新疆阿克苏地区温州大学拜城实验高中高二化学上学期期中试卷含解析

新疆阿克苏地区温州大学拜城实验高中2022-2022学年高二（上）期中化学试卷　一、单项选择题（每小题3分，共48分）请把正确答案填入答题卡1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是（　　）A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质　2．下列变化属于吸热反应的是（　　）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②③C．①④⑤D．②④　3．下列说法或表示方法正确的是（　　）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol　4．下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（　　）A．压强B．温度C．催化剂D．反应物的性质　5．下列过程一定放出热量的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．由原子形成分子D．由分子变成原子　6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）A．反应的化学方程式为：M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率-19-\nD．t1时，N的浓度是M浓度的2倍　7．5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（　　）A．v（Fe）=0.05mol/（L•min）B．v（H2SO4）=0.1mol/（L•min）C．v（H2SO4）=0.5mol/（L•min）D．v（FeSO4）=0.1mol/（L•min）　8．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量　9．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2⇌2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间应（　　）A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s　10．下图表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（　　）A．B．C．D．　11．可逆反应在2A（g）+3B（g）⇌3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等　12．如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）-19-\nA．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0　13．已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1①Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1②Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1③（　　）A．Q2﹣Q1B．Q1+Q2C．Q1﹣Q2D．﹣Q1﹣Q2　14．利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走　15．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）A．+184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣1　16．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（　　）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0-19-\nC．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0　　二、填空题（共44分）17．（7分）根据如图填空．（1）反应物是　　　　　　，生成物是　　　　　　．（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是　　　　　　．（3）该反应的化学方程式是　　　　　　．　18．（7分）对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度：　　　　　　；（2）增大压强：　　　　　　；（3）增大容器容积：　　　　　　；（4）加入X：　　　　　　；（5）加入Y：　　　　　　；（6）压缩体积：　　　　　　．　19．（10分）一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）化学计量数a的值为　　　　　　．（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？　　　　　　，其理由是　　　　　　．（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是　　　　　　（稀有气体不参与反应）．A.2molX，1molY、1molArB．amolZ、1molWC.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD.2molX、1molY、1molZ（5）X的转化率α=　　　　　　（用含Q、Q1的代数式表示）．　20．（12分）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：-19-\n（1）该反应的逆反应为　　　　　　热反应，且m+n　　　　　　p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数　　　　　　．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率　　　　　　，B的转化率　　　　　　．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　　　　．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　　．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色　　　　　　，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　　　　　　（填“变深”“变浅”或“不变”）．　21．（8分）按要求完成下列小题：（1）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．则C8H18的燃烧热为　　　　　　．（2）已知H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为243kJ•mol﹣1，H﹣Cl键的键能为431kJ•mol﹣1，则H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热为　　　　　　．（3）写出下列反应的热化学方程式：①将4gCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ．　　　　　　②标准状况下，4.48LH2在足量O2中完全燃烧放出热量QkJ．　　　　　　．　　三、计算题（共8分）22．（8分）某温度下，合成氨的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）中，各物质的平衡浓度分别是：c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L，求：（1）该反应的平衡常数；（2）N2、H2的初始浓度；（3）H2的转化率．　　-19-\n新疆阿克苏地区温州大学拜城实验高中2022-2022学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题（每小题3分，共48分）请把正确答案填入答题卡1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是（　　）A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．【解答】解：A、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，故A正确；B、反应的快慢和反应物以及生成物所具有的能量多少没有联系，这不会影响反应热大小，故B错误；C、反应放热不同反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故C正确；D、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度不大．　2．下列变化属于吸热反应的是（　　）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②③C．①④⑤D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　-19-\n3．下列说法或表示方法正确的是（　　）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热的，吸热反应在一定条件下可以发生；B、稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量称为中和热；C、物质具有的能量越低越稳定；D、根据热化学方程式系数的意义以及热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，吸热反应在一定的条件下能发生，铵盐和氢氧化钡晶体的反应是吸热的，但是无需条件就发生，故A错误；B、强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量称为中和热，故B错误；C、由石墨比金刚石稳定，所以石墨的能量低于金刚石，所以：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，故C正确；D、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题涉及中和热的概念、热化学方程式的意义、反应的热效应等反面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．　4．下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（　　）A．压强B．温度C．催化剂D．反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，为主要原因，外因为浓度、温度、压强、催化剂等，为次要因素．【解答】解：影响化学反应速率的主要因素时反应物的性质，而压强、温度、催化剂为次要原因．故选：D．【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高考高频考点，难度不大，注意物质的性质为影响反应速率的主要因素．　5．下列过程一定放出热量的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．由原子形成分子D．由分子变成原子【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化合反应不一定是放热反应；-19-\nB、分解反应是吸热反应；C、原子形成分子是形成化学键的过程为放热过程；D、分子变化为原子是化学键断裂的过程是吸热过程．