江苏省兴化中学高一年级上学期期末化学测试模拟试题

江苏省兴化中学高一年级上学期期末化学测试模拟试题可能用到的原子量：Li:7Na:23K:39Mn:55H:1C:12N:14O:16F:19Cl:35.5Cs:133一、选择题1、下列正确的A、强电解质一定是离子化合物弱电解质一定是共价化合物B、强电解质一定是易溶化合物弱电解质一定是难溶化合物C、SO3溶于水后溶液导电性很强,则SO3是强电解质D、属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2、同浓度,同体积的下列物质后者滴入前者的过程中,溶液的导电性变化不大A.氨水,盐酸B.硫酸镁,氢氧化钠C.氢氧化钡,盐酸D.氢氧化钡,硫酸铜3、下列反应中,电子转移发生在不同物质的金属元素间的是A.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClB.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO34、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3B.Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2OC.Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3D.S2-+Cu2+=CuS↓Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO45、下列反应是吸热反应的是A.灼热的炭与二氧化碳反应B.铁和稀硫酸的反应C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D.钢铁制品生锈的反应6、相同的物质的量的下列各组物质在反应中放出氧气最多的是A、Na2O2和H2OB,Na2O2和CO2C、KClO3加热分解D电解水7、当金属铷(85)和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6克跟水完全反应时，产生氢气在标准状况下为1.12L，则合金中的另一种金属不可能是A、NaB、LiC、KD、Cs8、将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数A.19%B.20%C.21.7%D.27.5%9、查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是A、加热看是否有气体生成B、滴入盐酸后看是否有气体生成C、溶解后检查溶液的酸碱性D、灼烧看火焰是否为黄色10、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+判断正确的是A.m=4,R3+是氧化产物B.m=y,R3+为氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+为还原产物11、臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应为KI+H2O+O3→KOH+I2+O2，下列叙述正确的是A、O3在反应中被氧化成O2B、该反应中的还原产物是KOH5/5\nC、1molO3在反应中得到2mol电子D、氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：112、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为离子，则S2O32—将转化为A、S2—B、SC、SO32—D、SO42—13、若R代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质与RF<RCl<RBr<RI的变化规律不符的是A.卤化氢的热稳定性B.遇氧化剂时表现出的还原性强弱C.与硝酸银溶液反应生成的沉淀颜色深浅D.卤化氢水溶液的酸性14、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1molNa,Na2O,Na2O2,NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲乙丙丁溶液的质量分数大小顺序是A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙15、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了。则原混合气体的平均式量为A.5.8B.11.6C.23.2D.46.416、氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是A.氢氟酸是弱酸B.氢氟酸是剧毒C.NaF是农药D.氟有XeF2、KrF2等化合物17、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A、H+、Ba2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、Cl-、OH-C、Na+、H+、NO3-、CO32-D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-19、下列所述性质，是所有HX都具有的共性的是A.在空气中都可以形成白雾B.通入硝酸银溶液都产生沉淀C.受热易分解D.水溶液都是强酸20、设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.在常温常压下,1摩Ne含有的原子数为NAC.在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同21、下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是A.氯化氢、溴化氢、碘化氢B.氯水、NaBr溶液、盐酸C.NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D.盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液22、已知25%的氨水的密度为0.91g·cm—3，5%氨水的密度为0.98g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为5/5\nA、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法确定23、氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。2CHCl3+O2==2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.漂白粉溶液D.氢氧化钠溶液24、10.24gKOH和KHCO3混合物在260℃熔烧后冷到原室温，称得固体质量为8.28g，则混合物中KOH和KHCO3的组成情况是A、nKOH>nKHCO3B、nKOH==nKHCO3C、nKOH<nKHCO3D、任意比混合25、将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol二、填空题26、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置，CCl4层无色；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，(1)可以判断出混合物中肯定含有；(2)但不能判断出是否含有；(3)为确证混合物的组成，还须做实验。27、现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为mol/L（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是28、法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答：⑴该指纹显影实验的原理是________________________________________________。⑵整个实验过程中所发生的化学方程式为________________________________________________________________________。三、实验题29、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下5/5\n①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag②装好实验装置③检查装置气密性④加热，开始反应，直到产生一定量的气体⑤停止加热（如图。导管出口高于液面）⑥测量收集到气体的体积。⑦准确测量试管和残留物的质量为bg⑧测量实验室的温度⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌收拾干净⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性___________（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤①两个量筒内外液面的高度使之相同②使试管和量筒内的气体能冷却至室温③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是______（请填写步骤代号）。（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃，1.01X105Pa），水蒸气影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a，b，c不必化简）：M(O2)=_________________________________________。四、计算题30、在120℃时，将3.88g无色气体A跟足量的Na2O2完全反应，放出氧气，同时固体质量增加2.28g。则A气体组成为______若将3.88g上述气体通入60mL2mol/L的溶液中，气体被全部吸收后，生成物的组成为_________31、取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22gNaBr的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.1g的残渣。计算：（1）生成NaCl多少克？（2）生成Cl2多少克？（3）软锰矿含MnO2的质量分数。5/5\n参考答案:1、D2、B3、C4、C、D5、A、C6、C7、D8、A9、B10、A11、C、D12、D13、A14、B15、C16、D17、B、D18、D19、A20、B21、B、D22、C23、B24、C25、B26、Na2CO3；KNO3和NaCl；焰色反应和Cl-的检验。27、18(1)84:100(2)20a/184(3)20Ax22.4/184(4)HCl的浓度(5)22.4a/84~22.4a/10028、人体分泌出的汗水中含有NaCl,与加入的AgNO3反应生成AgI沉淀，AgI见光分解生成紫黑色的I2。Ag++Cl-=AgCl↓；2AgI===2Ag+I229、(1)握住试管底部,管口有气泡,冷却,管口有稳定水柱,(2)213(3)往下(a-b)x273x22.4/278c30、CO2;0.02molH2O:0.08mol/lNa2CO3:0.01mol31、(1)设通入Cl2的质量为x，消耗NaBr的质量为y2NaBr+Cl22NaCl+Br2△m(減)20671117206-117=89yx22g-13.1g=8.9g∵20.6g<22g∴NaBr过量剩余NaBr质量m(NaBr)=22g-20.6g=1.4g生成的NaCl质量m(NaCl)=13.1g-1.4g=11.7g(2)生成Cl2质量m（Cl2）=x=7.1g(3)又设反应用去MnO2的质量为ZMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O8771Z7.1g、5/5