新疆巴州蒙古族高级中学2022届高三化学上学期期末考试试卷（无答案）

新疆巴州蒙古族高级中学2022届高三化学上学期期末考试试卷（无答案）1、下列叙述正确的是A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同2、下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动3、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是      ①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质   ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液    ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应      A．②④                B．①②                C．①③            D．③④4、下列叙述正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液5、下列表述正确的是A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B．含有大量NO3-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAD．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA7、下列解释过程或事实的方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+==I2+O2↑+2H2O-6-\nC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O8、能正确解释下列反应原理的离子方程式A.AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+电解B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I-+4H++NO3-＝I2+NO↑+2H2OC．电解MgCl2饱和溶液：MgCl2=====Mg+Cl2↑D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-9、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液10、已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强11、已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－112．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸13、-6-\n有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)A.A＞B＞C＞DB.C＞D＞A＞BC.D＞A＞B＞CD.A＞B＞D＞C14、某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥15、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑16．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的(　　)A．①④B．②④C．①③D．②③17.在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是(　　)A.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ·mol－1B.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－8QkJ·mol－1-6-\nC.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1D.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－118.向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题部分（共46分）19、（12分）下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子结构示意图为，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式________________________；（3）b的单质与氢气在500℃、101kPa条件下化合生成1molb的氢化物时，放出53.05kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____________________；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式__________________________，X在周期表中的位置为________；（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kga的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式______________________________。-6-\n20、（7分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。21、（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是________(填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠________g(保留一位小数)；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________g(保留一位小数)。(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为SO2＋Ca(OH)2―→CaSO3↓＋H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O―→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH―→Na2SO3＋H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：-6-\n已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_________。和碱法相比，石灰－石膏法的优点是_______________________________________，缺点是________________________________________________________________。（4）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____________________________。②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：n(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________________。22.(13分)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_____________________________________________，a的名称是________，b的名称是________。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式________________。(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由______________________________________。(4)写出E中发生反应的化学方程式________________________________________。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________。-6-