新疆阿克苏地区温州大学拜城实验高中高一化学上学期期中试卷含解析

新疆阿克苏地区温州大学拜城实验高中2022-2022学年高一（上）期中化学试卷　一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2022年4月22日是第46个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．节约能源，提高能利用率　2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的保证．下列实验操作中正确的是（　　）A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸　3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．16\nA．①和②B．①和③C．③和④D．①和④　4．下列实验操作中，错误的（　　）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大　5．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（　　）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发　6．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在　7．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖　8．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱　9．下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L　10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为5×10﹣4克．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）A．2.5×1022个B．2.5×1019个C．5×1022个D．5×1019个　11．某实验小组需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为（　　）A．1000mL，106gNa2CO3B．950mL，101.8gNa2CO3C．500mL，286gNa2CO3▪10H2OD．1000mL，101.8gNa2CO3　12．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）16\nA．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液　13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量　14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．18g水中含有的原子数为2NAB．11.2LO2一定含有NA个原子C．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4LD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1　15．提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为（　　）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸　16．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（　　）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合　17．下列离子方程式正确的是（　　）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2OC．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O　18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．H+，Ca2+，Cl﹣，CO32﹣B．Na+，Fe3+，OH﹣，SO42﹣C．K+，Na+，OH﹣，Cl﹣D．Cu2+，Ba2+，Cl﹣，SO42﹣　　二.填空题（共37分）19．（15分）（1）6.02×1022个CO2分子的物质的量为　　　　　　，质量为　　　　　　，标准状况下的体积为　　　　　　，含有氧原子的物质的量为　　　　　　．（2）100mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+物质的量浓度是　　　　　　，含Al3+物质的量　　　　　　，从其中取10ml，Al2（SO4）3物质的量浓度是　　　　　　16\n，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度为　　　　　　．Al3+与SO42﹣物质的量浓度之比是　　　　　　．（3）28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量　　　　　　，溶质的物质的量浓度为　　　　　　．（4）1molH2SO4中含　　　　　　mol硫原子，　　　　　　个氧原子．　20．（10分）（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为　　　　　　，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为　　　　　　．（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈　　　　　　色，即可制得Fe（OH）3胶体．（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　　　　　烧杯中的液体产生丁达尔效应．　21．（12分）实验室要配制100mL1.0mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）容量瓶上除有刻度线、容积还有　　　　　　在使用前必须　　　　　　（2）若用NaCl固体配制该溶液，下列仪器中不需要用到的是　　　　　　（填序号）A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平（3）若要实施配制，除玻璃棒和上述仪器外，尚缺的仪器有　　　　　　．（4）配制过程有以下操作：A．移液B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀其正确的操作顺序应是　　　　　　（填序号）．（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是　　　　　　（填序号）．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．　　三.计算题（9分）22．标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，求：（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？（2）若将该盐酸稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）若将（2）的溶液取出250mL与足量的锌粒反应可以产生多少体积的氢气？（标准状况下）　　16\n新疆阿克苏地区温州大学拜城实验高中2022-2022学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．2022年4月22日是第46个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．节约能源，提高能利用率【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．根据采用“绿色化学”工艺的好处判断；B．大气中的臭氧层可以吸收紫外线，对地球上的生物起保护作用，氟氯烃能破坏臭氧层；C．过渡开采地下水，会导致地面塌陷，导致淡水资源短缺；D．节约能源，提高能源的利用率，可减少日常生活、生产实践对不可再生能源的依赖．【解答】解：A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故A正确；B．氟利昂是臭氧层破坏的元凶，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定，常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器，减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃，符合善待地球、科学发展的主题，故B正确；C．用水能间接消耗能源，目前世界多个地方在不同程度上都存在水缺乏现象，大量开采地下水，会导致地面塌陷，导致淡水资源短缺，不符合“世界地球日”的主题，故C错误；D．因不可再生能源不能短期内从自然界得到补充，节约能源，提高能源的利用率，可减少日常生活、生产实践对不可再生能源如化石能源的依赖，符合善待地球、科学发展的主题，故D正确．故选C．【点评】本题考查了善待地球﹣﹣科学发展相关知识，侧重考查环境的污染和原，因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，灵活运用所学知识即可正确解答本题，本题难度不大．　2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的保证．下列实验操作中正确的是（　　）A．16\n验证氢气的可燃性B．闻气体气味C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．可燃性点燃前需要验纯；B．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；C．取用蒸发皿，为防止手被烫伤；D．水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．【解答】解：A．