【解答】解：A、化合反应不一定是放热反应，如CO2+C2CO是吸热反应，故A错误；B、分解反应是吸热反应，故B错误；C、原子形成分子是形成化学键的过程为放热过程，能量由高到低是放热过程，故C正确；D、分子变化为原子是化学键断裂的过程是吸热过程，能量由低到高，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析判断，主要是化学键断裂和形成的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．　6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）A．反应的化学方程式为：M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化量为6mol，M的物质的量为5mol，变化量为3mol，反应的方程式为2N⇌M，结合图象解答该题．【解答】解：A、达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N⇌M，故A错误；B、t2时，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；C、t3时，M、N的物质的量不在变化，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选：D．【点评】本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．　7．5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（　　）-19-\nA．v（Fe）=0.05mol/（L•min）B．v（H2SO4）=0.1mol/（L•min）C．v（H2SO4）=0.5mol/（L•min）D．v（FeSO4）=0.1mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】铁粉的物质的量为：=0.1mol，则参加反应的硫酸的物质的量也是0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量浓度为：=1mol/L；根据v=和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：铁粉的物质的量为：=0.1mol，则参加反应的硫酸的物质的量也是0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量浓度为：=1mol/L；则v（H2SO4）===0.5mol/（L•min）；A．铁是固体，不能用于表示反应速率，故A错误；B．v（H2SO4）=0.5mol/（L•min），故B错误；C．v（H2SO4）=0.5mol/（L•min），故C正确；D．v（FeSO4）=v（H2SO4）=0.5mol/（L•min），故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意固体不能用于表示反应速率．　8．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题．【解答】解：A．吸收bkJ热量，应生成2molAB，故A错误；B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D．断裂化学键吸收能量，故D错误．-19-\n故选B．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，为高频考点，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．　9．在温度不变、恒容的容器中进行反应H2⇌2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间应（　　）A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．【解答】解：反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04mol•L﹣1，反应物的浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.036=0.024mol•L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C．【点评】本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大．　10．下图表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（　　）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；催化剂的作用．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是反应前后气体体积减少、放热的可逆反应，根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，平衡移动，确定一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案，据此分析．【解答】解：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素，注意图中曲线变化趋势的意义．图象解题要点为：1、“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大．2、“定一议二”，即固定其中一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平衡的参量（浓度、体积分数、转化率）的变化关系．-19-\n　11．可逆反应在2A（g）+3B（g）⇌3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应前后气体的体积不等，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．【解答】解：A．由于起始量未知，且不知平衡常数，不能用平衡混合物的体积是反应刚开始时的作为判断是否平衡的依据，故A错误；B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故B错误；C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的C，说明正逆反应速率相等，故C正确；D．平衡混合物中各物质的浓度相等不能判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的依据，把握平衡状态的实质和特征．　12．如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．-19-\n【解答】解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＞0，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．　13．已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1①Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1②Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1③（　　）A．Q2﹣Q1B．Q1+Q2C．Q1﹣Q2D．﹣Q1﹣Q2【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据题干热化学方程式，结合盖斯定律的内容是与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，进行计算．【解答】解：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣Q1kJ/mol①②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣Q2kJ/mol②③Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=﹣Q3kJ/mol③依据热化学方程式和盖斯定律计算①﹣②得到：Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H3=﹣Q3kJ/mol=﹣（Q1﹣Q2）KJ/mol；则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3=Q1﹣Q2，故选C．【点评】本题考查了盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式系数变化焓变随之变化，反应改变方向，焓变改变符号，题目较简单．　14．利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．-19-\n【分析】提供该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高NO的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析．【解答】解：A．该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率降低，化学反应速率减慢，故A错误；B．增大压强同时加催化剂，化学反应速率加快，催化剂不移动平衡移动，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，故B正确；C．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即向正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误．故选：B．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．　15．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）A．+184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．注意反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．　16．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（　　）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0-19-\nC．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．【解答】解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征．　二、填空题（共44分）17．（7分）根据如图填空．（1）反应物是　AB　，生成物是　C　．（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是　3mol•（L•min）﹣12mol•（L•min）﹣13mol•（L•min）﹣1　．（3）该反应的化学方程式是　3A+2B⇌3C　．【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；（2）依据反应速率V=计算；-19-\n（3）分析图象可知反应AB和生成C的物质的量之比等于化学方程式计量数之比得到化学方程式；【解答】解：（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；故答案为：A、B；C；（2）图象分析A消耗浓度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，反应速率为：v（A）==3mol•（L•min）﹣1，v（B）==2mol•（L•min）﹣1，v（C）==3mol•（L•min）﹣1；故答案为：3mol•（L•min）﹣12mol•（L•min）﹣13mol•（L•min）﹣1；（3）图象分析A消耗浓度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反应的化学方程式为：3A+2B⇌3C；故答案为：3A+2B⇌3C；【点评】本题考查了化学平衡的分析计算应用，反应速率计算，掌握基础是关键，题目较简单．　