）向铝盐中加入氨水，离子方程式　Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　（7）Na+KClK↑+NaCl这个反应在高温下能进行说明了　K的沸点Na低，以低沸点制高沸点　（8）普通玻璃的主要成分有　二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙　（9）卤素氢化物的酸性由强到弱的顺序是　HF＜HCl＜HBr＜HI　（10）氯气与二氧化硫通入水中方程式是　SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4　．考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：（1）能使甲基橙变红的溶液呈酸性，PH＜7；（2）碳酸为二元弱酸，碳酸的电离过程分步进行，主要以第一步为主，电离方程式用可逆号；（3）氯气与FeCl2反应生成氯化铁；（4）硫在氢氧化钠热溶液中发生歧化反应；（5）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，再结合原子守恒配平方程式；（6）在铝盐中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，根据元素守恒书写；（7）Na、K都是活泼金属，且K更活泼，由于K的沸点较低，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应进行，以此可制备钾；（8）普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙；（9）非金属性强，其氰化物电离性弱，酸性弱；（10）氯气（Cl2）和二氧化硫气体同时通入到水中，发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸；解答：解：（1）能使甲基橙变红的溶液呈酸性，PH＜7，故答案为：酸；＜；-38-\n（2）碳酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能够电离出氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故答案为：H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣；（3）氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则选择试剂为Cl2，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（4）硫在氢氧化钠热溶液中：硫从0价变成﹣2价和+4价，反应为：6NaOH+2S2Na2S+Na2SO3+3H2O，故答案为：6NaOH+2S2Na2S+Na2SO3+3H2O；（5）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价，部分Cl元素化合价不变，根据元素守恒知KCl转移电子总数为10，则MnCl2的计量数是2，Cl2的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；故答案为：2、16、2、2、5、8；（6）在铝盐中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（7）Na+KClK↑+NaCl，该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动，这个反应在高温下能进行说明了K的沸点Na低，以低沸点制高沸点，故答案为：K的沸点Na低，以低沸点制高沸点；（8）普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，故答案为：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙；（9）卤素非金属性：F＞Cl＞Br＞I，非金属性强，其氰化物电离性弱，酸性弱，所以酸性由强到弱的顺序是HF＜HCl＜HBr＜HI，故答案为：HF＜HCl＜HBr＜HI；（10）二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；点评：本题考查较为综合，侧重考查化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、常见物质的组成等为解答的关键，题目难度不大．　五．计算题（共12分）39．（2分）实验室用6.5克锌粒与足量的稀硫酸反应可以制取标准状况下氢气多少升？考点：化学方程式的有关计算．分析：根据n=计算Zn的物质的量，发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．解答：-38-\n解：6.5gZn的物质的量为=0.1mol设生成氢气物质的量为x，则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑110.1molx所以x==0.1mol，故标况下生成氢气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：标况下生成氢气体积为2.24L．点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对化学方程式意义理解，有利于基础知识的巩固．　40．（3分）标准状况下，将3.36升CO2气体通入200mL1.00mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度比为多少？考点：化学方程式的有关计算．分析：设反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程计算反应应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量，再根据c=可知，浓度之比等于其物质的量之比．解答：解：3.36L二氧化碳物质的量为=0.15mol，NaOH的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，设反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒，则：解得x=0.05，y=0.1故反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度比为0.05mol：0.1mol=1：2，答：反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度比为1：2．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意利用守恒法解答，侧重考查学生分析计算能力．　41．（7分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合物样品取2.74克加强热到质量不再发生变化称量余下固体质量为2.12克，另取样品若干与一定物质的量浓度的HCl溶液100mL恰好完全反应，收集到标准状况下气体0.672升，求（1）混合物样中Na2CO3的质量分数？（2）HCl溶液的物质的量浓度是多少？-38-\n考点：有关混合物反应的计算．分析：（1）固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法可计算原混合物中NaHCO3质量，进而计算碳酸钠的质量；（2）根据n=计算反应生成的二氧化碳的物质的量，结合（1）中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量关系，利用碳原子守恒计算Na2CO3、NaHCO3的物质的量，由于恰好反应，最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3），根据氯离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl），再根据c=计算．解答：解：（1）固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m168g62gx2.74g﹣2.12g，x=1.68g，混合物样中Na2CO3的质量为2.74g﹣1.68g=1.06g，混合物样中Na2CO3的质量分数为=38.69%，答：混合物样中Na2CO3的质量分数为38.69%；（2）由（1）计算可知故原混合物中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=：=0.01mol：0.02mol=1：2，二氧化碳的物质的量==0.03mol，根据碳原子守恒可知n（NaHCO3）+n（Na2CO3）=0.03mol，n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2，故n（Na2CO3）=0.03mol×=0.01mol，n（NaHCO3）=0.03mo﹣0.01mol=0.02mol，由于恰好反应，最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，根据氯离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=0.04mol，故盐酸溶液的物质的量浓度==4mol/L，答：HCl溶液的物质的量浓度是4mol/L．点评：本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应时解题关键，难度中等，（1）中利用差量法计算，结合计算过程，（2）注意利用守恒思想进行计算．-38-