可燃性点燃前需要验纯，防止发生爆炸，故A错误；B．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B错误；C．取用蒸发皿，为防止手被烫伤，应用坩埚钳夹取，故C错误；D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，难度不大，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．　3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；16\n④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．　4．下列实验操作中，错误的（　　）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．　5．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（　　）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】互不相溶的两种物质的分离用分液法．【解答】解：水与丙酮互不相溶，混合后会分层，互不相溶的两层液体分开要采用分液法．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　6．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间16\nD．胶体在一定条件下能稳定存在【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．【点评】本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．　7．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．　8．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．　16\n9．下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、标准状况下，1mol气态物质体积约为22.4L．【解答】解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n===0.5mol，m=nM=0.5×64=32g，故C正确；D、标准状况下，1mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．　10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为5×10﹣4克．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）A．2.5×1022个B．2.5×1019个C．5×1022个D．5×1019个【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为5×10﹣4克，则一个铅笔字含有的碳的质量为2.5×10﹣4克，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目．【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为5×10﹣4克，则一个铅笔字含有的碳的质量为5×10﹣4克，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目=×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，故选：B．【点评】考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．　11．某实验小组需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为（　　）A．1000mL，106gNa2CO3B．950mL，101.8gNa2CO316\nC．500mL，286gNa2CO3▪10H2OD．1000mL，101.8gNa2CO3【考点】物质的量的相关计算．【分析】需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM计算．【解答】解：需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，需要1000mL容量瓶，Na2CO3样品质量为1L×1mol/L×106g/mol=106g，或Na2CO3▪10H2O的质量为1L×1mol/L×286g/mol=286g，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握容量瓶的选择以及相关计算公式的运用，难度不大．　12．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、依据n=CV=计算；B、依据溶质物质的量n=CV计算得到；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L；【解答】解：A、1L0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．　13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．16\n【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．18g水中含有的原子数为2NAB．11.2LO2一定含有NA个原子C．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4LD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．质量转化为物质的量，结合1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子解答；B．气体状况未知，无法确定Vm；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．个数转化为物质的质量，再转化为质量，据此解答．【解答】解：A.18g水的物质的量为=1mol，含有2molH和1molO，共3mol原子，个数为3NA，故A错误；B．气体状况未知，无法确定Vm，无法计算氧气的物质的量，故B错误；C．标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．NA个氧分子的质量1mol×32g/mol=32g，NA个氢分子的质量1mol×2g/mol=2g，二者质量之比为：32：2=16：1，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．　15．提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为（　　）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】综合实验题．【分析】提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，先加过量的碳酸钾除去钡离子，再加适量盐酸除去碳酸钾，以此来解答．【解答】解：A．加入过量碳酸钠溶液，引入钠离子不能除去，故A不选；16\nB．加入过量硫酸钾溶液，引入硫酸根离子不能除去，故B不选；C．加入过量硫酸钠溶液，过量硫酸钠不能除去，故C不选；D．加入过量碳酸钾溶液，将钡离子完全转化为沉淀，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸，除去碳酸根离子，可除杂，故D选；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　16．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（　　）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合【考点】离子反应的概念．【专题】离子反应专题．【分析】有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．【解答】解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．　17．下列离子方程式正确的是（　　）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2OC．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化钙和水；C．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．澄清石灰水跟盐酸反应，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故B正确；C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；D．碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应应遵循客观事实．16\n　18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．H+，Ca2+，Cl﹣，CO32﹣B．Na+，Fe3+，OH﹣，SO42﹣C．K+，Na+，OH﹣，Cl﹣D．Cu2+，Ba2+，Cl﹣，SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；B．铁离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．钡离子与硫酸根离子反应市场硫酸钡沉淀．【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+，Na+，OH﹣，Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　二.填空题（共37分）19．