18．（7分）对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度：　增大　；（2）增大压强：　增大　；（3）增大容器容积：　减小　；（4）加入X：　增大　；（5）加入Y：　增大　；（6）压缩体积：　增大　．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，从改变外界条件对活化分子的浓度或百分数的影响角度分析化学反应速率的变化．【解答】解：（1）升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；（2）压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；（3）增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；（4）X为气体，加入X，气体浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；（5）Y为气体，加入Y气体浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；（6）压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响，注重基础知识的积累．　-19-\n19．（10分）一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）化学计量数a的值为　1　．（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？　正确　，其理由是　2molX和1molY不可能完全反应　．（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是　A　（稀有气体不参与反应）．A.2molX，1molY、1molArB．amolZ、1molWC.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD.2molX、1molY、1molZ（5）X的转化率α=　×100%　（用含Q、Q1的代数式表示）．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）分析反应是放热反应，依据平衡移动原理升温，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数减小；（2）题干信息可知平衡后再升高温度，平衡逆向进行，混合气体的平均相对分子质量减小，反应前后气体质量不变，所以气体物质的量增大，2+1＞a+1，a＜2，化学方程式中系数为整数，则a=1；（3）焓变的意义是对应反应前后完成的能量变化，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY反应是可逆反应达到平衡状态，XY不能完全反应分析；（4）选项A中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变；选项B，反应从逆反应开始，反应吸收热量；选项C、D都有反应物，达平衡时放出的热量均小于Q1KJ；（5）依据热化学方程式定量关系结合放出热量计算消耗X物质的量，转化率=×100%；【解答】解：（1）发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），焓变为负值，是放热反应，依据平衡移动原理分析，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：减小；　（2）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1＞a+1，则a=1；故答案为：1；（3）2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），焓变是指2molX，1molY前后完全反应放热QKJ，加入2molX和1molY，反应达到平衡状态，XY不可能完全反应属于放热小于Q；故答案为：正确，2molx和1moly不可能完全反应；（4）选项A中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变；选项B，反应从逆反应开始，反应吸收热量；选项C、D都有反应物，达平衡时放出的热量均小于Q1KJ，故答案为：A；-19-\n（5）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，消耗X物质的量=mol，X的转化率=×100%=×100%；故答案为：×100%；【点评】本题考查化学平衡的判断和计算，题目有一定难度，本题易错点为（4）．注意一下平衡因素的分析方法和判断依据．　20．（12分）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为　放　热反应，且m+n　＞　p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数　增大　．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率　增大　，B的转化率　减小　．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　减小　．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　不变　．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色　变深　，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　变浅　（填“变深”“变浅”或“不变”）．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题．【解答】解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；大于；（2）减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；减小；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小，故答案为：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅．-19-\n【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键．　21．（8分）按要求完成下列小题：（1）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．则C8H18的燃烧热为　5518kJ•mol﹣1　．（2）已知H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为243kJ•mol﹣1，H﹣Cl键的键能为431kJ•mol﹣1，则H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热为　﹣183kJ•mol﹣1　．（3）写出下列反应的热化学方程式：①将4gCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ．　CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣222.5×4=﹣890kJ•mol﹣1　②标准状况下，4.48LH2在足量O2中完全燃烧放出热量QkJ．　O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H=﹣10QkJ•mol﹣1　．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）依据题干条件计算，1g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量48.40kJ，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变写出；（2）根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能计算Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）的热效应△H；（3）①依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；②标准状况下4.48L氢气物质的量为0.2mol，燃烧生成液态水时放出QkJ的热量，则2mol氢气燃烧生成液态水放热10QKJ，依据热化学方程式书写方法写出．【解答】解：（1）25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g即1mol辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，则C8H18的燃烧热为5518kJ•mol﹣1，故答案为：5518kJ•mol﹣1；（2）H﹣H的键能为436kJ•mol﹣1、Cl﹣Cl键能为243kJ•mol﹣1、H﹣Cl键能为431kJ•mol﹣1，由于反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故答案为：﹣183kJ•mol﹣1；（3）①4g即0.25molCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；②标准状况下44.8L氢气物质的量为0.2mol，燃烧生成液态水时放出QKJ的热量，则2mol氢气燃烧生成液态水放热10QKJ，即O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H=﹣10QkJ•mol﹣1，故答案为：O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H=﹣10QkJ•mol﹣1．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，注意物质状态的标注和焓变的计算，题目较简单．　三、计算题（共8分）22．某温度下，合成氨的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）中，各物质的平衡浓度分别是：c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L，求：（1）该反应的平衡常数；（2）N2、H2的初始浓度；（3）H2的转化率．-19-\n【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据K=计算平衡常数；（2）根据氨气浓度计算氮气、氢气浓度变化量，起始浓度=平衡浓度+浓度变化量；（3）氢气转化率=×100%．【解答】解：（1）平衡浓度分别是：c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L，则平衡常数K===7.32×10﹣3，答：平衡常数为7.32×10﹣3．（2）根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），可知△c（N2）=△c（NH3）=2mol/L，△c（H2）=△c（NH3）=6mol/L，故N2的初始浓度=3mol/L+2mol/L=5mol/L，H2的初始浓度=9mol/L+6mol/L=15mol/L，答：N2的初始浓度为5mol/L，H2的初始浓度为15mol/L；（3）氢气转化率=×100%=40%，答：氢气转化率为40%．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　-19-