（15分）（1）6.02×1022个CO2分子的物质的量为　0.1mol　，质量为　4.4g　，标准状况下的体积为　2.24L　，含有氧原子的物质的量为　0.2mol　．（2）100mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+物质的量浓度是　2mol/L　，含Al3+物质的量　0.2mol　，从其中取10ml，Al2（SO4）3物质的量浓度是　1mol/L　，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度为　0.1mol/L　．Al3+与SO42﹣物质的量浓度之比是　2：3　．（3）28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量　0.5mol　，溶质的物质的量浓度为　2mol/L　．（4）1molH2SO4中含　1mol　mol硫原子，　2.408×1024　个氧原子．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据n=、m=nM、V=nVm结合分子构成计算；（2）硫酸铝溶液中铝离子浓度是硫酸铝浓度的3倍，根据n=CV计算铝离子物质的量；溶液是均一稳定的，所以硫酸铝物质的量浓度不变；根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液浓度；（3）根据n=、c=计算物质的量、物质的量浓度；（4）1个硫酸分子中含有1个S原子、4个O原子，根据N=nNA结合分子构成计算．【解答】解：n（CO2）===0.1mol、m（CO2）=nM=0.1mol×44g/mol=4.4g、V（CO2）=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，结合分子构成知，n（O）=2（CO2）=0.2mol，故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol；16\n（2）c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=2×1mol/L=2mol/L，n（Al3+）=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol；溶液是均一稳定的，所以硫酸铝物质的量浓度不变，为1mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，体积变为原来的10倍，则浓度变为原来的，为0.1mol/L，铝离子和硫酸根离子浓度之比等于其系数之比为2：3，故答案为：2mol/L；0.2mol；1mol/L；0.1mol/L；2：3；（3）n（KOH）===0.5mol、c（KOH）===2mol/L，故答案为：0.5mol；2mol/L；（4）1个硫酸分子中含有1个S原子、4个O原子，1mol硫酸中含有1molS，O原子物质的量是4mol，O原子个数是2.408×1024，故答案为：1mol；2.408×1024．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，注意：同一溶液浓度与溶液体积多少无关，为易错点．　20．（10分）（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为　Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O　，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为　Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓　．（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈　红棕　色，即可制得Fe（OH）3胶体．（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　乙　烧杯中的液体产生丁达尔效应．【考点】离子方程式的书写；胶体的重要性质．【专题】离子反应专题．【分析】（1）氧化铁和稀盐酸反应生成铁离子和水；（2）氢氧化钠和铁离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；（3）氢氧化铁胶体呈红棕色；（4）胶体具有丁达尔效应．【解答】解：（1）氧化铁和稀盐酸反应生成铁离子和水，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）氢氧化钠和铁离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；（3）氢氧化铁胶体呈红棕色，所以看到的现象是液体呈红棕色，故答案为：红棕；（4）胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，具有丁达尔效应，乙是胶体，所以乙产生丁达尔效应，故答案为：乙．【点评】本题考查离子方程式的书写及胶体性质，为高频考点，明确离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循原子守恒和电荷守恒，可以利用丁达尔效应检验胶体．　21．（12分）实验室要配制100mL1.0mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）容量瓶上除有刻度线、容积还有　温度　在使用前必须　查漏　（2）若用NaCl固体配制该溶液，下列仪器中不需要用到的是　AB　（填序号）A．锥形瓶B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平（3）若要实施配制，除玻璃棒和上述仪器外，尚缺的仪器有　100mL容量瓶　．16\n（4）配制过程有以下操作：A．移液B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀其正确的操作顺序应是　B、E、A、C、D、F　（填序号）．（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是　B　（填序号）．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）容量瓶上标有刻度线、容积和温度；容量瓶在使用前必须查漏；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器和不需要的仪器；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析缺少的仪器；（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析正确的操作顺序；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）容量瓶上标有刻度线、容积和温度；容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：温度；查漏；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器有AB，故答案为：AB；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故还需的仪器有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是B、E、A、C、D、F，故答案为：B、E、A、C、D、F；（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故A错误；B．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响，故C错误；D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，便补充几滴水至刻度处，则浓度偏低，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　三.计算题（9分）22．标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，求：（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？（2）若将该盐酸稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）若将（2）的溶液取出250mL与足量的锌粒反应可以产生多少体积的氢气？（标准状况下）【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．16\n【专题】计算题．【分析】（1）根据n=计算标况下22.4LHCl的物质的量，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度；（2）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液的物质的量浓度；（3）发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据n=cV计算250mL溶液中n（HCl），再根据方程式计算生成氢气的体积．【解答】解：（1）标况下22.4LHCl的物质的量n===1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度c===4mol/L，故答案为：4mol/L；（2）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度c===1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25L=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，1mol22.4L0.25molV所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，答：标准状况下可以生成2.8L氢气．【点评】本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，比较基础，注意理解物质的量浓度定义，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．　16